Fico de Emanuel y Rony

8/18/2019 Fico de Emanuel y Rony

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AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓNPRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO

DE LA EDUCACIÓN

FISICOQUIMICA

PROFESOR: YUPANQUIPORRAS, BILMA.

FACULTAD: INGENIERIAAMBIENTAL

INFORME DE LABORATORIO

N° 02


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INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUIMICA: “VALORACIONES ÁCIDO – BASE” CICLOACADEMICO: 2015-2

INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUIMICAVALORACIONES ÁCIDO – BASE

El presente informe fue elaborado en conjunto por los

alumnos de la Facultad de Ingeniería Ambiental,

especialidad: Ingeniería Sanitaria código 201!II:

- Al"ua# $astro, Emmanuel%

- &arcía 'ele( )e 'illa, *osef *unot%

- +ende( Sala(ar, on# Simon%

- $"ilo &allegos, Fra# El-is%

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA PGINA - 1


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2.0 INTRODUCCIÓN

Curvas de va!ra"#$% &e$r#"as.as -aloraciones /cido base pueden considerarse como me(clas de reacción

donde el -olumen de una de las disoluciones en la me(cla # por lo tanto tambinel -olumen total -a cambiando en el tiempo% 3or lo tanto se pueden obtener cur-as de -aloración teóricas utili(ando la apro4imación de e5uilibriosrepresentati-os% .a estrategia a seguir puede englobarse en tres grandes pasos:

'( $alcular las condiciones de e5uilibrio al inicio # en los puntos de e5ui-alencia%

2( $alcular la cuantitati-idad de la reacción en los puntos de e5ui-alencia%

)( A partir de estos resultados definir el n6mero de e5uilibrios 5ue necesito encada etapa de la -aloración%

En el caso de un /cido monoprótico 7A, solo e4iste un punto dee5ui-alencia # por tanto las etapas de la -aloración ser/n inicio In, antes del punto de e5ui-alencia A3E, punto de e5ui-alencia 3E, # despus del punto dee5ui-alencia )3E% Sin embargo para un /cido poliprótico 7nA, las etapas de la-aloración son: inicio In, antes del primer punto de e5ui-alencia A3E1, primer punto de e5ui-alencia 3E1, antes del segundo punto de e5ui-alencia A3E2,segundo punto de e5ui-alencia 3E2 # así sucesi-amente "asta antes del ensimo punto de e5ui-alencia A3En, ensimo punto de e5ui-alencia 3En, # despusdel ensimo punto de e5ui-alencia )3En%



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).0 RESUMEN

En el laboratorio con los materiales # reacti-os necesarios procederemos areali(ar los e4perimentos%

3rimero, -aloramos un /cido fuerte con una base fuerte% En una buretatendremos 8a97 a 0%1+ # en un erlenme#er tendremos 2 ml 7$l 0%1 +, alerlenme#er iremos agregando ciertas cantidades de 8a97 con la cual al finalcalculamos su p7 de cada cantidad agregada con la solución de 7$l%

Segundo, -aloramos un /cido dbil con una base fuerte% En una buretatendremos 8a97 a 0%1+ # en un erlenme#er tendremos 2 ml $7;$997 0%1+,al erlenme#er iremos agregando ciertas cantidades de 8a97 con la cual al final

"allaremos su p7 de cada cantidad agregada con la solución de $7 ;$997%

Finalmente, -aloramos un /cido fuerte con una base dbil% En una buretatendremos 7$l a 0%1+ # en un erlenme#er tendremos 2 ml 87; 0%1 +, alerlenme#er iremos agregando ciertas cantidades de 7$l con la cual al final"allamos su p7 de cada cantidad agregada con la solución de 87;%

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA PGINA - !


