Série: 2ª Turma: Ensino Médio Data: /08/2014

ATIVIDADE COMPLEMENTAR DO LABORATÓRIO

2ª ETAPA RESOLUÇÃO

Valor Nota

Prof: Géssy e Luciane

DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO

No laboratório ou no nosso dia a dia, precisamos alterar a concentração de uma solução a partir de

diluições ou mistura de soluções.

Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Ao diluir uma

solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume

da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A

concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se

concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro

aumenta à mesma proporção que o outro diminui.

Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, a diluição é muito importante, porque o

químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades

experimentais, são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução

concentrada é diluída até a concentração desejada.

No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição. Por exemplo, a

embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam

diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído

em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes

de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será

aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se

perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.

Figura 1. Exemplo de diluição de um produto de limpeza. Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/diluicao-

solucoes.htm. Acesso em 4/8/2014.

GRUPO: SUBTURMA:

1

A figura 2 ilustra o procedimento utilizado para diluir uma solução no laboratório químico. Preencha

as informações que estão faltando nos retângulos:

Figura 2. Esquema para a diluição de uma solução de cloreto de cálcio.

Cálculos:

30 g ------------- 100 mL 300 g ----------- 1000 mL

X ----------------1000 mL X -------------------10 mL

X= 300g X = 3,0 g

3 g ------------- 100 mL

X --------------- 1000 mL

X = 30 g

C= 30 g/L

300

3,0 g

300

3,0 g

30

2

1. Objetivo

Alterar a concentração das soluções preparadas na atividade anterior de

acordo com os quadros 1 e 3.

2. Instrumentos e materiais

Verifique se todos os instrumentos e materiais listados estão na sua bancada.

Pisseta com água destilada

Béquer de 100 mL

Balão volumétrico de 100 mL

2 pipetas volumétrica de 10

mL numeradas (1 e 2)

Pipeta graduada de 10 mL

Pêra de borracha

Bastão de vidro

Caneta de retroprojetor (para identificar os

balões)

3. Procedimento

Parte 1

Quadro 1. Tarefa a ser executada por cada grupo.

Grupo Tarefa

1 Preparar 100 mL de uma solução 0,030 mol/L a partir de uma solução 0,80 mol/L

2 Preparar 100 mL de uma solução 0,030 mol/L a partir de uma solução 0,70 mol/L

3 Preparar 100 mL de uma solução 0,020 mol/L a partir de uma solução 0,60 mol/L

4 Preparar 100 mL de uma solução 0,020 mol/L a partir de uma solução 0,50 mol/L

5 Preparar 100 mL de uma solução 0,015 mol/L a partir de uma solução 0,40 mol/L

6 Preparar 100 mL de uma solução 0,015 mol/L a partir de uma solução 0,20 mol/L

7 Preparar 100 mL de uma solução 0,010 mol/L a partir de uma solução 0,10 mol/L

a. Preencher o quadro 2 de acordo com o seu grupo

Quadro 2. Volume a ser retirado para o preparo de cada solução.

Grupo Concentração da

solução inicial (mol/L)

Volume da solução inicial(mL)

Concentração da solução final (mol/L)

Volume da solução final(mL)

1 0,80 3,75 0,030 100

2 0,70 4,29 0,030 100

3 0,60 3,33 0,020 100

4 0,50 4,00 0,020 100

5 0,40 3,75 0,015 100

6 0,20 7,50 0,015 100

7 0,10 10,00 0,010 100

Alterando as concentrações das

soluções Atividade realizada em___/___

3

Rascunho para os cálculos

Exemplo para o grupo 1:

0,030 mol ---------- 1000 mL da solução final

X ---------------------- 100 mL da solução final

X = 0,003 mol

0,80 mol -------- 1000 mL da solução inicial

0,003 mol -------- x

X = 3,75 mL

b . Despejar a solução inicial (mais concentrada) num béquer. c . Com o auxílio da pêra de borracha e da pipeta graduada de 10 mL, encher a pipeta até a sua

graduação inicial, ou seja, 0,0 mL d . Despejar o volume da solução mais concentrada (ver valor no quadro 2, conforme o seu grupo)

dentro do balão volumétrico. Atenção: faça a leitura correta do menisco (figura 3) e evite erro de paralaxe (figura 4).

Figura 3. Acerto do menisco. A: soluções

incolores; B: soluções coradas.

Figura 4. A: posição correta para acertar o menisco. B e C posições erradas para acertar o menisco.

e . Com o auxílio da pisseta, completar o volume do balão volumétrico com água destilada até que

o nível do liquido fique sobre o menisco. Cuidado com o erro de PARALAXE. b . Tampar o balão e agitar cuidadosamente para que haja homogeneização. c . Colocar o balão com a solução preparada na mesa do professor.

É hora de organizar a bancada...

Lave o béquer com água corrente e seque-o, por fora, com papel toalha; Coloque os instrumentos e materiais dentro da bandeja; Se a bancada estiver molhada, seque-a com papel toalha.

4

4. Resultado

COMPARE a solução que você preparou com a dos outros grupos, colocando em ordem crescente a coloração das soluções.

O que era esperado: 7 < 6 = 5 < 4 = 3 < 2 = 1

Mas, percebe-se que visualmente, não há como distinguir as diferentes

concentrações (veja foto 1). Percebe-se apenas que as soluções finais são mais

claras que as soluções iniciais (foto 2).

Foto 1. Solução final (após diluição) Foto 2. Solução inicial

5. Discussão e conclusão

a. EXPLIQUE a diferença entre diluir e dissolver.

