Avaliação de Conhecimentos de Química

Autor: Francisco Cubal

1. Em laboratório, fez-se reagir 1,560 kg de fluoreto de cálcio com ácido sulfúrico

em excesso. A equação química que traduz esta reacção é:

𝐶𝑎𝐹2 𝑠 + 𝐻2𝑆𝑂4 𝑎𝑞 𝐶𝑎𝑆𝑂4 𝑎𝑞 + 2𝐻𝐹 (𝑎𝑞)

Considerando que a massa obtida de Sulfato de Cálcio foi 2450 gramas, calcule a

massa de ácido que se produziu.

2. Considere a seguinte afirmação:

“Quando 3,9 g de potássio reagem com a água forma-se hidróxido de potássio e

hidrogénio”

2.1. Escreva a equação química que traduz a reacção expressa na afirmação.

2.2. Determine o volume de hidrogénio, em condições PTN, obtido.

3. Realizou-se, em laboratório, uma análise a um composto que continha somente

átomos de carbono, hidrogénio e azoto. Após a análise os resultados foram

introduzidos na seguinte tabela:

Átomos do Composto

Percentagem em massa (%)

C (Carbono) 75,9 %

N (Azoto) 17,7%

3.1. Escreva a fórmula empírica do composto analisado.

4. O amoníaco, obtido industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, é uma

substância relevante na nossa sociedade, pelas suas múltiplas utilizações. É

matéria-prima no fabrico de fertilizantes, de ácido nítrico, de explosivos, de

detergentes, entre outros.

4.1. O hidrogénio, H2(g), usado no fabrico do amoníaco, é normalmente obtido a partir do gás natural, essencialmente constituído por metano, CH4(g), reacção que pode ser traduzida pela equação química

CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + 3 H2(g)

Calcule o volume de hidrogénio que se obtém, medido em condições PTN, considerando a reacção completa de 960 kg de metano com excesso de vapor de água. Apresente todas as etapas de resolução.