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FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS, FCAV – UNESP Jaboticabal

CURSO: Medicina Veterinária

DISCIPLINA: Química Fisiológica

Exercícios Adicionais sobre Equilíbrio Ácido-Base e Solução Tampão

1. Um tampão é preparado pela adição de 20,0 g de ácido acético (Ka = 1,8x10-5

) e 20,0 g de acetato de

sódio em água suficiente para preparar 2,00 L de solução. a) Calcule o pH desse tampão. b) Escreva a

equação química representativa da reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são

adicionadas ao tampão. c) Escreva a equação química representativa da reação que ocorre quando

algumas gotas de hidróxido de sódio são adicionadas ao tampão.

2. Um tampão é preparado pela adição de 5,0 g de amônia e 20,0 g de cloreto de amônio

(Ka NH4+ = 5,6x10

-10)em água suficiente para a preparação de 2,50 L de solução. a) Calcule o pH desse

tampão. b) Escreva a equação química representativa da reação que ocorre quando algumas gotas de

ácido nítrico são adicionadas ao tampão. c) Escreva a equação química representativa da reação que

ocorre quando algumas gotas de hidróxido de potássio são adicionadas ao tampão.

3. Dois tampões são preparados pela adição de quantidades de matéria iguais de ácido metanóico

(Ka = 1,8x10-4

) e metanoato de sódio em água suficiente para preparar 1,00 L de solução. O tampão A

é preparado usando 1,00 mol de ácido metanóico e 1,00 mol de metanoato de sódio e o tampão B é

preparado usando 0,010 mol de cada um. a) Calcule o pH para cada tampão e explique por que eles são

iguais. a) Qual tampão terá a maior capacidade de tamponamento? Justifique sua resposta.

4. Considere que você tem uma solução aquosa contendo 0,50 mol de dihidrogenofosfato de sódio em

1,00 L de solução. Essa solução não é um tampão, você pretende transformá-la em um tampão.

Quantos mols de hidrogenofosfato de sódio você deverá adicionar a essa solução aquosa para torná-la:

a) um tampão de pH = 7,21? b) um tampão de pH = 6,21? c) um tampão de pH = 8,21?

5. Suponha que você tem um tampão bicarbonato contendo ácido carbônico e bicarbonato de sódio e que

o pH do mesmo é 6,37. Se você adicionar mais bicarbonato de sódio sólido a esse tampão, o pH

permanecerá inalterado, aumentará ou diminuirá? Explique.

6. Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela mistura de 100 mL de HEPES 0,20 mol L-1

na

forma ácida com 200 mL de HEPES 0,20 mol L-1

na forma básica. (pKa = 7,55).

7. Um tampão HEPES com pH = 4,75 será eficaz, ou seja, terá uma capacidade ótima de tamponamento?

Explique.

8. Calcule o pH de uma solução 0,10 mol L-1

em TRIS na forma ácida e 0,05 mol L-1

em TRIS na forma

básica. (pKa = 8,30)

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9. A hemoglobina tem um papel em uma série de equilíbrios envolvendo protonação-desprotonação e

oxigenação-desoxigenação. A reação total é representada pela seguinte equação:

HbH+(aq) + O2(aq) HbO2(aq) + H

+(aq)

onde Hb representa a hemoglobina e HbO2 a oxiemoglobina. a) Considerando que a concentração de

O2 é mais alta nos pulmões e mais baixa nos tecidos, explique qual o efeito do aumento da

concentração de O2, na posição do equilíbrio acima. b) O pH do sangue é cerca de 7,4. O sangue é

ácido, básico ou neutro? Justifique. c) Se o pH do sangue é diminuído pela presença de grandes

quantidades de produtos de metabolismo ácidos, uma condição conhecida como acidose acontece.

Explique o efeito que a diminuição do pH sanguíneo tem na habilidade da hemoglobina transportar O2.