Física quântica gge
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A radiação emitida por um corpo devido asua temperatura é chamada radiação térmica.
Todo corpo emite esse tipo de radiação parao meio que o cerca, e dele a absorve.
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• Por exemplo, sentimos a emissão de um ferro elétrico ligado, mas não enxergamos as ondas por ele emitidas.
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Aos corpos cujas superfícies absorvem todaa radiação térmica incidente sobre eles dá-se onome de CORPO NEGRO. O nome é BEM apropriado porque essescorpos não refletem a luz e são negros.
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• A superfície de um corpo negro é um caso limite, em que toda a energia incidente do exterior é absorvida, e toda a energia incidente do interior é emitida.
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O Espectro de Radiação Emitida pelos Corpos
Em baixas temperaturas a maior taxa de emissão está na faixa do infravermelho.
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Porém, aumentando-se gradativamente atemperatura de um corpo, ele começa a emitirluz visível, de início a luz vermelha...
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... passando a seguir para a amarela, averde, a azul...
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... e, em altas temperaturas, a luz branca,chegando à região do ultravioleta do espectroeletromagnético.
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Planck resolveu o problema da descrição teórica da radiação emitida por um Corpo Negro admitindo que no interior da cavidade que constitui o Corpo Negro as trocas de energia que ocorriam entre as paredes e a radiação eletromagnética não eram CONTÍNUAS, mas sim, DISCRETAS. Ou seja, múltiplos inteiros de uma determinada quantidade que ele chamou de QUANTUM DE ENERGIA.
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Heinrich Hertz(1857 - 1894)
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John Dalton (1766 - 1844)
Esfera Maciça
Indivisível
Indestrutível
Imperecível
Sem carga elétrica
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J. J. Thomson (1856 - 1940)
Esfera Maciça
Indivisível
Indestrutível
Imperecível
Com carga elétrica
“Pudim de passas”
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Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Átomo com estrutura planetária
Núcleo(positivo) e Eletrosfera (negativa)
Núcleo pequeno e denso
Eletrosfera de 10.000 a 100.000vezes maior que o núcleo e vazia
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Niels Bohr (1885 – 1962)
Átomo com estrutura planetária
Núcleo(positivo) e Eletrosfera (negativa)
Núcleo pequeno e denso
Níveis de Energia
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•O elétron pode se mover em determinadas órbitas sem irradiar.
Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários.
•As órbitas estacionárias são aquelas nas quais o momento angular
do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2.
Isto é,
mvr = nh/2
•O elétron irradia quando salta de um estado estacionário para outro
mais interno, sendo a energia irradiada dada por
E = h·f = Ei-Ef,
onde h é a constante de Planck (6.6310-34 J·s = 4.1410-15 eV·s), f
é a freqüência da radiação emitida, Ei e Ef são energias dos estados
inicial e final.
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Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
Órbitas de Bohr para o
átomo de hidrogênio
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e
maior energia.
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A linha verde-azulada no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.
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Louis De Broglie (1892 – 1987)
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