Faculdade de Ciências e Tecnologia (Original)
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Faculdade de Ciências e Tecnologia – campus de Jequié Lista de Exercício 2: Configurações Eletrônicas dos Elementos, Periodicidade Química, Ligações Químicas e Estrutura Molecular Prof. Tiago de Oliveira 1) Enuncie o princípio da exclusão de Pauli e no que ele se fundamenta. 2) Defina carga nuclear efetiva. 3) Escreva as configuração eletrônicas dos seguintes elementos Al, P, N, O e S nas notações spdf, orbitais em caixa e cerne de gás nobre. 4) Explique como varia o raio atômico num grupo e no período. 5) Coloque os seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico. a) Li, B e Be b) K, Mg e Na c) B, Si e F 6) Defina energia de ionização e explique como ela varia ao longo do grupo e ao longo do período. 7) Explique: a) Por que a 1ª energia de ionização do Mg é maior do que a do Al. b) Explique porque a 1ª energia de Ionização do Nitrogênio é maior do que a do oxigênio. 8) Defina afinidade eletrônica e explique como a mesma varia ao longo do período e ao longo do grupo. 9) Explique porque o cloro tem maior afinidade eletrônica do que o flúor, esta tendência é suave? 10) Defina elétrons de valência e discuta porque este grupo de elétrons é tão importante. 11) Diferencie uma ligação iônica de uma ligação covalente.
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Faculdade de Ciências e Tecnologia – campus de JequiéLista de Exercício 2: Configurações Eletrônicas dos Elementos, Periodicidade
Química, Ligações Químicas e Estrutura MolecularProf. Tiago de Oliveira
1) Enuncie o princípio da exclusão de Pauli e no que ele se fundamenta.
2) Defina carga nuclear efetiva.
3) Escreva as configuração eletrônicas dos seguintes elementos Al, P, N, O e S nas notações spdf, orbitais em caixa e cerne de gás nobre.
4) Explique como varia o raio atômico num grupo e no período.
5) Coloque os seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico.
a) Li, B e Beb) K, Mg e Nac) B, Si e F
6) Defina energia de ionização e explique como ela varia ao longo do grupo e ao longo do período.
7) Explique:
a) Por que a 1ª energia de ionização do Mg é maior do que a do Al.b) Explique porque a 1ª energia de Ionização do Nitrogênio é maior do que a
do oxigênio.
8) Defina afinidade eletrônica e explique como a mesma varia ao longo do período e ao longo do grupo.
9) Explique porque o cloro tem maior afinidade eletrônica do que o flúor, esta tendência é suave?
10) Defina elétrons de valência e discuta porque este grupo de elétrons é tão importante.
11) Diferencie uma ligação iônica de uma ligação covalente.
12) As substâncias abaixo tratam-se de substâncias iônicas, escreva estruturas de Lewis compatíveis com cada substância.
a) NaFb) K2Oc) CaOd) MgCl2e) Al2O3
13) Desenhe estruturas de Lewis para NH4+, CO, NO+ e SO4
2-.
14) Preveja as estruturas de Lewis para as seguintes substâncias BF3, CH3OH, HClO4 e HSO4
-.
15) Desenhe as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular.
a) BeF2
b) CH4
c) PH3
d) NH4+
e) O3
f) XeF2
g) ClF2+
h) SF4
16) Defina eletronegatividade.
17) Dadas as moléculas abaixo. Indique quais delas são polares ou apolares. Para cada molécula polar indique o sentido da polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
a) BeCl2 b) HBF2
c) CH3Cld) SO3
e) CH2Cl2d) CO2
g) H2O
