Estudo dos Gases I

- Teoria cinética dos gases

Teoria Cinética dos Gases

I – Moléculas livres em movimento retilíneo e caótico.

Ausência de forças intermoleculares

Moléculas apolares se comportam mais

idealmente do que moléculas polares

Teoria Cinética dos Gases

II – O tamanho das moléculas é desprezível se comparado ao espaço entre elas.

Em um modelo de gás perfeito, as moléculas

podem ser consideradas como pontos materiais.

Conclusão

Teoria Cinética dos Gases

são perfeitamente elásticos.

Conclusão

Como em uma colisão perfeitamente elástica Ecinicial = Ecfinal

Observamos a conservação da energia cinética durante as colisões das moléculas de um gás perfeito.

III – Os choques das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que contém o gás

Teoria Cinética dos Gases

IV – A energia cinética das moléculas é proporcional à temperatura à qual está

submetido o gás.

T

Menor energia cinética

Maior energia cinética

T

Gás Ideal X Gás Real

Gás ideal é aquele que obedece à teoria cinética dos gases, ou seja, é um

P

T

Na prática, os gases reais tem um comportamento diferente, que pode se

modelo teórico de gás perfeito.

aproximar desse modelo teórico em certas condições de temperatura e pressão:

Mais próximo de um gás ideal será o comportamento de um gás real.

Solubilidade dos gases

P

T

Quanto maior a pressão e menor a temperatura, maior será a solubilidade de

S

um gás.

Lei de Henry

Solubilidade dos gases

Exercício 1

Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Com base nestes comentários analise as afirmativas abaixo:

V F - À temperatura ambiente, o oxigênio gasoso a 0,01 atm de pressão se comporta menos idealmente que a 10 atm de pressão.

V F - Nas mesmas condições de temperatura e pressão o hidrogênio deve se comportar mais idealmente que o cloro.

Exercício 1

Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Como base nestes comentários analise as afirmativas abaixo:

V F - Numa mesma pressão, um mesmo gás deve ser mais ideal quanto maior for a sua temperatura.

V F - Moléculas polares devem se comportar mais idealmente do que moléculas apolares.

V F - Moléculas de água devem se comportar menos idealmente que moléculas de dióxido de carbono.