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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

Tomás Caballero Barrero

Física y Química

3º ESO “B”

Marzo de 2010

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ÍNDICE Introducción

Valencia Número de Oxidación (N.O.) Tipos de Nomenclaturas

Elementos Grupo I: Óxidos Grupo II : Hidruros Grupo III: Hidróxidos o bases Grupo IV: Ácidos

Ácidos Hidrácidos Ácidos Oxoácidos

Grupo V: Sales Sales Binarias o Urosales Oxisales

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INTRODUCCIÓN

¿Por qué se combinan los elementos? Para ganar estabilidad

¿Quién regula cómo formular y nombrar un compuesto químico?

La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry)

La combinación de un elemento viene determinado por dos conceptos: valencia y número de oxidación

Valencia: es el número de electrones perdidos (valencia iónica +), ganados (valencia iónica -) o compartidos (covalencia) por un átomo al combinarse con otro

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Principales valencias de los elementos:

Ejemplos

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Número de oxidación (N.O.) de un átomo es un número teórico que indica el número de e- que el átomo habría perdido o ganado si el compuesto fuera completamente iónico.

Siempre tiene signo

Reglas: El N.O. de los átomos de un elemento libre es 0. El N.O. del H es -1 en los hidruros metálicos y +1 en los

demás. El N.O. del O es -2 (salvo excepciones). El N.O. de metales es siempre +. La suma algebraica de los átomos en una molécula es

siempre 0.

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Tipos de Nomenclatura Nomenclatura Tradicional

No recomendada por la IUPAC Nombres vulgares Presenta numerosas excepciones

Nomenclatura Sistemática Expresamente recomendada por la IUPAC Utiliza prefijos como mono, di, tri, tetra, penta…

Nomenclatura de Stock Aceptada por la IUPAC Muy útil con átomos con valencias múltiples

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ELEMENTOS

Son aquellas combinaciones de átomos iguales Normas en su formulación:

Los gases nobles son monoatómicos (He, Ne, Ar…). Los metales se representan mediante su símbolo (Na,

Fe, Cu…). Algunos no metales gaseosos son diatómicos (H2, N2,

O2 …). Otros no metales forman agregados diversos (O3, P4,

S8…).

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GRUPO I: ÓXIDOS Son compuestos binarios. Se caracterizan por ser combinaciones de un elemento con el

O. Pueden ser:

Óxidos metálicos: si el oxigeno se combina con un metal (CaO, FeO, K2O...).

Óxidos no metálicos: si el oxígenos se combina con un no metal (CO2, SO3, Cl2O7…).

¿Cómo se formulan?Se coloca en primer lugar el elemento y en segundo lugar el O, con sus respectivas valencias. Finalmente se intercambia las valencias (simplificando los subíndices si es posible)

An O2 A2On

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Óxidos Metálicos ¿Cómo se nombran?

Nomenclatura Tradicional“Óxido” + “nombre del metal (con sufijo: oso, ico)”

Nomenclatura Sistemática“Óxido“ +”nombre del metal” (con pref. numéricos)

Nomenclatura de Stock “Óxido”+”nombre del

metal”+”(Valencia)”

Ejemplos

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Óxidos no Metálicos• ¿Cómo se nombran?

Nomenclatura Tradicional“Anhídrido” + “nombre del no metal (con sufijo:hipo-

oso, oso, ico, per-ico)”

Nomenclatura Sistemática“Óxido “ +”nombre del no metal” (con pref. numéricos)

Nomenclatura de Stock “Óxido”+”nombre del no

metal”+”(Valencia)”

Ejemplos

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GRUPO II: HIDRUROS

Son compuestos binarios. Se caracterizan por ser combinaciones de un

elemento con el H. Pueden ser:

Hidruros metálicos: si el hidrógeno se combina con un metal (LiH, KH, MgH2...).

Hidruros no metálicos: combinaciones del hidrógeno con un no metal (CH4, NH3, HF, H2S…).

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Hidruros Metálicoso ¿Cómo se formulan?

Se coloca en primer lugar el metal y en segundo lugar el H, con sus respectivas valencias. Finalmente se intercambia las valencias (simplificando los subíndices si es posible)

An H1 AHn

o ¿Cómo se nombran?

