Hidretos, Ácidos, Bases e Óxidos
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Hidretos, Ácidos, Bases e Óxidos
Hidretos
• São compostos binários que possuem o hidrogênio e outro elemento
• Dividem:
o Iônicos
o Metálicos
o Covalentes
• Hidretos iônicos ou salinos (Ex: LiH, NaH, FrH)
• Hidretos metálicos ou intersticiais
• Hidretos covalentes ou moleculares
Hidretos
Hidretos Iônicos
• São sólidos de elevado ponto de fusão.
• Os hidretos iônicos apresentam maior densidade que seus respectivos metais. Isto ocorre porque o H- ocupa os interstícios do reticulo cristalino do metal sem provocar distorções no mesmo.
Hidretos Metálicos
• São denominados intersticiais.
• Metais pesados como Niquel, Platina, Paladio, possuem a habilidade de adsorver o Hidrogênio gasoso, dando origem aos hidretos metálicos.
• A ligação química nesta classe de hidretos e intermediaria entre a ligação metálica e a covalente.
Hidretos Metálicos
• Os hidretos metálicos são formados por metais do bloco d e f da Tabela Periódica.
• •Os elementos centrais do bloco d não formam hidretos. A ausência da formação de hidretos nesta região da tabela periódica e chamada de “lacuna do hidrogênio”.
Hidretos Covalentes
• Os hidretos do bloco p • São na sua maioria gases ou líquidos de baixo ponto de
ebulição • São mantidos por forças de Van der Waals que são fracas.
• São voláteis, baixo ponto de fusão e ebulição. Não
conduzem a corrente elétrica. • Fórmula molecular XH(18-n) onde n é a coluna da TB
Hidretos
Ácidos
• São substâncias que liberam somente como íon positivo (cátion) Hidrogênio (H+) quando em soluções aquosas.
• Na prática, o cátion +H se combina com uma molécula de água formando o cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+)
• Possuem pH inferior a 7
• Ao reagirem com bases, formam sais
• Conduzem corrente elétrica em solução aquosa
Ácidos
Ácidos
• Indicadores colorimétricos (H+) e dos íons OH-
Classificações dos Ácidos
• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: • Monoácidos: 1 cátion H+ - HCl • Diácidos: 2 cátion H+ - H2SO4 H2CrO4 • Triácidos: 3 cátion H+ - H3PO4, H3SbO4 • Tetrácidos: 4 cátion H+ - H4P2O7 H4Fe(CN)6 • Quanto a presença ou não de Oxigênio: • Hidrácidos – não contém oxigênio - HCl • Oxiácidos – contêm oxigênio - HNO3
Classificações dos Ácidos
• Quanto ao grau de ionização • Ácidos fortes – H2SO4 • Ácidos moderados – H3PO4 • Ácidos fracos - HCLO
• Quanto ao número de elementos constituintes • Binário – apresentam 2 elementos –HBr, HCl • Ternário – apresentam 3 elementos (H2PO4) • Quaternário – apresentam 4 elementos (HOCN)
Nomenclatura do Ácidos
• Hidrácidos (não tem oxigênio)
Nomenclatura do Ácidos
• Oxiácidos (possuem oxigênio)
Nomenclatura do Ácidos
• Se o elemento forma apenas 2 oxiácidos, usa-se ICO para o maior Nox e OSO para o menor Nox.
Nomenclatura do Ácidos
• Se o elemento forma 3 ou 5 oxiácidos (halogênios).
Bases
• São substâncias que formam o íon OH- em solução aquosa.
Classificação
• Quanto ao número de hidroxila (OH-)
– Monobases – KOH, NaOH
– Dibases - Ca(OH)2
– Tribase – Al(OH)3
– Tetrabase – Pb(OH)4
Classificação
• Solubilidade em água
– Solúveis – (metais alcalinos)
– Pouco solúveis – (alcalino terrosos)
– Insolúveis – (metais)
Classificação
• Grau de Dissociação Iônica
– Fortes – (metais alcalinos e alcalinos terrosos)
– Fracas – (metais)
Nomenclatura
• Se contém apenas 01 hidroxila
Óxido
• São compostos binários formados pelo Oxigênio e outro elemento químico, onde o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Classificação Óxido
• Ácidos ou anidrido • Básicos • Anfótero • Neutros • Mistos • Peróxidos • Superóxido
Óxidos Ácidos
• Ou anidrido – São óxidos de não metais ou de matais com Nox elevado (+5, +6, +7)
Óxidos Básicos
• São óxidos de metais com Nox baixo (+1 ou +2), grupos 1 e 2.
Óxidos Anfóteros
• São óxidos de metais com NOx +3 ou +4, mais o Zn, que possui o Nox +2
Óxidos Neutros
• Os únicos que existem são:
• Não reagem com água, nem com os ácidos, nem com a base.
Óxidos Misto
• Se comportam como se fossem o resultado da mistura de 2 outros óxidos do mesmo elemento químico
Peróxidos
São óxidos que reagem com a água ou ácido diluídos produzindo H2O2. Os demais peróxidos são sólidos iônicos contando o ânion O+2
Superóxidos
• São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos (K, Cs e Rb). São Sólidos iônicos e possuem oxigênio com Nox = -1/2.
Nomenclatura
Considerando um óxido genérico do tipo ExOy, onde o X é o índice do elemento ligado ao oxigênio e o Y o número de oxigênios na fórmula.