![Modelos Atômicos [Modo de Compatibilidade] · Átomo Teoria Atômica de Dalton (1808) •Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. •Os átomos são](https://static.fdocumentos.com/doc/165x107/5be5a12509d3f288458bf57b/modelos-atomicos-modo-de-compatibilidade-atomo-teoria-atomica-de-dalton.jpg)
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ÍNDICE
Química: Matéria, Energia e Átomo
Cap 2 – O átomo
* Teorias sobre o átomo
* Modelos atômicos
* Organização dos elétrons no átomo
* Íons (cátions e ânions)
* Número atômico (Z) e Número de massa (A)
O ÁTOMOVocê o papel desta página, a tinta das letras, a cadeira, o ar, as rochas,
todos os seres vivos, os corpos celestes – toda a matéria do universo é feita de átomos.
Existem pouco mais de 110 tipos de átomo. Então, como podemos explicar a existência de tantos materiais diferentes na natureza e mais os que são fabricados a cada ano?
Com um número pequenos de letras fomos capazes de criar uma infinidade de palavras, frases e textos. Da mesma maneira, os diversos materiais que você conhece são formados por combinações diferentes de átomos.
Quais são as partículas que formam o átomo?
Como essas partículas estão organizadas?
O ÁTOMOTeoria sobre o átomo
Os átomos são muito, muito pequenos. Só pra ter uma ideia de como o átomo é pequeno:
1 grama de Ferro (Fe) = 10 sextilhões de átomos ou 1x1022
ou 10000000000000000000000 átomos de Ferro
O conhecimento sobre o átomo é resultado de observação e experimentos realizados por cientistas ao longo do tempo.
E a visão que a ciência tem do átomo também foi se modificando, conforme se descobriam novos fatos.
Novos modelos de átomos começaram a ser construídos.
O ÁTOMOA ideia do átomo
A palavra ÁTOMO foi usada na Grécia Antiga (400 aC.) pelos filósofos Leucipo e Demócrito para se referir às menores partículas constituintes da matéria.
Á TOMONÃONÃO DIVISÃODIVISÃO
não divisívelnão divisível
Demócrito postulou que todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos:
Terra;Ar;Fogo;Água.
O ÁTOMO
As Primeiras Teorias sobre o Átomos
Modelo Atômico de Dalton (1803) A teoria proposta pelo físico e químico inglês John Dalton afirmava:
a indivisibilidade e a indestrutibilidade dos átomos (os átomos não podem ser divididos em partes menores e se preservam nas transformações químicas);
que há vários tipos de átomos e cada tipo constitui um elemento químico, o qual é caracterizada por seu peso atômico;
um composto químico resulta da combinação de átomos de mais de um elemento, nas reações químicas.
Esquema de uma reação química pela teoria de DaltonEsquema de uma reação química pela teoria de Dalton
O ÁTOMOModelo Atômico de Thomson – 1898
Os estudos relativos à natureza elétrica da matéria no século XVIII levaram o cientista inglês Joseph John Thomson, em 1898, a propor um novo modelo para o átomo, baseado na descoberta do elétron.
No modelo de Thomson (“pudim de passas”) o átomo era uma partícula dotada de carga positiva com pequenas partículas negativas (elétrons) incrustadas.
O modelo atômico de Thomson era semelhante a uma bolha gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas – denominadas elétrons – incrustadas em sua superfície, o que o tornava eletricamente neutro.
OBS: Em 1904 Rutherford realizou o experimento onde descobriu o próton.
O ÁTOMOModelo Atômico de Rutherford - Bohr
Descoberta do próton.Descoberta de elementos radioativos.Realizou um experimento baseado na dispersão da radiação alfa por uma lâmina fina de ouro.
*Os nêutrons só foram descobertos em 1932, pelo físico inglês James Chadwick.*Os nêutrons só foram descobertos em 1932, pelo físico inglês James Chadwick.
O núcleo contém partículas positivas – prótons – e também partículas sem carga elétrica – nêutrons. O núcleo tem quase toda a massa do átomo.
A eletrosfera tem diâmetro muito maior que o núcleo e tem sua carga negativa – elétron.
O átomo tem sua carga final ZERO, pois a quantidade de prótons e elétrons deve ser igual
O ÁTOMOA organização dos elétrons na eletrosfera
No modelo de Rutherford – Bohr, os elétrons giram na eletrosfera. Esta eletrosfera foi dividida em órbitas por Bohr, cada uma mais distante do núcleo que a outra, sendo chamadas de CAMADAS ELETRÔNICAS. As camadas eletrônicas são identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Uma camada pode ter mais de um elétron, mas existe um número máximo de elétrons que a camada suporta. CAMADA ELÉTRONS
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8
O ÁTOMOEm certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando
de ser neutro. Nesse caso, passa a ser chamado de íon, e sua carga deixa de ser zero.
Perde 1 elétron
+11 prótons- 11 elétrons carga zero
Átomo de sódio
Na
+11 prótons- 10 elétronscarga positiva
Átomo de sódio
Na+
CÁTIONGanha 1 elétron
+17 prótons- 17 elétrons carga zero
Átomo de Cloro
Cl +17 prótons- 18 elétronscarga negativa
Átomo de Cloro
Cl -
ÂNION
Partículas SubatômicasPartículas SubatômicasPRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS
CARGA Positiva Negativa Nula
MASSA 1,673x10-27 Kg 9,109x10-31 Kg 1,675x10-27 Kg
Número atômico (Z): é o total de prótons de um átomo. O número atômico é a propriedade que identifica o elemento químico. Átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico.
Número de Massa (A): é total de prótons e nêutrons de um átomo. (A = Z + n) Representação de um elemento químico:
XXAA
ZZ
X = símbolo do elemento químico
A = nº de massa do elemento
Z = nº atômico do elemento
X = símbolo do elemento químico
A = nº de massa do elemento
Z = nº atômico do elemento
Exemplo:Exemplo: PP3131
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O ÁTOMO
EXERCÍCIOS
Capitulo 2 – O átomo: Trabalhando as ideias do capítulo: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10. Pense um pouco mais: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
