Introdução:

A extração ácido-base é utilizada para purificar ou separar ácidos e bases utilizando propriedades

químicas das substâncias. Esse processo oferece grande pureza no resultado final. Não é possível

utiliza-lo para separar ácidos ou bases com propriedades químicas muito semelhantes.Assim, essa

técnica pode ser usada para separar seletivamente uma substância de uma mistura ou para remover impurezas de uma solução.

É de suma importância o estudo do caráter ácido/básico dos compostos orgânicos. Isso porque

algumas reações orgânicas são de neutralização ácido-base ou envolvem a reação de ácido com base

em algum estágio. São três as principais teorias de ácidos e bases:

• Teoria de Arrhenius Ácidos: são substâncias que liberam H+ em água. Bases: substancias que liberam OH- em água.

• Teoria de Brönsted-Lowry Ácidos: espécies químicas capazes de ceder H+ . Bases: espécies químicas capazes de receber H+ .

• Teoria de Lewis Ácidos: espécies químicas capazes de aceitarem um par de elétrons. Bases: espécies químicas capazes de cederem um par de elétrons.

Praticamente todos ácidos e bases orgânicas são fracas. Dessa forma, quando em soluções aquosas,

estabelecem um equilíbrio químico. Para um ácido fraco genérico HA, temos o seguinte equilíbrio:

HA ↔ H+ + A-

A constante de ionização para este ácido pode ser definida como:

Ka= [H+]*[A-]/[HA]

Portanto há uma proporção direta entre o Ka e a concentração de H+ , e, consequentemente, maior a força do ácido. Esse mesmo raciocínio pode ser tomado para uma base em relação ao seu Kb.

Objetivo:

Separar e identificar as substâncias misturadas em um único sólido através de técnicas de extração ácido-base.

Resultados e Discussão:

Ao adicionar bicarbonato de sódio à solução de clorofórmio com as 3 substâncias: ácido carboxílico,

naftaleno e β-naftol; a solução ficou heterogênea devido à reação do bicarbonato de sódio (base fraca)

com β-naftol (ácido fraco), formando sal de ácido carboxílico (b-naftalato de sódio) e água, segundo à reação A). Sendo essa fase separada para um béquer A

Reação A): NaHCO3 + C10H7OH ↔ C10H7ONa + CO2 + H2O

Após separar a fase com β-naftalato de sódio para um béquer, uma nova solução bifásica foi formada

com a adição de NaOH, reagindo com o ácido carboxílico, formando carboxilato de sódio, segundo à

reação B). Essa fase também foi separada para um béquer B distinto.

Reação B) C6H11COOH + NaOH ↔ C6H11COONa + H2O

A solução resultante tendo ainda o clorofórmio como solvente possui o naftaleno como soluto devido

a característica neutra do composto, ou seja, não reage com nenhuma base e não forma nenhum sal,

logo, não volta a ficar sólido com a adição de ácido clorídrico no béquer C, pois não há nenhuma reação possível nesse caso.

Para testar a separação dos ácidos, adicionou-se ácido clorídrico no béquer A e B para adicionar H+ ao ácido mais fraco formado. Segundo às reações A.1) e B.1), respectivamente.

Reação A.1): C10H7ONa + HCl ↔ C10H7OH + NaCl

Reação B.1): C6H11COONa + HCl ↔ C6H11COOH + NaCl

Referências:

<https://portalcp2.files.wordpress.com/2010/09/aula-16-acidez-e-basicidade-de-compostos-

organicos.pdf> Acesso em: 30/06/2015

<http://www.iq.usp.br/wjbaader/qfl2345/Capitulo_1'3_QFL%202345.pdf,> acesso em: 30/06/2015

<http://www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/Extra%C3%A7%C3%A3o%

20com%20solventes%20BAC%202007.pdf>Acesso em: 30/06/2015.

<http://www.jcpaiva.net/files/ensino/alunos/20022003/proj/970303002/Projecto/%E0cidobaseeph.htm

>Acesso em 30/06/2015

<http://www.iq.ufrgs.br/dqo/poligrafos/poligrafo_223_ed2012_1.pdf>Acesso em: 30/06/2015

<http://www.infoescola.com/quimica/extracao-acido-base/> Acesso em: 30/06/2015