GASESPROFESSOR: DEMETRIUS

SÉRIE: 2º ANO

DISCIPLINA: FÍSICA 1

Sobre os gases...

Gás é diferente de vapor?

• Ao ser comprimido, a temperatura constante, o VAPOR condensa.

• O GÁS é o contrário. Ao ser comprimido, ele nunca condensa.

LEMBREM-SE DO DIAGRAMA DE FASES.

Estudando o GasesOS GASES IDEAIS.

Gases a altas temperaturas e baixas pressões são considerados gases ideais. Um gás real, nessas condições, comporta-se aproximadamente como um gás ideal. As moléculas de um gás ideal:

- Movimentam-se ao acaso.- chocam-se sem perder energia (choques elásticos).- a única interação entre as partículas é durante eventuais colisões.- apresentam volume desprezível.

Variáveis de estado de um gás

• Volume – o volume de um gás perfeito (ideal) é o volume do recipiente que o contém.

• Temperatura – é a grandeza que mede o estado e agitação das partículas do gás.

• Pressão – pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente devido às colisões.

0 0

0

p V pV

T TEQUAÇÃO GERAL

DOS GASES

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

• Nessa transformação a temperatura permanece constante.

• A curva vermelha do gráfico p x V é chama da isoterma.

• Lei de Boyle:0 0p V pV

• Nessa transformação, a pressão fica constante.

• Aumentando o volume, a temperatura aumenta proporcionalmente

• 1ª Lei de Gay-Lussac:

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA

0

0

V V

T T

TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA OU ISOCÓRICA

• Nessa transformação, o volume fica constante.

• Aumentando a pressão, a temperatura aumenta proporcionalmente

• 2ª Lei de Gay-Lussac:

0

0

p p

T T

IMPORTANTE!EM TODAS AS EQUAÇÕES

MOSTRADAS, A ÚNICA EXIGÊNCIA É QUE AS

TEMPERATURAS ESTEJAM NA ESCALA KELVIN.

Vamos fazer alguns exercícios do livro?PÁGINA: 314 (Aplicação, Verificação e o

R1)PÁGINA: 316 e 317 (Aplicação e

Verificação)PÁGINA: 319 (Aplicação e Verificação,

menos o A14 e V15)

PARTE IIALGUMAS CONSIDERAÇÕES IMPORTANTES SOBRE OS

GASES...

• Número de Avogadro(NA): 6,022.1023 unidades.• Massa Molar (M): massa, em gramas, de um mol de

moléculas de um gás.

mn

M

• n: número de mols do gás.• m: massa do gás.• M: massa molar

Equação de Clapeyron• Sempre que nos depararmos com um problema que

estiver envolvendo o número de mols de um gás, usamos a Equação de Clapeyron.

pVRn

T pV nRT

Onde:• n é o número de mols do gás.• R é Constante Universal dos Gases Ideais.

R= 0,082 atm.l/mol.k R=8,31 Pa.m³/mol.k

Conversões Úteis1 m³=1000 litros1 atm=1,0.105 Pa

Vamos fazer alguns exercícios do livro?PÁGINA: 314 (Aplicação – menos o

A14; Verificação – menos o A15)