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Funções Inorgânica

Acadêmicos: Altair, Jheferson, Jhonathan,

Lúcia e Sirene

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Existem 4 funções principais:

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Ácidos

• Segundo a presença ou não de oxigênio, os ácidos podem ser

classificados em : Hidrácidos e Oxiácidos.

• HIDRÁCIDOS: são ácidos não oxigenados.

➢ Exemplo: HCl, HBr, H2S, HCN, etc.

• OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados.

➢ Exemplo: HNO3, H2SO4 , H3PO4, etc.

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Nomenclatura dos hidrácidos

Estrutura Ácido Nome do elemento + ÍDRICO

HF Ácido Fluorídrico

HCl Ácido Clorídrico

HBr Ácido Bromídrico

HI Ácido Iodídrico

H2S Ácido Sulfídrico

HCN Ácido Cianídrico

H2Te Ácido Telurídrico

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Nomenclatura dos Oxiácidos

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➢A nomenclatura dos Oxíacidos

depende do Nox do Elemento

central.

•Exemplo do cloro:

HClO : Ácido hipocloroso

HClO2 : Ácido cloroso

HClO3 : Ácido clórico

HClO4 : Ácido perclórico

Ácido Clorídrico

HCl

• é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago.

•O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico.

• O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo.

• É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo,O ácido

muriático é o ácido clorídrico diluído.

http://3.bp.blogspot.com/-coO1FHM152M/VFGDU8hbGpI/AAAAAAAAE2I/4rRJ-Ezzmug/s1600/8.png 6

Ácido Sulfídrico

H2S

➢ Derivado do elemento químico ENXOFRE.

➢ obtido pela dissolução de sulfeto de hidrogênio em água.

➢ É um gás incolor, tóxico e corrosivo.

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Ácido Fluorídrico

HF

• Capaz de corroer o vidro.

• Utilizado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse

material.

• Deve ser acondicionado em frascos plásticos.

http://slideplayer.com.br/slide/2912994/

http://www.infoescola.com/quimica/acido-fluoridrico/

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Bases

Base de Arrhenius: são todas as substancias que,

dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, originando

apenas um tipo de ânion, OH- (hidróxido)

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O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra;

Hidróxido de.............................................(nome do cátion)

Exemplo: NaOH

Na+ (Sódio) OH- (Hidróxido)

cátion aníon

Nomenclatura: Hidróxido de sódio

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Al(OH)3

Cátion: Al3+ (alumínio)

Ânion: OH- (hidróxido)

Nomenclatura: Hidróxido de

alumínio

Ca (OH)2

Cátion: Ca2+ (cálcio)

Ânion: OH- (hidróxido)

Nomenclatura: Hidróxido decálcio

Bases

Estruturas Nomenclaturas

NaOH Hidroxido de sódio

Al(OH)3 Hidróxido de alumínio

Ca (OH)2 Hidróxido de cálcio

Hidróxido de Sódio

NaOH - Soda Cáustica

➢ Sólido branco.

➢ É a base mais importante de todas por ser a de maior

produção e consumo, tanto nas indústrias como nos

laboratórios.

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Hidróxido de Sódio

Principais aplicações:

• Fabricação de sabão;

• Produção de salitre;

• Extração de celulose e Raiom ;

• Fabricação de papel celofane;

• Corantes.

• É extremamente corrosivo e deve ser

manuseado com cuidado.

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Hidróxido de Amônio (NH4OH)

O Hidróxido de Amônio é bastante empregado na fabricação de:

• Produtos de limpeza doméstica,

• Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes

nitrogenados;

• Fabricação do ácido nítrico.

• Na composição de medicamentos.

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Hidróxido de Cálcio

Essa substância pode ser aplicada em processos como:

• Caiação, que consiste na pintura à base de cal;

• Preparação da argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso;

• Tratamento da água e esgoto;

• Fungicidas.

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✓ Refino do açúcar; tratamento de peles e couro; correção da acidez

de solo, como agente floculador;

✓ Processamento da água aplicada à produção de refrigerantes e

bebidas alcoólicas;

✓ Em solução aquosa, o hidróxido de cálcio forma a água de cal,

substância muito utilizada pela indústria farmacêutica na produção de

adstringentes e cicatrizantes de queimaduras e ulcerações.

.

Hidróxido de Cálcio

Sais

São compostos capazes de se dissociar na água,

liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos

quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+e pelo

menos um ânion é diferente de OH- .

