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Evolução dos Modelos Atómicos

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Evolução dos Modelos Atómicos

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Modelo Atómico de Dalton

John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807.

O átomo era rígido, maciso indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica.

Atomo de Dalton não tinha Carga elétrica.

John Dalton (1766-1844)

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Modelo Atómico de Thomson

Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo

(Modelo Atómico de Thomson).

Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim).

Modelo do “ Pudim de passas”.

Joseph Thomson (1856-1940)

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Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford (1871-1937)

1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.

2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.

3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

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Modelo Atômico de Rutherford

LegendaPartícula alfa

24α

Próton

Nêutron

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Representaçãomacroscópica

Lâmina de ouro

++

+++

+ ++

+++

++

++

+

--

- -

-

--

- ++

++

+

+ --

-

--

-++

++

+

+- -

-

--

-

-

-

--

++

++

++

++++

++

++

++++

++

++

Representaçãomicroscópica

Legenda

+

Partícula alfa

24α

Próton

Nêutron

++

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A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.

No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo).

No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.

Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares.

Também conhecido como o modelo Planetário.

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Conclusões

• Não é maciço. Possui espaços vazios.• A maior parte da massa está em uma pequena região

(núcleo) dotada de carga positiva (prótons).• Os elétrons estão girando ao redor do núcleo

(eletrosfera).

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• Como o modelo atômico de Rutherford não explicava o efeito eletromagnético, ou seja uma carga elétrica em movimento gera corrente eletromagnética.

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Modelo Atómico de Bohr

Concebido, em 1913, por Bohr.

(físico dinamarquês)

O átomo possuí um núcleo central.

Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.

Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia.

A cada órbita corresponde um valor de energia.

Niels Bohr (1885-1962)

http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Niels_Bohr.jpg
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• Identificação de átomos

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QuímicaQuímica

Rutherford (1911)Rutherford (1911)

Partícula Massa Carga elétrica

Próton 1 +1

Nêutron 1 0

Elétron 0 -1

Rutherford não explicou o movimento Rutherford não explicou o movimento dos elétrons ao redor do núcleo.dos elétrons ao redor do núcleo.

MODELOS ATÔMICOSMODELOS ATÔMICOS

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

Número atômico (Z)Número atômico (Z) – é o número de prótons – é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. existentes no núcleo de um átomo. Representa a “identidade do átomo”.Representa a “identidade do átomo”.

Exemplo: Exemplo: Z = 1 (Hidrogênio contendo 1 próton)Z = 1 (Hidrogênio contendo 1 próton)Z = 11 (Sódio contendo 11 prótons)Z = 11 (Sódio contendo 11 prótons)

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

Número de massa (A)Número de massa (A) – é a soma do número – é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num átomo. átomo.

A = Z + NA = Z + N

Observação: os elétrons não são considerados Observação: os elétrons não são considerados na fórmula, uma vez que a massa dos elétrons é na fórmula, uma vez que a massa dos elétrons é desprezível, se comparada as massas dos desprezível, se comparada as massas dos prótons e nêutrons.prótons e nêutrons.

Exemplo: O átomo de Na tem 11 Exemplo: O átomo de Na tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.

A = 11 + 12 = 23A = 11 + 12 = 23

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

Elemento químico Elemento químico – é o conjunto de átomos – é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z).com o mesmo número atômico (Z).

Exemplo:Exemplo: o elemento químico potássio (K), ou seja, o elemento químico potássio (K), ou seja, todos os átomos que apresentam o número atômico 19.todos os átomos que apresentam o número atômico 19.                Representação das partículas em um átomo:Representação das partículas em um átomo:

1919KK3939 temos: Z = 19, A = 39 e N = 20 temos: Z = 19, A = 39 e N = 20

Observação: vale ressaltar que o número Observação: vale ressaltar que o número atômico (Z) é a “identidade” do átomo, é a atômico (Z) é a “identidade” do átomo, é a partir dele que caracterizamos o partir dele que caracterizamos o elemento.elemento.

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

Isótopos, isóbaros e isótonosIsótopos, isóbaros e isótonos

                  Com base no número atômico (Z), número Com base no número atômico (Z), número de massa (A) e número de nêutrons (N) de de massa (A) e número de nêutrons (N) de diferentes átomos, podemos encontrar diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos que apresentam algum conjuntos de átomos que apresentam algum número em comum. Para tanto, surgiram número em comum. Para tanto, surgiram alguns conceitos que definem estas alguns conceitos que definem estas igualdades:igualdades:

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

Isótonos Isótonos -- são átomos com mesmo número são átomos com mesmo número de nêutrons que apresentam diferentes de nêutrons que apresentam diferentes números de massa e números atômicos números de massa e números atômicos (elementos diferentes).(elementos diferentes).

Exemplo:Exemplo:

1717ClCl3737              2020CaCa4040     ambos apresentam N = 20     ambos apresentam N = 20

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

IsóbarosIsóbaros - são átomos com mesmo número  - são átomos com mesmo número de massa (A) e diferentes números de prótons de massa (A) e diferentes números de prótons (elementos diferentes).(elementos diferentes).

Exemplo:Exemplo:

1919KK4040        2020CaCa4040    ambos apresentam A = 40    ambos apresentam A = 40

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

IsótoposIsótopos são átomos com mesmo número de  são átomos com mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa (A).prótons (Z) e diferente número de massa (A).

Portanto, isótopos são átomos do mesmo Portanto, isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam diferentes elemento químico que apresentam diferentes números de nêutrons.números de nêutrons.

Exemplo:Exemplo:

66CC1212        66CC1414      ambos apresentam Z = 6      ambos apresentam Z = 6

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

Íons Íons – são átomos que ganharam ou – são átomos que ganharam ou perderam elétrons.perderam elétrons.

CátionCátion – quando um átomo perde elétron(s), ele se – quando um átomo perde elétron(s), ele se torna um íon positivo.torna um íon positivo.Exemplo: Exemplo:

Na (sódio) no estado normal apresenta 11 Na (sódio) no estado normal apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons11 elétrons..

NaNa1+1+ (cátion sódio) com a perda de 1 elétron (cátion sódio) com a perda de 1 elétron passa a apresentar 11 prótons, 12 nêutrons e passa a apresentar 11 prótons, 12 nêutrons e 10 10 elétronselétrons..

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IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

QuímicaQuímica

ÂniosÂnios – quando um átomo ganha elétron(s), ele se torna – quando um átomo ganha elétron(s), ele se torna um íon negativo.um íon negativo.

Exemplo: Exemplo: Cl (cloro) no estado normal apresenta 17 prótons, Cl (cloro) no estado normal apresenta 17 prótons,

18 nêutrons e 18 nêutrons e 17 elétrons17 elétrons..ClCl1-1- (ânion cloreto) com o ganho de 1 elétron (ânion cloreto) com o ganho de 1 elétron

passa a apresentar 17 prótons, 18 nêutrons e passa a apresentar 17 prótons, 18 nêutrons e 18 18 elétronselétrons..


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