Se formulan exactamente igual que los óxidos metálicos sustituyendo la palabra “óxido” por “hidruro” en las tres nomenclaturas.

Ejemplos

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Hidruros no Metálicos Son combinaciones de F, Cl, Br, I, S, Se, Te (y algunas

excepciones como el C, N y P) con el H.

¿Cómo se formulan?Se formulan generalmente poniendo en primer lugar el H

seguido del no metal (salvo las excepciones). Regla de oro: “En los –hídricos y en los –uros el no metal

actúa con la menor valencia”.

H1 An HnA

¿Cómo se nombran?Nomenclatura Sistemática

“nombre del no metal-uro” +“de Hidrógeno“

Las excepciones tienen nombres tradicionales aceptados por la IUPAC (Amoníaco NH3, Metano CH4 , fosfina PH3…).

Ejemplos

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GRUPO III: HIDRÓXIDOS Son compuestos ternarios de un metal con el grupo

OH- Fórmula general: M(OH)n

Se nombran como los óxidos metálicos cambiando la palabra “óxido” por la palabra “hidróxido”

Nomenclatura Tradicional“Hidróxido” + “nombre del metal (con sufijo: oso, ico)”

Nomenclatura Sistemática“Hidróxido“ +”nombre del metal” (con pref. numéricos)

Nomenclatura de Stock“Hidróxido”+”nombre del metal”+”(Valencia)”

Ejemplos

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GRUPO IV: ÁCIDOS En este grupo vamos a ver los Ácidos Hidrácidos y los

Ácidos Oxoácidos

Ácidos Hidrácidos

Combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te en disolución acuosa. Compuestos binarios.

Sus disoluciones acuosas presentan carácter ácido. ¿Cómo se formulan?

Regla de oro: “En los –hídricos y en los –uros el no metal actúa con la menor valencia”.

H1 An HnA (aq)

¿Cómo se nombran?Nomenclatura Tradicional

“Ácido” +“nombre del no metal-hídrico“Ejemplo

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ÁCIDOS OXOÁCIDOS Compuestos ternarios formados por H, O y un no

metal (en ocasiones, puede ser un metal como V, Cr, Mn).

¿Cómo se formulan? Fórmula general: HaXbOc

Es la suma de una molécula de H2O a un óxido no metálico

¿Cómo se nombran? Nomenclatura Tradicional

Se cambia la palabra “anhídrido” por la palabra ácido de los óxidos no metálicos.“Ácido” + “nombre del no metal (con sufijo: hipo-oso,

oso, ico, per-ico)”Ejemplo

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GRUPO VI: SALES En este grupo vamos a ver los Sales binarias y los

oxisales

SALES BINARIAS Son combinaciones binarias formadas por un metal

y un no metal. ¿Cómo se formulan?

Se coloca en primer lugar el metal y en segundo lugar el no metal, con sus respectivas valencias. Finalmente se intercambia las valencias (simplificando los subíndices si es posible)

An Xm AmXn

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o ¿Cómo se nombran?

Se formulan exactamente igual que los óxidos metálicos sustituyendo la palabra “óxido” por “no metal-uro” en las tres nomenclaturas.

Nomenclatura Tradicional“No metal-uro” + “nombre del metal (con sufijo: oso, ico)”

Nomenclatura Sistemática“No metal-uro“ +”nombre del metal” (con pref. numéricos)

Nomenclatura de Stock “No metal-uro”+”nombre del

metal”+”(Valencia)”

Ejemplos

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OXISALES NEUTRAS Formados al sustituir todos los hidrógenos de un

ácido oxoácido por un metal. Fórmula general: Mea(XbOc)d Se formula del siguiente modo:

Quitándole al oxoácido los H y sustituyéndolos por el metal correspondiente (intercambiando sus respectivas valencias).

La valencia del grupo ácido es el número de H suprimidos.

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¿Cómo se nombran?

Nomenclatura Tradicional“Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO”

Ejemplos

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Bibliografía Puente J., Remacha M., Viguera J. A., “Física y

Química 3”. Ed SM.