BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

UNIFICADO - Prof. Leandro Dias l.s.d.quimica@gmail.com

EXERCÍCIO) Faça o balanceamento das equações químicas abaixo com os menores coeficientes inteiros possíveis: 01) C2H6O + O2 → CO2 + H2O

02) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

03) C6H12O6 → C2H6O + CO2

04) C4H10 + O2 → CO2 + H2O

05) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl

06) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O

07) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

08) Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

09) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3

10) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

11) NH3 + O2 → NO + H2O

12) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O

13) CS2 + O2 → CO2 + SO2

14) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O

15) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2

16) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

17) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2

18) Ni(CO)4 → Ni + CO

19) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO

20) C3H8 + O2 → CO2 + H2O

21) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

22) Na2Cr2O7 + SO2 + H2O → Cr(OH)SO4 + Na2SO4

23) Cl2 + NH3 → N2H4 + NH4Cl

EXERCÍCIO DE ESTEQUIOMETRIA (com dados diferentes do que foi dado em aula):

Em um laboratório, certo volume correspondente a 110 g de ácido sulfúrico, contendo 15% de impurezas, reagiram com 88 g de hidróxido de sódio, para formar sulfato de sódio e água conforme equação não balanceada: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Determine qual é o reagente limitante e quantos mols de sal são formados considerando que a reação apresentou um rendimento de 92%. >>> Primeiramente temos que descontar as impurezas de um dos reagentes: H2SO4 : 110 g -------- 100% x -------- 85% , onde x = 93,5 g de H2SO4 >>> Agora testamos um dos reagentes para descobrir qual é o limitante. De acordo com a reação equacionada temos:

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H2SO4 ------ 2 NaOH 98 g ------ 80 g 93,5 g ------ x , onde x = 76,33 g de NaOH >>> De acordo com o enunciado temos 80 g de NaOH (mais do que o necessário, segundo o cálculo), logo o NaOH não é o reagente limitante. >>> Para confirmar, podemos fazer o cálculo tomando como base o NaOH H2SO4 ------ 2 NaOH 98 g ------ 80 g x ------ 88 g , onde x = 107,8 g de H2SO4 >>> Observamos que não dispomos desta massa de H2SO4, e sim, 93,5 g já descontadas as impurezas. Isso confirma a dedução anterior de que o H2SO4 é o reagente limitante. >>> Como temos um reagente limitante na reação, temos que obrigatoriamente fazer os cálculos em função dele. Sendo assim, para calcular a massa de sal formada temos: H2SO4 ---------- Na2SO4 98 g ---------- 1 mol 93,5 g ---------- x , onde x = 0,95 mols de Na2SO4 >>> Como a reação apresentou um rendimento menor do que 100%, calculamos: 0,95 mols ----- 100% x ------- 92% , onde x = 0,87 mols de Na2SO4

GABARITO

01) 1 - 3 - 2 - 3

02) 1 - 2 - 2 - 1 - 1

03) 1 - 2 - 2

04) 2 - 13 - 8 - 10

05) 2 - 3 - 1 - 6

06) 2 - 1 - 1 - 2 - 2

07) 3 - 2 - 1 - 6

08) 1 - 3 - 1 - 3 - 3

09) 1 - 1 - 1 - 1 - 2

10) 4 - 11 - 2 - 8

11) 4 - 5 - 4 - 6

12) 2 - 1 - 1 - 1 - 1

13) 1 - 3 - 1 - 2

14) 2 - 3 - 1 - 3

15) 3 - 2 - 2 - 3 - 3

16) 2 - 1 - 1- 1

17) 10 - 2 - 5 - 1 - 1

18) 1 - 1 - 4

19) 1 - 1 - 1 - 1

20) 1 - 5 - 3 - 4

21) 2 - 4 - 2 - 4

22) 1 - 3 - 1 - 2 - 1

23) 1 - 4 - 1 - 2

Lembrando: independente de quantos reagentes a

reação possui, usamos apenas 1, que será nosso

ponto de partida nos cálculos. Da mesma forma, a

relação será com apenas um dos produtos (nosso

ponto de chegada nos cálculos).