EXPERIMENTO 02
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EXPERIMENTO 02: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
PREPARAÇÃO
1. Que princípio se baseia a análise volumétrica? Descreva as possíveis
equações que serão utilizadas nos cálculos do experimento a ser realizado em
seguida.
2. Faça uma breve descrição de: solução padrão, solução titulante, solução
titulada e padrão primário.
3. Qual a função dos indicadores a ser utilizados durante a padronização das
soluções preparadas? Quais as faixas que atuam esses indicadores?
4. Por que devemos utilizar água fervida na preparação da solução do hidróxido
de sódio?
5. Se são necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol/L de HCl para
neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem está
presentes na solução?
6. O que significa solução 0,1 mol/L de HCl e 0,1 mol de HCl?
7. Por que se deve padronizar a solução de HCl 0,1N preparada?
8. O bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico da seguinte maneira:
2NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g)
Se 27 mL de H2SO4 6 mol/L foi derramado sobre a bancada do laboratório, qual a
massa mínima de NaHCO3 deve ser adicionada ao derramamento para neutralizar o
ácido?
9. O ácido acético puro, conhecido como ácido acético glacial, tem densidade de
1,049 g/mL a 25 oC. Calcule a concentração de uma solução deste ácido
preparada pela dissolução de 20 mL de ácido acético glacial a 25 oC em
quantidades suficiente de água para perfazer um volume de 250 mL de
solução.
10. Uma solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água
tem densidade de 1,22 g/mL a 55 oC. Calcule: a) a porcentagem em massa; b)
molaridade; c) molalidade; d) concentração comum.
11. Uma amostra de 1,452g de pedra de calcário é pulverizada para ser tratada
com 25 mL de uma solução de HCl de 1,035 mol/L. Necessita-se de 15,25 mL
de NaOH 0,101 mol/L para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a
porcentagem em massa do carbonato e cálcio na pedra, supondo que ele é a
única substância que reage com a solução de HCl.
12. Numa titulação de solução de KOH foram utilizados 45 ml de solução 0,3 mol/L
desta base e um consumo de 55 ml de ácido clorídrico. Calcule as
concentrações comum, molar e normal do ácido utilizado.
13. Como preparar 150 mL de uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) com 0,3 N.
Dados: T = 38%; d = 1,63 g/cm3; MM: H= 1g; P = 31; O = 16. Se você deseja
padronizá-la (a) Qual solução você deveria utilizar? (b) Dê condições
(concentração e volume) e descubra quanto deve ser medido para se preparar
esta solução.
PRÁTICA DE LABORATÓRIO
1. Objetivos
Preparação, padronização de soluções e diluição.
2. Procedimento Experimental
2.1 Materiais e Reagentes
MATERIAL NECESSÁRIO REAGENTES
Balança Analítica
Buretas 50 mL
Provetas: 50 mL, 100 mL
Balão volumétrico: 100 mL, 250 mL
Erlernmeyer 250 mL
Bécker 500 mL
Pissetas
Pipetas
Bastão de Vidro
Espátula
Ácido Clorídrico (HCl)
Carbonato de Sódio (Na2CO3)
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Metilorange a 0,1%
Fenolftaleína
2.2.1 Preparação de uma solução de HCl
OBSERVAÇÕES:
1. Na preparação ou diluição de uma solução, use ÁGUA DESTILADA.
2. CUIDADO AO TRABALHAR COM ÁCIDO CONCENTRADO. Adicionar
SEMPRE o ácido à água (acidule a água). No caso de queimadura com
ácido concentrado, secar muito bem a parte afetada, depois lavar com
água fria.
Preparação de uma solução de HCl
I. Utilizando os dados do rótulo, calcule o volume de HCl concentrado necessário
para preparar 250 mL de solução ___________.
II. Utilizando uma pipeta meça o volume calculado e coloque em um balão
contendo água destilada e agite a mistura.
III. Após estabelecer o equilíbrio térmico, acerte o menisco gota a gota para não
ultrapassar o volume desejado.
IV. Após aferir homogeneíze bem a solução preparada. Faça o rótulo!
Preparação de uma solução de Na2CO3
V. Calcule a massa de Na2CO3 necessária para se obter 40 mL de solução com
concentração 0,5 mol/L.
VI. Secar em estufa a 105 oC por 1 hora e depois esfriar em dessecador uma
quantidade aleatória de Na2CO3.
VII. Pese em um vidro de relógio limpo e seco, a quantidade calculada de Na2CO3 e
transfira para um erlenmeyer. A quantidade de água destilada utilizada nesse
processo deve ser 40 mL.
VIII. Adicionar duas gotas do indicador alaranjado de metila a 0,1%. Observar a cor
da solução.
Titulação
IX. Preencha a bureta com a solução de ácido preparado. Acerte o menisco no
zero. Tome o cuidado para que não fiquem bolhas de ar entre a torneira e a
extremidade inferior da bureta.
X. Adicione lentamente a solução de HCl preparada a solução de Na2CO3
seguindo a técnica de titulação. até a mudança de coloração do indicador.
Anote o volume do HCl gasto.
O manuseio correto da torneira da bureta está indicado na ilustração ao lado.
Prova em branco: 40 mL de água destilada + 2 gotas do indicador alaranjado de
metila + gotas do ácido. Observar a cor.
Cálculos
XI. Calcular a normalidade do ácido correspondente aos dados obtidos usando a
fórmula:
Onde:
N = normalidade do ácido gasto que está sendo determinado
V = volume do ácido gasto na titulação em ml.
m = massa do padrão primário em gramas.
meq-g = mili-equivalente-grama do padrão primário
A concentração obtida foi a requerida? Calcule o fator de correção!
2.2.2 Padronização uma solução de NaOH frente a solução de HCl
XII. Pesar rapidamente e exato em um becker de 250 mL 5,50 g de NaOH.
XIII. Dissolva essa massa com água destilada fervida. Transferir para um balão
volumétrico de 250 mL e após estabelecido o equilíbrio térmico completar o
volume.
XIV. Transfira para um erlenmeyer 50 mL da solução de hidróxido de sódio.
Adicione algumas gotas de fenolftaleína.
XV. Titule essa solução com a solução de ácido clorídrico padronizada neste
experimento. Anote o volume gasto.
OBS.: Armazenar a solução em frasco plástico! Faça o RÓTULO!
Calcule a concentração desta solução.