QUÍMICA GERAL

Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica Universidade Federal Fluminense

Volta Redonda - RJ

Prof. Dr. Ednilsom Orestes 25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 07

HIBRIDIZAÇÃO

Diga qual é a hibridização do fósforo no

pentafluoreto de fósforo, PF5.

Resp.: sp3d

Descreva (a) o arranjo dos elétrons, (b) a forma molecular e (c) a

hibridização do cloro, o átomo central do trifluoreto de cloro, ClF3. R.: (a) Bipirâmide trigonal, (b) forma de “T” e (c) sp3d .

Descreva (a) o arranjo dos elétrons, (b) a forma molecular e (c) a

hibridização do átomo central do tetrafluorbromato, BrF4-.

Diga quais são ligações 𝝈 e 𝝅 e quais os ângulos

entre elas para a molécula de ácido fórmico

HCOOH.

Repita para o subóxido de carbono, C3O2, (OCCCO). R.: Linear, hibridização sp, C´s ligação 𝝈 e 𝝅 com C e O.

Repita para o propeno, 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻 = 𝐶𝐻2 .

Híbridos = mistura de orbitais atômicos.

Possuem forma diferente dos orbitais originais.

No. híbridos = No. orbitais originais.

Promovem a superposição estabilidade.

Ligações:

híbridos + híbridos;

híbridos + puros;

puros + puros.

O = 1s2 2s2 2p4

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑

Mas,...

TEORIA DOS ORBITAIS

MOLECULARES

Teoria do Orbital Molecular

Elétrons deslocalizados

pela molécula. R. Mulliken e F. Hund.

Ex: Íon molecular 𝐇𝟐+.

𝐻 = −ℏ2

2𝑚𝑒𝛻𝑒2 −

𝑒2

4𝜋𝜖0

1

𝑟𝑎+

1

𝑟𝑏−1

𝑅

𝐻 Ψ = 𝐸Ψ

• Interferência destrutiva. • Orbitais ocupados reduzem força de coesão entre os átomos. • Efeito desestabilizante – fora da região internuclear (região

ligante) afastando os elétrons. • 𝐸− − 𝐸𝐻1𝑠 > 𝐸+ − 𝐸𝐻1𝑠

He 1𝑠2 He 1𝑠2

He2

E

He 1𝑠2 He 1𝑠2

He2

E

Ordem de ligação

𝑏 =𝑛 − 𝑛∗

2

• Cada par de elétrons eleva ordem em 1 unidade.

• Quanto maior a ordem, menor comprimento da ligação.

• Quanto maior a ordem, maior a força da ligação.

Ligação Ordem Comprim. (Å) En. diss. (kJ/mol)

HH 1 0,74 432,1

NN 3 1,097 941,7

HCl 1 1,274 427,7

CH 1 1,14 435

CC 1 1,54 368

CC 2 1,34 720

CC 3 1,20 962