Experimento 6.docx

7/27/2019 Experimento 6.docx

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ELIAS CRISTOVAM DE SOUZA JNIOR

THAS ROCHA DE OLIVEIRA

TLIO RODRIGUES GALANTE

Reaes dos Hidrxidos de Metais Alcalinos

1.0 Introduo

O metais alcalinos so representados pelo grupo 1 da tabela peridica.

Recebem esse nome por serem facilmente encontrados na forma de base de

Arrhenius. Possuem apenas 1 eltron em sua camada mais externa, ligada

fracamente ao ncleo e geralmente formam compostos univalentes, inicos e

incolores.

Os metais alcalinos so extremamente reativos quando expostos ao

oxignio ou gua e muito corrosivo quando em contato com a pele. Por esse

motivo, geralmente so guardados submersos em querosene.

Os metais alcalinos reagem to fortemente com a gua devido sua

tendncia de perder eltrons, oxidando-se e atuando como agente redutor

forte. Em contato com a gua formam uma base e libera H2.

O sdio, em contato com a gua, ocorre uma reao violenta, liberando

H2 e formando uma base, que pode ser comprovada colocando fenolftalena na

gua, como indicador. Quanto maior a quantidade de Na metlico colocado em

contato com a gua, mais violenta se torna a reao, liberando maior

quantidade de H2, que entra em combusto ao entrar em contato com o

oxignio do ar.

2.0 Objetivo

Visualizar as propriedades dos metais alcalinos e as suas reaes.

3.0 Materiais e Mtodos


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para homogeneizao dos produtos. As equaes ocorridas esto listadas

abaixo:

2 NaOH(aq) + MgCl2(aq) 2 NaCl(aq) + Mg(OH)2(aq)

2 NaOH(aq) + CaCl2(aq) 2 NaCl(aq) + Ca(OH)2(aq)

3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3(aq)

2 NaOH(aq) + CoCl2(aq) 2 NaCl(aq) + Co(OH)2(aq)

2 NaOH(aq) + NiSO4(aq) Na2SO4(aq) + Ni(OH)2(aq)

2 NaOH(aq) + CuSO4 (aq) Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(aq)

4.0 Resultados

Parte I

Ao adicionar o sdio metlico na gua, o sdio rapidamente reagiu com

a gua em uma reao muito exotrmica e notou-se uma pequena combusto,

o produto da reao adquiriu colorao rsea, indicando a formao de base.

O sdio reage violentamente com a gua devido tendncia de perder

eltrons, oxidando-se e agindo como agente redutor forte. A combusto ocorre

devido ao contato do hidrognio gasoso liberado na reao com o oxignio do

ar, sofrendo combusto com a liberao de calor da reao.

Ao colocar o tubo de ensaio contendo o meio reacional entre sdio

metlico e gua em um bquer contendo gua, observou-se que o nvel de

gua dentro do tubo de ensaio abaixou devido a formao de gs hidrognio

na reao e consequente aumento da presso dentro do tubo.

Na reao de sdio metlico com etanol, observou-se a liberao de gshidrognio, contudo, em uma taxa menor do que na reao com gua. O etanol

reage mais lentamente com o etanol devido, principalmente, a estabilidade do

sal formado.

Parte II

Em todas as reaes, observou-se a formao de uma suspenso sobreuma camada de gua. Isso se deve ao fato da baixa solubilidade desses


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compostos. Aps agitao, os hidrxidos foram solubilizados. As cores dos

hidrxidos formados so descritas na tabela 1.

Tabela 1: Cores dos hidrxidos

Base Cor

Mg(OH)2 Branca

Ca(OH)2 Branca

Fe(OH)3 Marrom

Co(OH)2 Ciano escuro

Ni(OH)2 Verde

Cu(OH)2 Azul claro

5.0 Referncias

FOGAA, J. Reatividade dos metais com gua e base. Brasil escola.

Disponvel em: http://www.brasilescola.com/quimica/reatividade-dos-metais-

com-agua-bases.htm. Acesso em: 14/08/2013.

