Exercícios de Química Natan 3ª série Ensino Médio. · PDF...
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Exercícios de Química – Natan 3ª série Ensino Médio.
01. Identifique as espécies NH3, BF3, Ag+e F
- como ácidos ou bases de Lewis.
02. Analise cada uma das substâncias abaixo e indique quais podem ser classificadas como base segundo a
definição ácido-base de Brönsted:
I. H2O.
II. C5H5N (piridina).
III. (C2H5)2NH (di-etil-amina)
IV. [(C2H5)2NH2]+ (di-etil-amônio).
V. C2H5OH (etanol).
03. O controle de acidez de um solo é feito pela adição de sais. Sabendo-se que um determinado solo de uma região
está ácido, pode-se diminuir sua acidez, adicionando-se:
a) NaHCO3 b) NH4Cl c) Al2(SO4)3 d) FeCl3 e) CaCO3
04. A cor das hortênsias depende da acidez do solo. A cor azul predomina em pH menor que 5,5 e a cor rosa, em pH
maior que 6,5. Três vasos, contendo o mesmo tipo de solo – com pH igual a 7,5 –, foram tratados para o cultivo de
hortênsias, da seguinte forma:
Vaso I – Adição de CaCO3 (sal de comportamento básico em meio aquoso).
Vaso II – Adição de Al2(SO4)3 (sal de comportamento ácido em meio aquoso).
Vaso III – Adição de KNO3 (sal de comportamento neutro em meio aquoso). Assim sendo, é correto afirmar que a
predominância da cor azul pode ocorrer:
A - apenas nos vasos I e III;
B -apenas nos vasos II e III;
C -apenas no vaso II;
D -apenas no vaso I.
05. Seja um ácido orgânico de fórmula geral X - CH2 – COOH, onde X pode ser um dos seguintes átomos: H,F, Cl,
Br, I. Em qual dos casos o ácido será mais fortemente dissociado em solução aquosa?
a) X = H b) X = F c) X = Cl d) X = Br e) X = I
06. Considerando apenas as constantes de acidez a seguir, assinale a que representa um ácido mais forte:
a) 1,2 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,4 x 10-5
d) 2,2 x 10-6
e) 1,8 x 10-2
07. Dadas as constantes de dissociação do ácidos abaixo, qual é o ácido mais fraco?
a) ácido úrico; Ka = 1,30 x 10-4
b) ácido acético; Ka = 1,76 x 10-5
c) ácido fórmico; Ka = 1,77 x 10-4
d) ácido propiônico; Ka = 1,35 x10-5
e) ácido lático; Ka =8,40 x 10-4
08. Com respeito às seguintes equações químicas:
I – AlCl3 + Cl- → AlCl
-4
II - BF3 + NH3 → BF3NH3
III - H+ + H2O → H3
+O
Podemos afirmar que:
a) todas representam reações ácido – base de Lewis;
b) as duas últimas equações representam reações ácidos – base de Lewis;
c) todas representam reações ácido – base de Brönsted;
d) nenhuma delas representa reações ácido – base de Lewis;
e) nenhuma representa reações ácido – base de Brönsted.
09. Na reação H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+ + HCO3
-
Quais são os pares conjugados ácido-base?
10. Para a reação CH3COO- + HF → CH3COOH + F
-
Quais as espécies químicas que podem ser consideradas bases, segundo o conceito de Brönsted-Lowry?
11. Dada a equação química HCN + H2O(l) → H3O+ + CN
- Indique os pares conjugados (ácido-base) usando os
conceitos de Brönsted-Löwry.