1. A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. Solução eletrolítica é aquela em que o soluto presente se ioniza ou dissocia, conduzindo corrente elétrica e solução não eletrolítica é aquela em que o soluto mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de eletricidade. Portanto, o teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

No recipiente podem estar presentes as seguintes soluções: H2O pura; H2SO4, KOH, NaCℓ, C6H12O6.

a) A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver(em) presente(s) qual(is) substância(s)? Justifique sua resposta dizendo se o composto sofre ionização ou dissociação, indicando sua equação de ionização ou dissociação em água. (1,0)

b) A lâmpada não acenderá quando no recipiente estiver(em) presente(s) qual(is) substância(s)? Justifique sua resposta. (0,5)

c) Algum(ns) dos compostos citados no enunciado pode(m) conduzir corrente elétrica quando no estado líquido (fundido), ou seja, sem adição de água. Qual(is) seria(m) ele(s)? Justifique sua resposta. (0,5)

15/10/15QUÍMICAFabrício PD3

1ª Série - EM

2. As figuras ao lado representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.

II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.

III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar maior acidez do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Julgue os itens acima em V - verdadeiro ou F - falso, justificando-os. (1,5)

3. O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental.

a) Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? (0,5)

b) Dê o nome e escreva as equações de ionização dos ácidos escolhidos no item anterior. (1,0)

Rascunho

15/10/15QUÍMICAAline PD3

1ª Série - EM

Dados para a resolução do exercício 6.

Regras para a determinação do NOX.

I. Substância Simples: Nox igual zero

II. Átomo com íon simples: Sua própria carga.Em uma substância composta ou íon composto:

III. soma do Nox de todos os átomos = zero

IV. soma do Nox de todos os átomo em um íon composto = sua carga

V. Metais alcalinos (1A): nox = +1

VI. Metais alcalino-terrosos (2A) : nox= +2

VII. Halogênios (7A) na extremidade direita do composto: nox =-1

VIII. Hidrogênio na maioria dos compostos: nox = +1

IX. Hidreto metálico (hidrogênio do lado de um metal): nox= -1

X. Oxigênio na maioria dos compostos: nox = 2

XI. Oxigênio com flúor: +1 e + 2

XII. Peróxidos: nox= - 1

XIII. Metais de transição: nox variável. Exceções Ag e Zn e Al; nox =+1 e +2

XIV. Alumínio; nox = +3

4. O conceito de reação química está associado à ideia de transformação da matéria, ocorrendo a formação de novos materiais, ou de novas substâncias químicas. As reações químicas são representadas por meio de equações químicas e podem ser definidas e classificadas segundo diferentes critérios. Classifique cada equação química abaixo, considerando as classes de reações inorgânicas de adição (sintese), decomposição (análise), deslocamento (simples - troca) e dupla -troca. (2,0)

I . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 II. 2 H2O 2 H2 + O

III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 IV. CaO + CO2 CaCO3

5. Em uma reação química, a estrutura dos átomos, enquanto elementos químicos ficam inalterados. Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de átomos novos (Lei de Lavoisier). O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada. Considerando a definição dada para o processo de balanceamento químico faça o balanceamento das equações I e II. (1,5)

I. C2H4 + O2 → CO2 + H2O

II. H3PO4 + Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + H2O

6. Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Dada a equação química acima, determine o número de oxidação do cloro nas substâncias em negrito. (1,5)

Rascunho