Física ModernaProfª Vera Tavares

TMI Artur Teixeira

João Cardoso

Mário Visentini

Pedro Gonçalves

Modelo de Demócrito

Modelo de Thomson

Modelo de Bohr

Modelo de Dalton

Modelo de

Rutherford

Modelo da Nuvem

Electrónica

Dalton• Átomos partículas pequenas,

indivisíveis e indestrutíveis.

• Cada elemento químico era constituído por um tipo de átomos iguais entre si.

• Formação de novos compostos.

• Átomos tinham massas diferentes e propriedades químicas diferentes.

• Compostos associações de átomos de elementos químicos diferentes.

• Reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos.

Thomson

• Descobriu o electrão;

• Provou que os átomos não eram

indivisíveis;

• Átomos esferas com carga

eléctrica positiva onde estariam

dispersos electrões;

• Número suficiente de electrões

para que a carga total fosse = 0.

Modelo do

“Pudim de

Passas”

Rutherford

• O átomo é uma estrutura

praticamente vazia, e não uma

esfera maciça;

• Constituição:• Núcleo;

• Protões;

• Electrões.

Experiência de Rutherford

Ecrã fluorescente

Feixe de partículas

Fonte de partículas

Folha de ouro

Resultados

Parte das partículas foi desviada e outra parte voltou para trás.

Núcleo exerce forças repulsivas sobre as partículas alfa.

Partículas α

Bohr

• Electrões apenas com algumas

órbitas;

• Cada órbita corresponde a um

nível de energia bem definido do

electrão;

• Electrões saltam de uma órbita

para outra ao absorver ou emitir

energia;

Modelo da nuvem eletrónica

• Nuvem é mais densa junto ao

núcleo e menos densa longe

deste;

• Eletrões fazem movimentos

aleatórios em torno do núcleo.

Nuvem eletrónica representa a

probabilidade de encontrar os eletrões

num determinado local do espaço.