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*.0 OB+ETIVOS

1% ecoger -alores e4perimentales de p7 frente a -olumen de disolución -alorante

a


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ÁCIDOS

=n /cido puede definirse como una sustancia 5ue, en disoluciones acuosas, produce iones"idrogeno 7>%

.os /cidos son sustancias 5ue poseen un sabor agrio, 5ue al ponerlos en contacto conalgunos metales como el "ierro o el cinc los corroen, desprendindose gas "idrógeno, #5ue al reaccionar con una base cual5uiera originan una sustancia de naturale(a diferente aambas, llamada sal%

.os m/s importantes, desde el punto de -ista 5uímico, por la gran cantidad de compuestosen los 5ue est/n presentes son: el /cido sulf6rico, el clor"ídrico # el nítrico% .os tres soncorrosi-os e irritantes? son por tanto peligrosos, por lo 5ue se deben manejar con lasdebidas precauciones%

ÁLCALI O BASES

Es la sustancia 5ue en soluciones acuosas produce iones "idró4ido 97 !% El trmino procede del /rabe al!5ili, @ceni(as de la planta de almajo@, 5ue "acía referencia a los"idró4idos # carbonatos de potasio # sodio, li4i-iados de las ceni(as de a5uella planta% Enla actualidad, este trmino tambin se aplica a los "idró4idos de amonio 87> # otrosmetales alcalinos, # a los "idró4idos de calcio, estroncio # bario%

.os carbonatos # el "idró4ido de amonio sólo proporcionan concentraciones moderadas de

iones "idró4ido # se llaman /lcalis dbiles% En cambio, los "idró4idos de sodio # potasio producen iones "idró4ido en concentración suficientemente alta para destruir la carne? por esta ra(ón se llaman /lcalis c/usticos% .as disoluciones de /lcalis colorean de a(ul eltornasol rojo, neutrali(an los /cidos, tienen un tacto jabonoso # son conductores elctricos%

3or con-eniencia clasificamos los /cidos # las bases en fuertes # dbiles% .os /cidosfuertes en solución acuosa se ioni(an se separan en iones "idrogeno # aniones estables,los dbiles se ioni(an solo ligeramente% .as bases fuertes son solubles en agua # est/ncompletamente disociadas en solución acuosa% .as dbiles son solubles en agua pero solose ioni(an ligeramente en solución -er tabla%



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El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador,como papel de tornasol o una me(cla especial de indicadores denominada indicador uni-ersal%

3ara poder reconocer el punto de e5ui-alencia de estas -aloraciones, con frecuencia seutili(an pe5ue


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VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

.as cantidades de reaccionantes # productos de una reacción, son in-estigados en loslaboratorios gra-imtricamente por pesadas # -olumtricamente por titulación% .a-olumetría, tambin llamada -aloración 5uímica, es un mtodo 5uímico para medir cu/nta

cantidad de una disolución se necesita para reaccionar e4actamente con otra disolución deconcentración # -olumen conocidos% 3ara ello se -a a


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-ire en la (ona b/sica de p7 D C% .a fenolftaleína sería un indicador adecuado, pero noel anaranjado de metilo o el rojo de metilo%

). Va!ra"#$% de u% "#d! /uer&e "!% u%a ase d#1 9puesto al anterior, ser/ necesarioun indicador 5ue -ire en (ona acida, se forma una sal donde la "idrólisis tiene car/cter

acido% El rojo de metilo o el anaranjado de metilo, ser/n indicadores adecuados, perono la fenolftaleína%

Si se prepara una cantidad de /cido o base con una concentración conocida, se puede medir cu/nta cantidad de la otra disolución se necesita para completar la reacción deneutrali(ación, # a partir de ello determinar la concentración de dic"a disolución% Estaoperación se reduce a a-eriguar 5u cantidad de /cido de concentración conocida esnecesario para neutrali(ar una cantidad fija de base de concentración desconocida% En estecaso el proceso se llama alcalimetría% En el caso in-erso, o sea, "allar la concentración del/cido, se denomina acidimetría%

3.0 DIA4RAMA DE FLU+O1

3.'. Va!ra"#$% de u% "#d! /uer&e "!% u%a ase /uer&e1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA PGINA - %

Se agrega 8a97 0%1 + desdeuna bureta a un matra( 5uecontiene inicialmente 2ml de7$l 0%1 +

