Teoria de Química – 2º Trim Professora: Suzan Padilla Data: 08/08/2006

Turma: 21__ Aluno (a): ________________________________________________________ nº_______

“Quem não vive como pensa, acaba por pensar como vive.”

Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos

Ácidos

Ânion Ácido ATO ICO ETO ÍDRICO ITO OSO

Bases

Nomenclatura de cátions

Cátions com apenas um valde + nome do elemento

Cátions com dois valores dede + nome do elemento + v ou nome do elemento + ICO (m OSO (m

Consulte a tabela de ânions

Sais

Consulte as tabelas de cátion

Óxidos

óxidos de não-metais:

q

óxidos de metais:

Qua óxid

Qua óxid

óxid

Ácido + nome do ânion alterado

Ex. HCl – ácido clorídrico (Cl - cloreto) H2CrO4 – ácido crômico (CrO4

2 - cromato) HNO2 – ácido nitroso (NO2 - nitrito) HMnO4 – ácido permangânico (MnO4

- permanganato)

Hidróxido + nome do cátion

or de valência:

valência: alência em algarismo romano

aior valência) enor valência)

Ex. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II hidróxido ferroso Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III hidróxido férrico

Consulte a tabela de cátions

Ex. NaCl – cloreto de sódio

Nome do ânion + nome do cátion

Mg3(PO4)2 – fosfato de magnésio Fe2(SO4)3 – sulfato de ferro III ou sulfato férrico

s e de ânions

Óxido de nome do elemento

Prefixo que indica a quantidade do outro

elemento: Mono-

di- tri-

tetr(a) Ex. SO3 – trióxido de (mono) enxofre

Prefixo que indica a uantidade de oxigênios:

Mono- di- tri-

tetr(a) pent(a) hex(a) hept(a)

N2O5 – pentóxido de dinitrogênio

ndo o elemento forma apenas um óxido (elementos com apenas uma valência): o de nome do elemento

ndo o elemento forma dois óxidos (elementos com duas valências): o de nome do elemento valência em algarismo romano ou o nome do elemento ICO (para a maior valência)

OSO (para a menor valência)

Ex. Na2O – óxido de sódio Au2O – óxido auroso Au2O3 – óxido áurico

Exercícios: Dar o nome dos compostos:

1) H Cl 2) H Br 3) HF 4) HI 5) HCN 6) HNC 7) H2 S 8) H2 Se 9) H2 Te 10) HNO3 11) HNO2 12) H2 N2 O2 13) H2 SO4 14) H2 SO3 15) H2 SeO4 16) H2 SeO3 17) H3 PO4

18) H3 PO3 19) H3 PO2 20) H3 AsO4 21) H3 AsO3 22) H3 SbO4 23) H3 SbO3 24) H2 CO3 25) H3 BO3 26) H4 SiO4 27) HOCN 28) HONC 29) H4 Fe(CN)6 30) H3 Fe(CN)6 31) HMnO4 32) H2 MnO4 33) H2 MnO3 34) H2 CrO4

35) H2 CrO3 36) HClO4 37) HClO3 38) HClO2 39) HClO 40) HBrO3 41) HBrO2 42) HBrO 43) HIO3 44) HlO2 45) HlO 46) NaOH 47) KOH 48) LiOH 49) CsOH 50) RbOH

51) AgOH 52) NH4 OH 53) Ca (OH)2 54) Mg (OH)2 55) Ba (OH)2 56) Zn (OH)2 57) Cd (OH)2 58) Be (OH)2 59) Bi (OH)3 60) Al (OH)3 61) Cr(OH)3 62) CuOH 63) Cu (OH)2 64) Hg (OH)2 65) Fe (OH)2 66) Fe (OH)3 67) Co (OH)2

68) Co (OH)3 69) Ni (OH)2 70) Ni (OH)3 71) Mn (OH)2 72) Mn (OH)4 73) Sn (OH)2 74) Sn (OH)4 75) Pb (OH)2 76) Pb (OH)4 77) Pt (OH)2 78) Pt (OH)4 79) AuOH 80) Au (OH)3 81) K Cl 82) NaBr 83) Ag4 SiO4 84) ZnSO4

