Prof. HygorProf. HygorNome: N0: TU:

EXERCÍCIOS CINÉTICA

APLICANDO SEU CONHECIMENTO(1) Aparas de magnésio foram colocadas para reagir com ácido clorídrico em diferentes concentrações. Em todas as amostras, observou-se que, após determinado tempo, ocorreu a dissolução do metal, com a evolução de gás hidrogênio. A respeito dessa experiência, considerando os dados apresentados na tabela a seguir, assinale (C) o que for correto e (E) para errado.

( ) Comparativamente, a reação da amostra 4 apresentou a maior velocidade média.( ) Comparativamente, a amostra 1 liberou a maior quantidade de gás hidrogênio por causa da maior quantidade de magnésio dissolvido.( ) Apesar de ter sido utilizada a mesma massa de Mg nas amostras 2 e 3, observa-se que o tempo de sua dissolução na amostra 2 foi maior, o que pode ser resultado da utilização de uma menor concentração de ácido clorídrico nesta amostra.( ) Se nesta experiência tivesse sido utilizado magnésio em pó, a velocidade de todas as reações teria sido maior, por causa do aumento da superfície de contato entre os reagentes.

(2) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador.

Assinale a afirmativa CORRETA.

(a) A reação é endotérmica.(b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.(c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada.(d) A reação acontece em duas etapas.

(3) Observe a propaganda desse medicamento:"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo".

Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação do princípio ativo é maior do que quando se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação?(a) Temperatura.(b) Catalisador.(c) Luz.(d) Estado físico dos reagentes.(e) Superfície de contato.

(4) A fabricação industrial do ácido sulfúrico (H‚SO„) é realizada a partir de enxofre, oxigênio e água, em 3 etapas, representadas pelo diagrama energético a seguir:

É CORRETO afirmar:(a) A reação de fabricação do ácido sulfúrico é endotérmica.(b) A primeira etapa da reação é mais lenta que a segunda etapa da reação.(c) A segunda etapa da reação é mais lenta que a terceira etapa da reação.(d) A velocidade da reação não depende da temperatura.

(5) Deseja-se estudar a influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação do tipo: A + B produtosPara isso, foram feitas as seguintes observações:I. duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação também duplicou;II. triplicando-se a concentração de B, a velocidade da reação aumentou por um fator de 9.

Assim, se as concentrações de A e de B forem ambas divididas pela metade, a velocidade dessa reação irá(a) duplicar.(b) diminuir pela metade.(c) aumentar quatro vezes.(d) diminuir oito vezes.(e) permanecer a mesma.

(6) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos.Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições.( ) Se o comprimido efervescente estiver em peque-nos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5 g.( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescen-te intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma.( ) Quanto maior a superfície de contato do compri-mido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução.( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. A seqüência correta éa) V - F - V - V.b) F - V - F - V.c) V - V - F - V.d) F - F - V - F.e) V - V - F - F.

(7) Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com a reação 2N2O5 4NO2 + O2 é apresenta o seguinte mecanismo:N2O5 NO2 + NO3 (etapa lenta)NO3 NO + O2 (etapa rápida)NO + N2O5 NO2 + N2O4 (etapa rápida)N2O4 2NO2 (etapa rápida)

Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar, corretamente.(a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.(b) A expressão da velocidade é V = k[N2O5].(c) Trata-se de uma reação de segunda ordem.(d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.

(8) A ação anestésica do clorofórmio (CHCl3) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por:

CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g).

Usando esses dados, assinale o correto.(a) A lei da velocidade é: v = k[CHCl3][Cl2].(b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.

(c) O valor da constante de velocidade é k = 5 × 103 (d) A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro.

(9) Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 °C. A velocidade inicial de formação do NOBr foi determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e Br2 Os resultados podem ser vistos na tabela a seguir

(a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br2

(b) Determine a constante de velocidade na temperatura considerada.

(10) Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação X + Y Z:

[x] (mol / L) [y] (mol / L) v (mol / L . s)

0,15 0,15 90,15 0,30 180,30 0,15 36

(a) Qual a expressão da lei de velocidade da reação?(b) Qual o valor da constante de velocidade dessa reação?