.uego de cada adición de 8a97 0%1 + medimos su p7%


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'A.9ES 9E8I)9S $98 E. A=+E89 )E 8a97 0%1 + S9E E. 7$l 0%1 +%

'ol% )e 8a97agregado ml

0 10 1 20 22 2 2

p7 1 1%1G 1%;C 1%H 1% 2%2 2%H C


2H 2G ;0 ; 0 0

p7 11%2 11%C 11%H 12%22 12%;H 12%H 12%2

3.2. Va!ra"#$% de u% "#d! d# "!% u%a ase /uer&e:

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA PGINA - &

.uego de cada adición de 8a970%1 + medimos su p7.

Se agrega 8a97 0%1 + desde una bureta a un matra( 5ue contieneinicialmente 2ml de /cido actico$7;$997 0%1 +


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'A.9ES 9E8I)9S $98 E. A=+E89 )E 8a97 0%1 + S9E E. J$I)9 A$KI$9

$7;$997 0%1 +

3.) Va!ra"#$% de u% "#d! /uer&e "!% u%a ase d#1


.uego de cada adición de 7$l 0%1+ medimos su p7%

Se agrega 7$l 0%1 + desde una bureta a un matra( 5ue contieneinicialmente 2ml de 87; 0%1 +


0 10 1 20 22 2 2

p7 2%GC %1 %C %2 %; %H1 H%12 G%C2


2H 2G ;0 ; 0 0

p7 10%2 11%C 11%H 12%22 12%;H 12%H 12%2


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'A.9ES 9E8I)9S $98 E. A=+E89 )E 8a97 0%1 + S9E E. J$I)9 A$KI$9$7;$997 0%1 +

5.0 REACTIVOS 6 MATERIALES

SO7ORTE UNIVERSAL1

Instrumento de laboratorio de metal, 5ue se usa como base soporte para elmontaje de di-ersos aparatos, así por ejemplo, los 5ue se usan en

destilación, filtración, etc%

7IN8AS1

.as pin(as de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable,generalmente de metal, 5ue forma parte del e5uipamiento delaboratorio, mediante la cual se pueden sujetar diferentes objetos de -idrio embudos delaboratorio, buretas, etc%

ERLENME6ER1


'ol% )e 7$lagregado ml

0 10 1 20 22 2 2

p7 11%1; %GH % %0G G%HH G%; C%GG %2G

'ol% )e 7$lagregado ml

2H 2G ;0 ; 0 0

p7 2%C0 2%22 2 1%C0 1%2 1%0 1%;0

https://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Equipamento_de_laboratorio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Equipamento_de_laboratorio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_vidrio_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Embudos_de_laboratoriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Embudos_de_laboratoriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Buretahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Equipamento_de_laboratorio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Equipamento_de_laboratorio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_vidrio_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Embudos_de_laboratoriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Embudos_de_laboratoriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Buretahttps://es.wikipedia.org/wiki/Metal


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El matra( Erlenme#er es un recipiente de -idrio 5ue seutili(a en los laboratorios, tiene forma de cono # tiene uncuello cilíndrico, es plano por la base% Se utili(a paracalentar lí5uidos cuando "a# peligro de prdida por e-aporación%

REACTIVOS1

- S!u"#$% de NaO9 1

El "idró4ido de sodio 8a97 es un "idró4ido c/ustico usado en la industria en lafabricación de papel, tejidos, # detergentes Adem/s, se utili(a en la industria petrolera en laelaboración de lodos de perforación base agua% A ni-el domstico, son reconocidas susutilidades para desblo5uear tuberías de desagLes de cocinas # ba


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0'0 10'0 20'0 !0'0 "0'0 50'0 #0'00'00

2'00

"'00

#'00

%'00

10'00

12'00

1"'00

$'00

Curva ! "a#$ra%&'(

"$#u)!( ! NaO* a+r!+a$ ,)L-

.*

.a gr/fica de la Figura es la cur-a 5ue representa el a-ance de la -aloración del /cido 7$l0%1+ con la base 8a97 0%1+, se obser-a una pendiente m/4ima cuando el -olumen de la base 5ue neutrali(ar/ el /cido es 2 m.%

