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BC0102 - Estrutura da Matéria Profa. Paula Homem de Mello Estudo dirigido Essa atividade deve ser desenvolvida em grupos de 2 a 3 alunos na semana de 18 de julho. Entregar uma via escrita a mão na aula de 28 de julho. As respostas devem ser concisas. Questões: 1. Por que Me ndele ev deixou la cunas em s ua primeira ve rsão da ta bela per iódic a? Cite al guns elem entos que se encaixaram nessas lacunas posteriormente. 2. De fin a carga nuc lea r e fe tiva . 3. Qual o núme ro atômico e a carg a nuclear efeti va para os el étron s de valência do Be, Al, Br e Xe? 4. Orde ne os át omos e í ons a se guir e m orde m crescen te de ta manho : Na, Mg, Mg +2 , Ca +2 , Al +3 . 5. De fina ene rg ia de ioniza ção . 6. Esc rev a a conf iguraç ão ele trô nic a dos íon s: Sr 2+ , Fe +2 , Fe +3 e Br - . 7. De fina afinidade ele trônic a. 8. O qu e sig nific a af inidad e ele trôni ca maior que z ero? 9. Como é el abora do o s ímbol o de Lewis pa ra u m ele mento ? 10. Apresente o s ímbolo de Lewis par a os seguintes elementos: Li, Ar, Br , Ge. 11. Enunc ie a regr a do octet o. 12. Cite 3 exe mplos d e exce ções à re gra do oc teto. 13. O qu e é e ner gia d e re de? 14. Por que a ener gia de rede do NaCl é menor do que a energia de r ede do LiCl? 15. Qual composto tem maior energia de rede, MgO ou CaO? 16. Utilize o símbolo de Lewis para repr esentar as seguintes molécula s: CF 4, O2, N2, H2O. 17. Na escala de Pauling, qual é a faixa de valores das ele tronegatividades par a os elementos? 18. Quai s das seguint es ligações são polares : P-O, S-F , Br-Br , O-Cl? Qual o átomo mais eletr onega tivo em cada ligação polar? 19. A molécula IBr é polar . Qual átomo é mais negativo? 20. Escr eva a estrutu ra de Lewis para os segu intes composto s: H 2 CO (os dois H estão ligados ao C), H 2 O 2 , C 2 F 6 (tem uma ligação C-C), As 2 O 3 3- , C 2 H 2 . 21. Dese nhe a est rutur a de Lewis para : CO 3 2- , BH 3 , I 3 - , GeF 4 , AsF 6 - . Quais não obedecem à regra do octeto? 22. O que são e struturas de ressonância? 23. Escr eva a molécu la ClO2 utilizando três estruturas de ressonância distintas. 24. Por q ue a moléc ula NCl 5 não existe? 25. Escreva duas estr uturas de Lewis pa ra o naftaleno. 26. O qu e é car ga f orma l? 27. Calcu le a carga formal no átomo indica do para cada molé cula: do O centra l do O3, do P no PF6 - , e do N no NO2. 28. Qual a forma espacial das se guintes molé culas: ClF 3, NF3 e SO3? 29. Quais são os tipos de domínios previstos pe la teoria VSEPR ( ou RPENV)? 30. Quais são os ângulos de ligação para os arranjos: tetraé drico, bipiramidal tr igonal e octaédrico? 31. Quai s as geometri as e ângu los de liga ção de CH 4, NH3 e H2O? 32. Em qu al des sas moléc ulas, CF 4 ou SF4, o ângulo de ligação é mais próximo do previsto pela teoria VSEPR? 33. As seguinte s moléculas tem os respectivos ângulos de ligação: NH 2 - = 105 o , NH3 = 107 o , NH4 + = 109 o . Por quê? 34. Quai s das segui ntes esp écie s são polar es: BF 3 , CO, CF 4 , NCl 3 , SF 2 ? 35. Qual o signif icado dos orbitais superpostos na teoria de ligaç ão de valênc ia? 36. Qual o número mínimo e o número máximo de orbitais híbridos que um átomo de ca rbono pode forma r? 37. Dese nhe a estrutura de Lewis p ara o SO 3 2- . Qual o arranjo e a geometria? Qual o ângulo de ligação O-S-O? Quais os orbitais híbridos do S na li gação? 38. Qual a hibridização do carbono no metano e no formalde ído? 39. Qual a geo metria de c ada átomo de carbono na molécula de a cetona? 40. Quais são as s imilaridades e as d iferenças entr e orbitais atômicos e orbitais molecular es (OM)? 41. Quantos elé trons podem ser coloc ados em cada OM? 42. Esboc e os orb itais molec ulare s do H 2 - e calcule a ordem de ligação. 43. Quais as rela ções entre orde m de ligação, compr imento de ligação e e nergia de ligaç ão? 44. Por q ue o íon peróxido, O 2 2- , tem uma ligação mais longa que o superóxido, O 2 - ? 45. O que signi fica diama gneti smo? 46. Quai s dos seguin tes íons são di amag nétic os: N 2 2- , O2 2- , C2 - , Be2 2+ ?

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