Evolução da tabela periódica
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Evolução da tabela Periódica
Trabalho Realizado por:Eduarda Gameiro, 9ºA
João Ferreira, 9ºARui Bué, 9ºA
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O que é a tabela periódica?
-A tabela periódica é uma forma de organização todos os
elementos químicos, de acordo com as suas propriedades. -Divide-se verticalmente por
famílias, que possuem características físicas
semelhantes. A tabela periódica é dividida em metais, não-metais e semi-metais e é composta por 8
famílias.-Horizontalmente, a tabela é
dividida em períodos, de acordo com o número de eletrões na sua
camada de valência.
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O principal objetivo da tabela periódica é prever as tendências dos materiais, nomeadamente a sua radioatividade, densidade, raio atómico, etc.
Até chegar aos dias de hoje, com toda a informação que contém, a tabela periódica já sofreu várias alterações.
Em 1789 foi publicada uma lista com 33 elementos químicos, divididos em metais e não-metais, elaborada por Antoine Lavoisier.
Lista de elementos de Lavoisier
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Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos
dos elementos poderiam ser organizados em grupos de três
com base nas suas propriedades químicas.
Lítio, sódio e potássio, por exemplo, foram agrupados como
sendo metais reativos frágeis. Döbereiner apercebeu-se também que, a massa atómica do segundo
elemento de cada tríade correspondia a um valor
aproximado da média da massa atómica do primeiro e segundo.
Denominou-se então, pela lei das Tríades
Lei das Tríades, de Döbereiner
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Em 1864, o músico John Newlands referiu um novo modelo de organização dos
elementos: a Lei das oitavas, que consistia na
organização dos elementos em grupos de 8, por ordem
crescente de massa atómica relativa. Tal como na música em que a oitava começa em dó e acaba em dó, o primeiro elemento de cada conjunto apresentaria
semelhanças ao oitavo elemento.
Apesar de evidenciar vários erros, esta teoria serviu de base para a organização
atual dos elementos.
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Em meados de 18770, Lothar Meyer e Dmitri Mendelelev
tiveram ideias semelhantes: colocaram os elementos até
então conhecidos numa tabela, organizados por ordem
crescente de massa atómica, sendo que os elementos com propriedades semelhantes, ficaram na mesma coluna
vertical.De modo a poder verificar a
semelhança de propriedades, foram trocados alguns
elementos e deixados alguns locais vagos, que Mendelelev achava que um dia poderiam
ser ocupados por novos elementos descobertos.
A grandeza desta ideia
reside no facto de quando foi
elaborada, ainda não ser conhecida a
constituição do átomo,
permanecendo o mesmo critério: a
ordem crescente de
massas atómicas.
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Em 1913, Henry Moseley foi o primeiro a descobrir o
número atómico.A tabela periódica voltou a sofrer uma alteração: agora
a ordem dos elementos correspondia ao seu número
atómico crescente.Muito poderia ter sido
descoberto por este jovem cientista, que decidiu alistar-se no exército britânico na primeira guerra mundial,
morrendo em combate em 1915.
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Glenn Seaborg foi quem fez a última modificação na tabela periódica,
durante a década de 50. A partir da descoberta do plutónio em 1940,
Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (número
atómico de 94 a 102).Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel da química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica
é chamado seabórgio, como sua homenagem.
O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, vão de1 até 18,
sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.