C"u!s1

.a reacción entre el 7$l, un acido fuerte, # el 8a97, una base fuerte, se representa por: 8a97ac > 7$lac M 8a$lac > 729l

o, en función de la ecuación iónica neta,

7>ac > 97 N ac M 729l

Suponga 5ue se agrega una disolución de 8a97 0%100 M desde una bureta a un matra(Erlenme#er 5ue contiene 2 m. de 7$l 0%100 M % En la figura 1 se muestra el perfil del p7de la -aloración tambin conocido como cur-a de -aloración o titulación% Antes deagregar 8a97, el p7 de la disolución acida esta dado por Nlog 0%100, o 1%00% $uando seagrega 8a97, al principio el p7 aumenta mu# lento% Sin embargo, cerca del punto dee5ui-alencia, el p7 comien(a a aumentar mas r/pido # en el punto de e5ui-alencia es

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Vol. De NaOHagregado (mL)

26.0 28.0 30.0 35.0 40.0 45.0 50.0

pH 11.29 11.5 11.96 12.22 12.36 12.46 12.52


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decir, el punto en el cual "an reaccionado cantidades e5uimolares del acido # de la base, lacur-a sube casi -erticalmente%

En una -aloración entre un acido fuerte # una base fuerte, las concentraciones de los iones"idrogeno e "idro4ilo son mu# pe5ue en ;%0m. de disolución se encuentra de la siguiente manera:

3or tanto, P7>Q R 0%02 +, # el p7 de la disolución es

;9 < –!= 0.0*2> < '.)3:

2. Después de la adición de 25.0 mL de NaOH 0.100 M a 25.0 mL de HCl 0.100 M. Este esun c/lculo simple por5ue implica una reacción de neutrali(ación completa # la sal 8a$lno e4perimenta "idrolisis%E% e ;u%&! de e?u#vae%"#a@ 9 < O9– < '.00 '0–5 M e ;9 de a d#s!u"#$% esde 5.00.

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;% Después de la adición de 35.0 mL de NaOH 0.100 M a 25.0 mL de HCl 0.100 M.El -olumen total de la disolución es a"ora de H0%0 m.% El numero de moles de 8a97agregados es

El numero de moles de 7$l en 2%0 m. de disolución es de 2%0 O 10N; moles% ras laneutrali(ación completa de 7$l, la cantidad remanente de 8a97 es de ;%0 O10N; N 2%0 O 10N;, o 1%00 O 10N; moles% .a concentración de 8a97 en H0%0 m. dedisolución es

Así, P97NQ R 0%01HC + # p97 R Nlog 0%01HC R1%CCC% )e modo 5ue el p7 de la disoluciónes:

p7 R 1%00 N p97 R 1%00 N 1%CCC;9 < '2.22)

Taa de da&!s e;er#Ge%&aes

V!. De NaO9a=re=ad! HGL(

;9

10 1%;HG2 C%00; 12%22;

:.2. VALORACIÓN ACIDO ÁCIDO DBIL – BASE FUERTE.

Suponga 5ue se agrega una disolución de 8a97 0%1+ desde una bureta a un matra( 5uecontiene inicialmente 2 m. de /cido actico $7;$997 0%1+, luego de cada adición semide el p7 de la solución, obtenindose los siguientes -alores:

GL de 0.'00 MNaO9

aJad#d!

