Experimento 3 Determinação da acidez do vinagre

7/14/2019 Experimento 3 Determinação da acidez do vinagre

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICADISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

DOCENTE: HYGOR OLIVEIRA

EXPERIMENTO N°4: Determinação do teor de ácido acético no vinagre

1) OBJETIVO:

Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com

uma base forte.

2) INTRODUÇÃO

O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na

fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido

acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5 % de ácido acético, recebendo então o nome de

“vinagre” (“vinho azedo”). O teor de CH3COOH (ácido acético) no vinagre é determinado volumetricamente

titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de

fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação.

3) MATERIAIS E REAGENTES

pipeta volumétrica de 10 mL.

pipeta volumétrica de 20 mL.

balão volumétrico de 100 mL.

erlenmeyer de 125 mL

suporte universal

garra para bureta

bureta de 25 mL

Solução de fenolftaleína 0,1%

solução padrão de NaOH 0,1 mol/L

solução comercial de vinagre

pisseta com água destilada

4) PROCEDIMENTO

4.1. Pipete, com a técnica adequada, 10 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL.

4.2. Complete o volume de 100 mL do balão volumétrico, com água destilada (use a pisseta, ela já contém água

destilada). Agite.

4.3. Pipete 20 ml dessa solução para um erlenmeyer de 125 mL. Em seguida adicione 2 ou 3 gotas de fenolftaleína.

4.4. Carregue corretamente uma bureta de 25 mL com a solução de NaOH.

4.5. Gota a gota, acrescente essa solução de NaOH da bureta ao erlenmeyer, agitando-o constantemente, e feche a

torneira da bureta logo que ocorrer a viragem do indicador. Anote o volume da solução de NaOH que foi gasto.

4.6. Repita essa operação (passos 2, 3, 4 e 5) e anote a medição do volume da solução de NaOH.

Observação: Não pode haver muita diferença entre V1 e V2. Se houver, faça uma terceira titulação e despreze o valor

discrepante.





5) RESULTADOS:

Determinação do % ácido acético no vinagre

Titulação Volume titulado Volume gasto

NaOH (mL)

Concentração

CH3COOH(mol/L)

% CH3COOH

1

2

3

Média

6) DICAS PARA CALCULAR O TEOR PORCENTUAL DE ACIDEZ NO VINAGRE

Os cálculos para a obtenção do teor de acidez do vinagre (% em massa do ácido acético no vinagre) são

fundamentados no fato de que, quando as substâncias reagem, o número de mols de cada reagente éestequiometricamente compatível ao número de mols do outro participante da reação.

A equação da reação que ocorre entre o NaOH da solução da base e o ácido acético da solução de vinagre é:

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O

Podemos verificar pela equação que se reagirem x mol de NaOH, também reagiu x mol de CH3COOH:

número de mols de NaOH = número de mols de CH3COOH

Cálculos:

5.1. Calcule o número de mols de NaOH consumido e terá o número de mols de ácido acético nos 20 mL que foram

adicionados no erlenmeyer.

5.2. Calcule agora, o número de mols de ácido acético presente nos 100 mL da solução do balão volumétrico.

Lembre-se que este número de mols é o mesmo que está presente nos 10 mL de vinagre que foram colocados no

balão (só houve uma diluição!!)

5.3. Calcule a concentração da solução de vinagre em mol/L (no item anterior, você havia calculado o número de

mols de ácido acético em 10 mL, basta agora corrigir este dado para 1L).

5.4. Calcule a massa de ácido acético em gramas por litro de vinagre, ou seja, a concentração de ácido acético em

g/L. Dada a massa molar do ácido acético (CH 3COOH ) = 60 g/mol. (Para isso, você só tem que transformar

quantidade de matéria, ou seja, número de mols, em massa).

5.5. Obtenha a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre, para isso, considere a densidade do vinagre = 1,1

g/mL.

5.6. Compare o resultado que você obteve, com o do rótulo do vinagre que você utilizou, e determine o erro de sua

determinação em porcentagem.





QUESTÕES

1) Como é obtido o vinagre?

2) Por que o vinagre é ácido?

3) O vinagre é uma substância ou uma mistura? Por quê?

4) Qual é a cor da fenolftaleína em meio ácido? E em meio básico?

5) Para que foi usada a fenolftaleína nessa análise?

6) Se uma pessoa ingere 50 mL de vinagre numa salada, quantos gramas de ácido acético a pessoa ingeriu?

(Considere: densidade do vinagre = 1,1 g/mL; teor CH3COOH = 5% em massa.)

7) O processo que você utilizou nesta aula pode ser utilizado em uma fábrica vinagre para se obter a acidez do

vinagre que produz?

8) Com base nos resultados obtidos por você nessa aula prática, diga o que acha de um vinagre com 20% ou 30% de

ácido acético.

9) Que outro indicador, além da fenolftaleína, poderíamos usar na determinação de ácido acético em Vinagre, no

quadro abaixo? Justifique sua resposta.

Indicador Metil-Orange Vermelho de metila Timolftaleína

pH de viragem 3,1 – 4,4 4,5 – 6,5 8,3 -10,5

10) Suponha que uma solução de ácido clorídrico consome a mesma quantidade de uma solução padrão de NaOH

por unidade de volume que um vinagre comercial. Ignorando o aspecto da diferença no gosto, porque seria

inaceitável o uso de ácido clorídrico no preparo de um molho de salada.

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