LIRA, J.C.L. Metais alcalinos. Info escola. Disponvel em:

http://www.infoescola.com/quimica/metais-alcalinos/.Acesso em: 14/08/2013.

WIKIPDIA. Sdio. Disponvel em: http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio.

Acesso em: 14/08/2013,


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QUESTIONRIO

1. Por que no devemos tocar o sdio com as mos?

Pois o sdio muito reativo quando em contato com gua, portanto reage com

a gua da pele provocando queimaduras.

2. Qual a finalidade da adio das gotas de fenolftalena?

Para verificar a formao de uma base durante a reao.

3. Qual a reao entre o sdio e o lcool etlico?

Na(s) + CH3CH2OH(l) CH3CH2ONa(etoh) + H2(g)

4. Por que no devemos usar pedaos grandes de sdio?

Pois quanto maior o pedao do metal, maior ser a liberao de gs H2, o que

provoca combusto em contato com o oxignio do ar.

5. Como podemos obter NaOH em laboratrio?

Com a adio de pequenos pedaos de Na metlico em gua ou pela reao

do carbonato de sdio com hidrxido de clcio.

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH

6. Escreva as reaes qumicas entre NaOH e os diversos sais utilizados.

2 NaOH(aq) + MgCl2(aq) 2 NaCl(aq) + Mg(OH)2(aq)

2 NaOH(aq) + CaCl2(aq) 2 NaCl(aq) + Ca(OH)2(aq)

3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3(aq)

2 NaOH(aq) + CoCl2(aq) 2 NaCl(aq) + Co(OH)2(aq)

2 NaOH(aq) + NiSO4(aq) Na2SO4(aq) + Ni(OH)2(aq)

2 NaOH(aq) + CuSO4 (aq) Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(aq)

7. Quais ons apresentam seus hidrxidos coloridos? Justifique a colorao

destes ons.

Cobalto, ferro, cobre e nquel. Pois esses tem o subnvel d disponvel para

fazer ligao, sendo esse subnvel responsvel pela colorao.


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8. Pela reao de 50 g de sdio em gua, quanto de NaOH se obtm ?

23 g de Na _ 40 g de NaOH

50 g de Na _ x g de NaOH

x = 85,96 g de NaOH

9. Qual o volume de hidrognio obtido nas CNTP?

Na CNTP o volume de um gs 22,4 L por mol. Como forma mol de

hidrognio, seu volume 11,2 L.

10. Quanto de sdio deve ser usado para obter 10 g de NaOH?

23 g de Na _ 40 g de NaOH

x g de Na _ 10 g de NaOH

x = 5,75 g de Na

11. Comente as reaes dos metais alcalinos com a gua.

Os metais alcalinos reagem to fortemente com a gua devido sua tendncia

de perder eltrons, oxidando-se e atuando como agente redutor forte. Em

contato com a gua formam uma base e libera H2.

12. Complete as equaes e balancei-as, se no for possvel a ocorrncia da

reao, escreva NR:

A 6 NaOH + Al2(SO4)3 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3

B 3 Na2CO3 + 2 H3PO4 2 Na3PO4 + 3 H2CO3 3 H2O + 3 CO2

C 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O

D NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2E Na2CO3 + Ca(NO3)2 2 NaNO3 + CaCO3

13. Descreva o mtodo de preparao do NaOH, suas propriedades fsicas e

qumicas.

O hidrxido de sdio produzido por eletrlise de uma soluo aquosa de

cloreto de sdio, uma base forte, altamente corrosiva, altamente solvel em

gua e reage exotermicamente com a gua.


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14. Escreva as configuraes eletrnicas dos ons metlicos: Mg+2, Ca+2, Fe+2,

Co+2, Ni+2, Cu+2, Al+3.

Mg+2 - 1s2, 2s2, 2p6

Ca+2 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

Fe+2 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6

Co+2 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d7

Ni+2 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8

Cu+2 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

Al+3 - 1s2, 2s2, 2p6

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