GG! de aseaJad#d!s

GG! e"es!"#d! ! ase

;9



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8 O N A

T

A M 7 O N A D A

0 0%00 2%0 2%GC 0%0 2%00 %110 1%00 1%0 %C1 1%0 1%00 %220 2%00 0%0 %;

22 2%20 0%;0 %H12 2%0 0%10 H%1;7UNTO DE

EQUIVALENCIA2, 2.,0 0.00 :.52

D E S 7 U S D E L

7 U N T O D E

E Q U I V A L E N C I A

2H 2%H0 0%10 11%22G 2%G0 0%;0 11%C;0 ;%00 0%0 11%H; ;%0 1%00 12%220 %00 1%0 12%;H %0 2%00 12%H0 %00 2%0 12%2

0 2'5 5 $'5 1012'5151$'52022'5252$'5!0!2'5!5!$'5"0"2'5"5"$'5500'00

1'00

2'00

!'00

"'00

5'00

#'00

$'00

%'00

&'00

10'00

11'00

12'00

1!'00

1"'00

CUR"A DE "ALORACI/N: ACIDO DBIL - BASE FUERTE

)L ! NaO* a1a&$

*

C"u!s.

Antes del comien(o de la adición de 8a97 p7 inicial%

a Adición de 1%00 m. de 8a97 0%100+ antes del punto de e5ui-alencia%

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b Adición de 2%00 m. de 8a97 0%100+ en la mitad de la neutrali(ación%

c Adición de 2%00 m. de 8a97 0%100+ punto de e5ui-alencia%

d Adición de 2H%00 m. de 8a97 0%100+ despus del punto de e5ui-alencia%

7a%&eaG#e%&!

.as -aloraciones entre /cidos dbiles # bases fuertes o entre /cidos fuertes # basesdbiles presentan cuatro regiones de inters% .a primera es el p7 inicial, 5ue se calculade la misma forma 5ue debe calcularse el p7 de una disolución de un /cido dbil o base dbil% .a segunda es la región de la disolución reguladora? la tercera es la regiónde "idrólisis? # la cuarta est/ m/s all/ del punto de e5ui-alencia%

C"u!s1

a( p7 R 2%GC sin adicionar 8a97

.a concentración inicial de P7;9>Q R 10!p7 R 10!2%GC R 1%;410!;+

C H 3COOH + H 2 O

−¿+¿+C H 3 COO

¿

H 3O¿

Inicio: 0%10000 +

4n: !0%001; + !0%001; + !0%001; +

E5uilibrio: 0%0GH + 0%001;+ 0%001; +

+¿ H 3 O

¿

¿−¿

C H 3COO¿

¿¿

K a=¿

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b $alculando el p7 despus de a1% mmol

E5uilibrio: 1%0 mmol 0 1% mmol

M C H 3COOH =1.0mmol deC H 3COOH

45mL =0.0250 M

M NaC H 3COO=1.5mmol de NaC H 3COO

45mL =0.0375 M

+¿ H 3 O

¿

¿−¿

C H 3COO¿

¿¿¿

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pH =−log(1.2 x10−5)=4.92

c $alculando el p7 despus de a2% mmol

E5uilibrio: 0%1 mmol 0 2% mmol

M C H 3COOH =0.1mmol deC H 3COOH

49mL =2.041 x10−3 M

M NaC H 3COO=2.4mmol de NaC H 3 COO

49mL =0.0490 M

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+¿ H 3 O

¿

¿−¿

C H 3COO¿

¿

¿¿

pH =−log(7.497 x10−7)=6.13

d $alculando el p7 despus de a2% mmol

E5uilibrio: 0 0 2% mmol

K w= K a. K b=1 x10

−14

K b=5.6 x 10−10



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−¿+ H 2O

C H 3COO¿

−¿+C H 3COOH OH

¿

Inicio: 0%0 +

4n: !# + ># + ># +

E5uilibrio: 0%0 N # + # + # +

−¿OH

¿

¿−¿

C H 3 COO¿

¿¿

[ C H 3COOH ] .¿ K b=¿

,

−¿

OH

¿

¿

y=¿

pOH =−log(5.3 x 10−6)=5.28

pH =8.72 H Punto de equivalencia(

e $alculando el p7 despus de a


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Inicio: 2% mmol 2%H mmol !