NaCl → Na+ + Cl-Cátion Ânion

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Nomenclatura

Os nomes dos sais são formados pela mudança de

sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante

do sal. Veja:

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

-idrico -eto

-ico -ato

-oso -ito

Nome do sal → ..................... de .......................

nome do ânion nome do cátion

Demonstração: Ânion (Cl-) + Cátion (K+)

Nomenclatura: Cloreto de Potássio17

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Tabela de Ânions

Cloreto de sódio

NaCl → Na medicina:

✓ Soro Fisiológico ou também é

usado no soro caseiro.

✓ É usado na obtenção do gás

cloro (Cl2)

✓ Hipoclorito de sódio (NaClO);

✓ Hidróxido de sódio (NaOH);

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Bicarbonato de sódio

NaHCO3

✓ Antiácidos estomacais;

✓ Fermento de bolos, pães e biscoitos;

✓ Extintores de incêndios;

✓ Cremes dentais para clareamento dos dentes.

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Sulfato de cálcio

CaSO4

✓ Giz;

✓ Gesso;

✓ Usado na construção civil;

✓ Imobilização ortopédica.

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MgCl2

✓ Produção de ácido clorídrico no

estômago;

✓ Ajuda na fixação do Cálcio;

✓ Formação de ossos e dentes;

✓ Realizar transmissões nervosas;

✓ Mover os músculos;

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Cloreto de Magnésio

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Óxidos

Os óxidos podem ser

classificados em:

• ácidos,

• básicos,

• neutros,

• anfóteros.

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Reações de óxidos básicos:

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Óxido + Água → Base

Óxido de Sódio Água Hidróxido de Sódio

Óxido de Cálcio Água Hidróxido de Cálcio

Nomenclatura dos óxidos iônicos

• São aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal.

Geralmente, a carga elétrica do oxigênio é -2 referente ao

NOX.

• CaO : óxido de cálcio.

(possui NOX fixo +2).

• PbO2 : óxido de chumbo IV.

• (Não tem o NOX fixo).

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Nomenclatura dos óxidos iônicos:

•

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FeO : Óxido ferroso

Cu2O : Óxido cuproso

Fe2O3 : Óxido férrico

CuO : Óxido cúprico

FeO : Óxido de ferro II - (Nox do ferro = +2)

Fe2O3 : Óxido de ferro III - (Nox do ferro = +3)

Cu2O :Óxido de cobre I - (Nox do cobre = +1)

CuO :Óxido de cobre II - (Nox do cobre = +2)

Na2O : Óxido de sódio

CaO : Óxido de cálcio

K2O : Óxido de potássio

Óxido de cálcio

CaO:

É conhecido como cal virgem.

• É usada para pintar paredes, troncos de árvores e outros

materiais;

• Repelir insetos;

• Preservar a vedação.

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Óxido de ferro III

Fe2O3

• E também conhecida como ferrugem.

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• Observe que, em geral, os óxidos ácidos são formados

por ametais + O, que são elementos com alta

eletronegatividade.

• Alguns exemplos de óxidos ácidos são: CO2, SO2, SO3,

P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, etc.

Óxidos ácidos

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1 elemento Mono

2 elementos Di

3 elementos Tri

4 elementos Tetra

Nomenclatura dos óxidos moleculares

5 elementos Penta

6 elementos Hexa

7 elementos Hepta

8 elementos Octa

PREFIXOS

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Exemplos:

CO Monóxido de Carbono

CO2 Dióxido de Carbono

N2O3 Trióxido de Dinitrogênio

N2O4 Tetróxido de Dinitrogênio

N2O5 Pentóxido de Dinitrogênio

SiO2 Dióxido de Silício

Cl2O6 Hexóxido de Dicloro

Nomenclatura dos óxidos moleculares

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(SO2 e SO3)

➢ Natural x Artificial

➢São liberados na queima de combustíveis fósseis

➢ Eles contêm impurezas de enxofre e são

lançados na atmosfera

❖Chuva ácida

Óxidos de enxofre

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CO2 - Gás carbônico

➢ Refrigerantes, águas minerais,cerveja...

➢ Fotossíntese;

➢ Respiração;

➢ Efeito estufa / Aquecimento global.

Dióxido de carbono

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Óxido de silício

SiO2

➢Esse composto é conhecido normalmente

como sílica

➢Sua principal fonte de obtenção é a areia

- quartzo puro (foto)

- topázio e

- ametista.

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➢Sua principal aplicação é

na produção de vidro.

Referências • http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-

acidos.htm

• https://www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-i/nomenclatura-dos-hidracidos.html

• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.htm

• http://alunosonline.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.html

• ANTÔNIO DE PAULA. QUIMICA GERAL E INORGANICA 1. belo Horizonte, editora Lê,1991.

• http://alunosonline.uol.com.br/quimica/principais-oxidos.html

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Blog

• pibidquimicauems.wordpress.com

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