1. O pequeno texto que se segue diz respeito à constituição do átomo. Complete corretamente os espaços de (a) a (q) com os termos em itálico que se encontram no final do texto.

O átomo é constituído por uma parte central chamada ____(a)____ , onde se encontram os ____(b)____ e ____(c)____ , denominados genericamente por ____(d)____ . À volta do núcleo movem-se os ____(e)____ .

Praticamente toda a massa do átomo se encontra concentrada no ____(f)____ , porque os ____(g)____ são partículas de massa desprezável em relação aos ____(h)____ e ____(i)____ . Ao captar ou ceder ____(j)____ , os átomos transformam-se em partículas com carga elétrica, denominadas por ____(l)____ .

Os catiões apresentam carga elétrica ____(m)____ porque os átomos de onde provêm ____(n)____ um ou mais eletrões.

Por sua vez, os ____(o)____ possuem carga elétrica negativa porque os átomos que os originaram ____(p)____ um ou mais eletrões. A captação ou cedência de um ou mais electrões modifica a constituição da ____(q)____ .

protões, nucleões, iões, núcleo, negativa, positiva, nuvem eletrónica, neutrões, eletrões, cederam, captaram, aniões, catiões.

2. Um átomo X possui 16 protões e 18 neutrões.

2.1 O número de eletrões deste átomo é…

(A) 16 (B) 17

(C) 18 (D) 34

2.2 O átomo X representa-se simbolicamente por…

(A) X1618 (B) X18

34

(C) X3418 (D) X16

34

3. Complete corretamente o quadro seguinte. Caso tenha dúvidas em identificar os elementos, consulte a Tabela Periódica.

Representação simbólica do

átomo

Nome do elemento

N.o de eletrões

Carga nuclear

N.o de neutrões

Número atómico

(Z)

Número de massa

(A)

(a) Hélio (b) +2 (c) (d) 4

Li37 (e) (f) (g) (h) (i) (j)

(l) Nitrogénio 7 (m) 7 (n) (o)

S1632 (p) (q) (r) (s) (t) (u)

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Ficha Formativa 1Domínio 1 – Elementos químicos e sua organização

Nome ______________________________________ N.o_______ Turma_________ Data ______/______/_______

Átomos. Elementos químicos

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4. Considere o elemento metálico alumínio. Os átomos deste metal têm 13 protões e ionizam-se facilmente cedendo três eletrões.

4.1 Complete corretamente o quadro seguinte.

Partícula Número de protões Carga nuclear Número de eletrões Carga elétrica total

Átomo de alumínio

Ião alumínio

4.2 Complete a equação de ionização do átomo de alumínio escrevendo a fórmula química do ião formado.

A l→¿ e–

5. Considere os iões monoatómicos O2– e Mg2+¿¿.Sabendo que os átomos de oxigénio e magnésio têm, respetivamente, +8 e +12 de carga nuclear, indique o número de protões e de eletrões de cada um dos iões indicados.

6. Considere o ião sulfato, SO42– . Os átomos de enxofre têm 16 protões e a carga nuclear do oxigénio é +8.

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. O número de eletrões do ião sulfato é…(A) 46.(B) 48.(C) 50.(D) 52.

7. Considere o elemento K3919 .

7.1 Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.Todos os átomos do elemento K têm…(A) 20 eletrões.(B) carga nuclear igual a + 39.(C) 19 protões.(D) 19 neutrões.

8. O número atómico de X é 9. Os iões X−¿¿ e Y 3+¿¿ têm igual número de eletrões (são isoeletrónicos).Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.O número atómico de Y é…(A) 10.(B) 11.(C) 12.(D) 13.

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9. No quadro seguinte está indicado o número de protões e o número de neutrões dos átomos representados genericamente pelas letras A, B, C, D e E.

Átomo N.o de protões N.o de neutrões

A 16 20

B 18 18

C 18 22

D 20 20

E 20 22

9.1 Para cada um dos átomos:

9.1.1 indique o número de massa.

9.1.2 faça a sua representação simbólica.

9.2 Indique, justificando:

9.2.1 quantos elementos estão representados.

9.2.2 quantos nuclídeos estão representados.

9.2.3 quais os nuclídeos isótopos.

10. Considere as seguintes representações simbólicas de uma amostra de átomos:

A816 B8

17 C818 D12

24 E1226 F16

36 G1735 H17

37 I1837

As letras não correspondem a símbolos químicos.

10.1 Indique:

10.1.1 o número de nuclídeos diferentes representados.

10.1.2 o número de elementos presentes neste conjunto.

10.1.3 os átomos que são isótopos entre si, justificando.

10.2 Os átomos A, B e C são isótopos, sendo as suas abundâncias relativas 99,76%, 0,04% e 0,20%, respetivamente. As suas massas isotópicas relativas são, respetivamente, 16,0, 17,0 e 18,0. Qual a massa atómica relativa do elemento do qual fazem parte estes átomos?

11. A massa atómica relativa do gálio, Ga, é 69,72. Determine a abundância isotópica dos isótopos de gálio, de massas atómicas relativas Ar ( Ga31

69 ) igual a 68,982 e Ar ( Ga3171 ) igual a 70,925.

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