4n: !2% mmol !2% mmol >2% mmol

E5uilibrio: 0 0%1 mmol 2% mmol

M NaOH =0.1mmol de NaOH

51mL =1.96 x10

−3 M

pOH =−log(1.96 x 10−3

)=2.71

pH =11.29 H Más ala del punto de equivalencia(

:.). VALORACIÓN ACIDO ÁCIDO FUERTE – BASE DBIL.

Suponga 5ue se agrega una disolución de 7$. 0%1+ desde una bureta a un matra( 5uecontiene inicialmente 2 m. de /cido actico 87; 0%1+, luego de cada adición se mideel p7 de la solución, obtenindose los siguientes -alores:


'ol de 8a97agregadoml

0 10 1 20 22 2

;9 11%1; %GH % %0G G%HH G%; C%GG

'ol de 8a97agregadoml

2 2 2H 2G ;0 ; 0 0

;9 C%GG %2G 2%C 2%22 2 1%C 1%2 1% 1%;


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A5uí tenemos una gr/fica típica de p7 'S el -olumen ml de la solución -alorante%

• )onde el punto 1 ocurre antes de a


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0 10 20 !0 "0 50 #00

2

"

#

%

10

12

P()*+ ,(+ .

V/+( ,( .C+ 3+4

. ,( + 6/+789

.uego para determinar el punto de e5ui-alencia, se puede "acer gr/ficamente mediante lossiguientes pasos:

a ra(ar dos rectas tangentes a las secciones de menor pendiente de la cur-a% Estas dosdeben ser paralelas entre sí%

b .uego intersectar la línea de tendencia del inter-alo de -iraje, mediante otra recta perpendicular a las dos anteriores% Este 6ltimo tra(o debe cortar al inter-alo de -iraje,apro4imadamente en su punto medio%

• Antes de -er la gr/fica 5ue obtenemos para nuestro caso, -eamos cómo funciona # los

datos 5ue obtenemos de una cur-a de titulación%

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0 10 20 !0 "0 50 #00

2

"

#

%

10

12

P()*+ ,(+ .

V/+( ,( .C+ 3+4

. ,( + 6/+789

A partir de esto se determina 5ue en el punto de e5ui-alencia, el cual est/ dentro delinter-alo de -iraje, el p7 es apro4imadamente H # el -olumen de /cido titulante usado paranuestro caso resulta ser alrededor de 2% ml de 7$l%

>.0 OBSERVACIONES

>.'. OBSERVACIONES VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE.

• Antes de cargar la bureta enju/guela dos -eces con porciones de unos m. de la

disolución 5ue -a#a a introducir en ella%

• Aseg6rese de 5ue "a llenado la bureta por encima comprobar 5ue no "a# ninguna

burbuja de aire en la bureta pues pro-ocan errores significati-os en la -aloración% Si

las "a# en la (ona del menisco a


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• Abra la lla-e # deje gotear la bureta "asta 5ue la (ona con-e4a del menisco est a 0,00

m.

• .a bureta debe estar situada de forma 5ue el menisco est a la altura de los ojos%

• $olo5ue el erlenme#er con la disolución debajo de la punta de la bureta% Antes de abrir

la lla-e aseg6rese de tener la punta de la bureta en el ni-el correcto dentro del cuello

del erlenme#er% )ebe poder mo-er el erlenme#er r/pidamente sin dar al e4tremoinferior de la bureta o la lla-e%

. Oserva"#!%es

• Antes de cargar la bureta enju/guela dos -eces con porciones de unos m. de la

disolución 5ue -a#a a introducir en ella%

• Aseg6rese de 5ue "a llenado la bureta por encima comprobar 5ue no "a# ninguna

burbuja de aire en la bureta pues pro-ocan errores significati-os en la -aloración% Silas "a# en la (ona del menisco a


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'0.0 DISCUCIÓN

'0.'. DISCUSIÓN VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE.

• Si se "ubiera utili(ado como /cido al 789; 0%1+ en -e( de 7$l 0%1+ el punto de

e5uilibrio "ubiera sido con la misma cantidad de -olumen, la diferencia "ubiera sidoen el -olumen 5ue se necesitaría para neutrali(ar sería muc"o menos%

'0.2. DISCUSIÓN VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE.

