Eletroquímica Exercícios

01.(Fuvest) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo cada íon: a) sódio recebe dois elétrons. b) cloreto recebe um elétron. c) sódio recebe um elétron. d) cloreto perde dois elétrons. e) sódio perde um elétron. 02. (FEI-SP) Dois alunos de química realizaram eletrólise do BaCl2; a primeira

aquosa e a segunda ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram: a) H2 e O2 nos ânodos. b) H2 e Ba nos câtodos. c) Cl2 e Ba nos eletrodos. d) H2 nos catodos. e) Cl2 e O2 nos ânodos.

03. (FCC –BA) Na eletrólise de CaCl2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

a) Ca+2 + 2e- � Ca

b) Ca+2 � Ca + 2e-

c) Cl- + e- � ½ Cl2 + e-

d) Cl- � ½ Cl2 + e-

e) Cl2 + e- � Cl2

04. Escreva as equações das reações que ocorreram durante a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO4 e responda: a) Qual a substancia produzida no pólo positivo; b) Qual substância produzida no cátodo; c) Qual a equação global do processo; d) Com o funcionamento da eletrólise o meio será ácido, básico ou neutro? Justifique. 05. Escreva as equações das reações que ocorrem durante a eletrólise de uma solução aquosa de CuSO4 e responda: a) qual a substância produzida no pólo positivo;

b) qual a substância produzida no cátodo; c) qual a equação global do processo; d) com o funcionamento da eletrólise o meio será ácido, básico ou neutro? Justifique. 06. Com relação à eletrólise de solução aquosa de CaCl2. Pergunta-se: a) Qual a substância produzida no pólo positivo; b) Qual a equação catódica; c) Com o funcionamento da eletrólise, o meio será ácido, básico ou neutro? Justifique. 07. Com relação à eletrólise do cloreto de potássio, em meio aquoso, pergunta-se: a) Qual a substância produzida no pólo negativo? b) Qual a equação anódica e o caráter do meio? 08. Magnésio, importante metal utilizado na fabricação de ligas leves, é obtida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio (MgCl2). Equacione a reação catódica e identifique a substância produzida no pólo negativo. 09. Com relação à eletrólise de CuCl2, pergunta-se: a) Qual a reação catódica; b) Qual a reação anódica; c) Qual a reação global. 10. Um dos mais importantes metais do mundo moderno, o alumínio, é obtido pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Nesse processo se forma, além do alumínio metálico, um gás. a) Mostre através de semi-reação qual é esse gás. b) Qual a equação global do processo. c) Qual a desvantagem deste tipo de eletrólise.

Prof. Boneko

11. Dados os potenciais:

Cu+2 + 2e- � Cuº Eº = + 0,34V

Al+3 + 3e- � Alº Eº = - 1,67V

Zn+2 + 2e- � Agº Eº = - 0,76V

Ag+ + e- � Agº Eº = + 0,80V

Pb+2 + e- � Pbº Eº = -0,13V a) Qual o melhor oxidante. b) Represente a pilha que fornece a maior força eletromotriz e dê a reação global dessa pilha. c) Qual a D.D.P da pilha formada por eletrodos de cobre e zinco. 12. A pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês metálico, eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos seus respectivos potenciais padrão de redução:

Mn+2 + 2e- � Mnº Eº = + 1,18V

Zn+2 + 2e- � Znº Eº = -0,76V a) Qual é a força eletromotriz da pilha. b) Qual a equação de reação global que nela ocorre? c) Qual o cátodo da pilha? d) Qual o sentido do fluxo de elétrons? 13. Determine a força eletromotriz de uma pilha formada por eletrodos de cobre e cádmio, imersos em soluções aquosas respectivamente

de sais de Cu+2 e Cd+2, e indique o cátodo, o ânodo, a entidade química que se reduz e a que se oxida. Dados:

Cu+2 + 2e- � Cuº

Cd+2 + 2e- � Cdº