Diluir é diminuir a concentração de uma solução que já está pronta. Para isso, é

acrescentado solvente.

Dissolver é preparar a solução a partir do soluto.

b. O que pode ser feito para concentrar uma solução?

Uma solução pode ser concentrada por meio do acréscimo de soluto ou retirada

de solvente (por exemplo, evaporando).

5

Parte 2

Quadro 3. Tarefa a ser executada por cada grupo.

Grupo Tarefa

1 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0mL da solução 0,010 mol/L e

10,0mL da solução0,015 mol/L

2 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,010 mol/L

e 10,0 mL da solução0,020 mol/L

3 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,015 mol/L

e 10,0 mL da solução0,020 mol/L

4 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,015 mol/L

e 10,0 mL da solução0,030 mol/L

5 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,015 mol/L

e 10,0 mL da solução0,030 mol/L

6 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,020 mol/L

e 10,0 mL da solução0,030 mol/L

7 Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,020 mol/L

e 10,0 mL da solução0,030 mol/L

a . Preencher o quadro 4 de acordo com o seu grupo

Quadro 4. Quantidade de matéria das soluções.

grupo

Concentração da solução

menosconcentrada/ (mol/L)

Volume da solução

menos concentrada

/ mL

Quantidade de matéria da

solução menos

concentrada/ mol

Concentra-ção da solução

mais concentrada

/ (mol/L)

Volume da solução

mais concentrada

/ mL

Quantidade de matéria da solução mais concentrada/

mol

1 0,010 10,0 0,0001 0,015 10,0 0,00015

2 0,010 10,0 0,0001 0,020 10,0 0,0002

3 0,015 10,0 0,00015 0,020 10,0 0,0002

4 0,015 10,0 0,00015 0,030 10,0 0,0003

5 0,015 10,0 0,00015 0,030 10,0 0,0003

6 0,020 10,0 0,0002 0,030 10,0 0,0003

7 0,020 10,0 0,0002 0,030 10,0 0,0003

Rascunho para os cálculos

Exemplo grupo 1:

0,010 mol ------- 1000 mL

X ---------- 10 mL da solução menos concentrada

X = 0,00010 mol

0,015 mol -------- 1000 mL

X ------------------- 10 mL da solução mais concentrada

X = 0,00015 mol

6

f . Despejar a solução inicial (menos concentrada) num béquer. g . Com o auxílio da pêra de borracha e da pipeta volumétrica 1, encher a pipeta até a sua marca

de calibração. h . Despejar o volume da solução menos concentrada (ver valor do volume da solução menos

concentrada referente ao seu grupo conforme coluna 3 do quadro 4). i . Despejar todo o conteúdo da pipeta dentro do balão volumétrico de 100 mL. j . Lavar o béquer com água e fazer o ambiente com a solução mais concentrada. Para fazer o

ambiente, basta colocar um pequeno volume da solução (aproximadamente 5mL), agitar o béquer para que a solução percorra suas paredes e desprezar (jogar na pia) a solução utilizada para o ambiente.

k . Despejar a solução mais concentrada no béquer. l . Com o auxílio da pêra de borracha e da pipeta graduada de 10 mL, retirar o volume da solução

mais concentrada (veja valor na coluna 6 do quadro 4, referente ao seu grupo). m . Despejar todo o conteúdo da pipeta dentro do balão volumétrico de 100 mL que o grupo utilizou

anteriormente. n . Com o auxílio da pisseta com água destilada, completar o volume do balão volumétrico até que

o nível do liquido fique sobre o menisco. Cuidado com o erro de PARALAXE. o . Tampar o balão e agitar cuidadosamente para que haja homogeneização. p . Rotular o balão adequadamente (nome e concentração da solução).

É hora de organizar a bancada ...

Coloque a solução preparada na mesa do professor. Lave o béquer com água corrente e seque-o, por fora, com papel toalha; Coloque os instrumentos e materiais dentro da bandeja; Se a bancada estiver molhada, seque-a com papel toalha.

6. Resultado

Com os dados obtidos do quadro 4, CALCULE a concentração da solução de sulfato de cobre pentahidratadodo seu grupo.

A concentração para o grupo 1 é:

0,00010 mol + 0,00015 mol = 0,00025 mol

0,00025 mol ---------- 100 mL

X ----------------- 1000 mL

X = 0,0025 mol C= 0,0025mol/L

O quadro abaixo mostra os valores para os outros grupos:

GrupoConcentração da solução final/ (mol/L)

1 0,0025

2 0,0030

3 0,0035

4 0,0045

5 0,0045

6 0,0050

7 0,0050

7

7. Discussão e conclusão

a. REPRESENTE por meio de uma equação química, a dissolução do sulfato de cobre em água.

CuSO4 (s) Cu2+ (aq) + SO42- (aq)

b. Quais soluções de sulfato de cobre, preparadas na segunda parte da atividade, deverão apresentar pior condução de eletricidade? JUSTIFIQUE sua resposta.

As soluções 1 e 2 são piores em termos de condução de eletricidade, já

que apresentam menor concentração de íons em solução. Quanto maior a

concentração de íons, maior a condução de eletricidade.

8. Outros recursos

Vídeo mostrando o procedimento de utilização da pipeta graduada. http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=16&idTopico=62#.U9_CDeNdVgE

Vídeo mostrando o procedimento para diluição de soluções. http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=36&idTopico=76#.U9_DhuNdVgE

Simulações para o preparo de soluções http://www.quimica.net/emiliano/fazendo-solucao.html

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/1343/atividade3/qui5_ativ3b.swf