Estas son las principales características de la cur-a de -aloración de un /cido dbil conuna base fuerte%

El p7 inicial es m/s alto menos /cido 5ue en la -aloración de un /cido fuerte% El/cido dbil solo est/ pardalmente ioni(ado%

Al comien(o de la -aloración "a# un aumento inicial brusco del p7% El aniónformado en la neutrali(ación del /cido dbil es un ion com6n 5ue reduce la disociacióndel /cido%

En un amplio inter-alo de la cur-a, antes del punto de e5ui-alencia, el p7 -aría solode forma le-e% .as disoluciones correspondientes a esta parte de la cur-a sondisoluciones reguladoras%

En el punto medio de la neutrali(ación, P7AQ R PA! Q, # por tanto p7 R p Ka.• En el punto de e5ui-alencia el p7 D C% .a base conjugada de un /cido dbil se

"idroli(a, producindose 97! %

)espus del punto de e5ui-alencia la cur-a de -aloración es idntica a la de un /cidofuerte con una base fuerte% En esta parte de la -aloración el p7 -iene determinado por completo por la concentración de 97! sin reaccionar%

.a parte m/s pendiente de la cur-a de -aloración cerca del punto de e5ui-alenciacorresponde a un inter-alo de p7 relati-amente pe5ue


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>.). DISCUSIÓN VALORACIÓN ACIDO ÁCIDO FUERTE – BASE DBIL.

El inter-alo de -iraje es el tramo de la cur-a en el cual pe5ue


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''.2. CONCLUSIÓN VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE.

En este ejemplo el p7 en el punto de e5ui-alencia no es 7 como lo fue en el problema de

acido fuerte!base fuerte% 3odríamos "aber predic"o este resultado antes de reali(ar unc/lculo sencillo% En el punto de e5ui-alencia, la principal especie en disolución es el$7;$99!, la base conjugada de un acido dbil $7;$997% ecordando 5ue elconjugado del dbil es dbil, se llega a la conclusión de 5ue el $7;$99! es una base dbil# por tanto, el p7 en el punto de e5ui-alencia debe ser ma#or 5ue C%

''.). CONCLUSIÓN VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE DBIL.

$omo acabamos de -er en el an/lisis de la cur-a de -aloración /cido fuerte!base dbil,

el inter-alo de -iraje es el de ma#or pendiente # donde el p7 de la solución -aría conma#or rapide( respecto a -ol6menes a


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'2.0 CUESTIONARIO

A%! I8'ESI&A S9E I8)I$A)9ES:

=n indicador "abitualmente, se utili(a como indicador de las sustancias 5uímicas 5uecambian su color al cambiar el p7 de la disolución% El cambio de color se debe a uncambio estructural inducido por la prdida o ganancia de protones de una especie% .osindicadores Jcido!base tienen un inter-alo de -iraje de una unidad arriba # otra abajo de p7, en la 5ue cambian la disolución en la 5ue se encuentran de un color a otro, o de unadisolución incolora, a una coloreada%

%! )IFEE8$IA E8E 3=89 FI8A. V 3=89 )E EW=I'A.E8$IA:

El punto de e5ui-alencia de una titulación es un punto teórico 5ue no se puede determinar e4perimentalmente% .o 5ue se puede "acer es un estimulati-o de su -alor, obser-ando uncambio físico asociado a la condición de e5ui-alencia% Al -olumen del -alorante asociado aeste cambio se le conoce como punto final% Se debe tener muc"o cuidado para asegurar 5uesea mínima la diferencia de masa o -olumen entre el punto de e5ui-alencia # el puntofinal%

$%! I8)IW=E .AS FASES )E =8A 'A.9A$IU8:

.as fases de una cur-a de -aloración:

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA PGINA - !0


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').0 BIBLIO4RAFKA

+argarita $anales, % 7% s%f%% FIICO !"IMIC#. +EXI$9%

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$olombia: =ni-ersidad de caldas%

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