85) Cu3 (PO4)2 86) Al2 (CrO4)3 87) Pt (NO3)4 88) Mn3 (BO3)2 89) KMnO4 90) Na2 CO3 91) Sn3 [Fe(CN)6]2 92) CaO 93) Cs2 O 94) FeO 95) Au2 O3 96) Ag2 O 97) Al2 O3 98) P2 O5 99) Cl2 O3 100) Mn2 O7

Formulação dos compostos inorgânicos

1. Escreva a fórmula do cátion. Ca 2 + PO4 3 -

2. Escreva a fórmula do ânion. 3. Simplifique as cargas (se possível) e cruze. Ca3 (PO4)2

Al 3 + BO 3 3 simplificando

Al BO3

Exercícios: Dar a fórmula dos compostos:

1) ácido crômico 2) ácido sulfuroso 3) ácido nítrico 4) ácido permangânico 5) ácido bórico 6) ácido sulfídrico 7) ácido perclórico 8) ácido hipofosforoso 9) ácido iódico 10) ácido selênico 11) hidróxido de zinco 12) hidróxido de prata

13) hidróxido de cobalto II 14) hidróxido de manganês IV 15) hidróxido cúprico 16) hidróxido cobaltoso 17) hidróxido de amônio 18) hidróxido estânico 19) hidróxido auroso 20) hidróxido plúmbico 21) cloreto de ferro II 22) nitrato de cádmio 23) sulfeto áurico 24) hiponitrito manganoso

25) permanganato de potássio 26) carbonato de cobre II 27) cromato de alumínio 28) arseniato de magnésio 29) hipoclorito de cálcio 30)f errocianeto mercúrico 31) óxido de zinco 32) óxido de alumínio 33) óxido plumboso 34) óxido férrico 35) óxido mangânico 36) tetróxido de dinitrogênio 37) pentóxido de diarsênio

38) trióxido de difósforo 39) óxido áurico 40) óxido platinoso 41) óxido de mercúrio II 42) óxido de cobalto III 43) óxido de ouro I 44) óxido plúmbico 45) óxido de potássio 46) óxido de cromio III 47) óxido de magnésio 48) óxido niqueloso 49) óxido estânico 50) óxido manganoso

Tabela de Ânions

dos halogêneos do fósforo dos metais de transição F - fluoreto H2 PO2

- hipofosfito MnO4 - permanganato

Cl - cloreto HPO3 2- fosfito MnO4

2 - manganato ClO - hipoclorito PO4

3- (orto)fosfato MnO3 2 - manganito

ClO2- clorito do oxigênio CrO3

2 - cromito ClO3 - clorato O 2- óxido CrO4

2 - (orto)cromato ClO4 - perclorato do nitrogênio Fe(CN)6

3 - ferricianeto Br - brometo N2 O2

2 - hiponitrito Fe(CN)6 4 - ferrocianeto

BrO - hipobromito N O2 - nitrito outros

N O3 - nitrato OH - hidróxido

BrO2- bromito do carbono BO3

3 - borato BrO3 - bromato OCN - cianato SiO4

4 - (orto)silicato I - iodeto ONC - isocianato AsO3

3 - arsenito IO - hipoiodito CO3

2 - carbonato AsO4 3 - arseniato

IO2- iodito CN - cianeto SbO3

3 - antimonito IO3 - iodato NC - isocianeto SbO4

3 - (orto)antimoniato do enxofre do selênio

S 2 - sulfeto Se 2 - seleneto SO3

2 - sulfito SeO3 2 - selenito

SO4 2 - (orto)sulfato SeO4

2 - seleniato

Tabela de cátions

1 valor de valência:

+ 1 → 1 A : Li +, Na + , K +, Rb +, Cs + , Ag + , NH4+ (amônio)

+ 2 → 2 A : Be 2 +, Mg 2 + , Ca 2 + , Sr 2 + , Ba 2 + , Ra 2 + , Zn 2 + , Cd 2 + + 3 → Al 3 + , Bi

2 valores de valências:

+ 1 e + 2 → Cu , Hg + 1 e + 3 → Au + 2 e + 3 → Fe , Co , Ni , Cr + 2 e + 4 → Pb , Pt , Sn , Mn