Inorgânica

FunçõesBases Liberam OH-

(aq): NaOH, Ca(OH)2.

Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.

Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2.

Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

Ácidos H+

ÁcidosLiberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa H+

(aq).

Ionização: Dissolução em água: HCl(g) H+1

(aq) + Cl-1(aq).

Fórmula: H+yAnion-y.

Ác. _______ ídrico.Nomenclatura: Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.

Ácidos

Classificação

Quanto ao número de H ionizáveis

ÁcidosMonoácidos ou monopróticos 1 H ionizável.HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2.

Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3.

Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis.H3BO3, H3PO4.

ÁcidosTriácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis.

H3PO4.

ÁcidosDiácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis.

H3PO3.

H não-ionizável

ÁcidosMonoácido ou monoprótico 2 H ionizáveis.

H3PO2.

H não-ionizável

H não-ionizável

ÁcidosMonoácidos ou monopróticos 1 H ionizável.HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2.

Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3.

Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis.H3BO3, H3PO4.

Ácidos

Classificação

Quanto à presença de oxigênio

Ácidos

HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOSNão tem oxigênio

Tem oxigênio

HClH2S

HCN

HNO3

H2SO4

H2CO3

H3PO4

Ácidos

Classificação

Quanto à volatilidade

ÁcidosFixos Voláteis

Os ácidos com alto ponto de ebulição mais importantes são:H2SO4 H3PO4 que ferve a 338ºC.

Outros são H3BO3,, H3PO3,

Ácidos com baixo ponto de ebulição. São gases na temperatura ambiente que dissolvidos em água dão soluções ácidas.Hidrácidos em geral: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN ...

HNO3 (ferve a 86ºC) e HNO2.CH3COOH (ferve a 118ºC) e a maioria dos orgânicos.

Ácidos

Classificação

Quanto á força

ÁcidosIonização dos ácidos: Dissolução em água:

HCl(g) H+1(aq) + Cl-1

(aq). início: 100final: 8 92 92

α = 92%

HCN(g) H+1(aq) + CN-1

(aq).início: 100final: 99 1 1

α = 1%α = grau de ionização.

ÁcidosÁcidos Fortes α > 50 %.Hidrácios: HCl, HBr e HI.Oxiácidos: H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3..

Ácidos Moderados 50% > α > 5%.Hidrácidos: HF.Oxiácidos: H3PO4, H2SO3, HNO2, HClO2..

Ácidos Fracos α < 5%.Hidrácidos: H2S, HCN..Oxiácidos: HClO, H2CO3..

ÁcidosPara os hidrácidosG17 => HF HCl HBr HI moderado, forte, muito forteOutros => fracos.

Para os oxiácidosHxAOy => y – x : 0 fraco, HClO, y – x : 1 moderado, HClO2, y – x : 2 forte, HClO3, H2SO4, y – x : 3 muito forte, HClO4,

ÁcidosAs exceções:

Pela regra o H2CO3 seria moderado (y – x : 1)Mas o ácido carbônico de decompõem facilmente:H2CO3 H2O + CO2 .

O H3PO3 e H3PO2 deve considerar apenas os hidrogênios ionizáveis.H3PO3 é um diácido: 3 – 2 = 1 moderadoH3PO2 é um monácido: 2 – 1 = 1 moderado

Ácidos

Dica do Rossoni

Lembrar pelo menos 3 ácidos fortes:

HCl - ác clorídricoHNO3 - ác nítrico

H2SO4 - ác sulfúrico

Ácidos

Nomenclatura

ÁcidosLiberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa H+

(aq).

Ionização: Dissolução em água: HCl(g) H+1

(aq) + Cl-1(aq).

Fórmula: H+yAnion-y.

Ác. _______ ídrico.Nomenclatura: Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.

ÁcidosÂnions: Ácidos:

Hidrácidos (sem oxigênio)

Cl-1 cloreto HCl ácido clorídrico

Oxiácidos (com oxigênio)

CO3-2 carbonato H2CO3 ácido carbônico

NO2-1 nitrito HNO2 ácido nitroso

ÁcidosÂnions Ácidos:

Mosquito odioso

te mato , te pico

te meto no vídrico

F-1 - fluoreto

Cl-1 - cloreto

Br-1 - brometo

I-1 - iodeto

CN-1 - cianeto

S-2 - sulfeto

ÁcidosTabela de ânions não-oxigenados

F-1 fluoreto HF ác. Fluorídrico

Cl-1 cloreto HCl ác. clorídrico

Br-1 brometo HBr ác. Bromídrico

I-1 iodeto HI ác. Iodídrico

CN-1 cianeto HCN ác. cianídrico

S-2 sulfeto H2S ác. sulfídrico

Ácidos

HF ác. fluorídrico Gravar vidros, guardar em plásticos.

HCl ác. clorídrico ác. muriático, suco gástrico, estômago, ativador.

HCN ác. cianídrico gás da morte, nazistas, injeção letal, pena de morte, eutanásia.

H2S ác. sulfídrico Ovo podre, fermentação das proteínas.

Ácidos

PO4-3 - fosfato

SO4-2 - sulfato

NO3-1 - nitrato

ClO3-1 - clorato

CO3-2 - carbonato

HPO3-2 - fosfito

SO3-2 - sulfito

NO2-1 - nitrito

ClO2-1 - clorito

CO2-2 - não existe

ÁcidosTabela de ânions oxigenados

O carbono não tem ito

PO4-3 fosfato H3PO4 ác. fosfórico

(adubo, conservante, acidulante)

SO4-2 - sulfato H2SO4 ác. sulfúrico

(chuva ácida, bateria, índice econômico)

NO3-1 - nitrato HNO3 ác. nítrico

(adubo, chuva ácida, explosivo)

CO3-2 - carbonato H2CO3 ác. carbônico

(refrigerante, bebidas gasosas)

Ácidos

PO4-3 - fosfato

SO4-2 - sulfato

NO3-1 - nitrato

ClO3-1 - clorato

CO3-2 - carbonato

HPO3-2 - fosfito

SO3-2 - sulfito

NO2-1 - nitrito

ClO2-1 - clorito

CO2-2 - não existe

ÁcidosTabela de ânions oxigenados

O carbono não tem ito

ÁcidosDiácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis.

H3PO3.

H não-ionizável

ÁcidosIonização em etapas:

H3PO4 H+ + H2PO4–.

(dihidrogenofosfato)H2PO4

– H+ + HPO4–2.

(hidrogenofosfato) HPO4

–2 H+ + PO4–3.

do que escrevemos a ionização total:

H3PO4 3 H+ + PO4–3.

ÁcidosO ácido fosforoso, H3PO3 possui apenas dois hidrogênios ionizáveis. Sua ionização será então:

1ª etapa H3PO3 H+ + H2PO3–.

2ª etapa H2PO3– H+ + HPO3

–2.

do que escrevemos a ionização total:H3PO3 2 H+ + HPO3

–2. Obs: não existe o íon PO3

–3 !

ÁcidosDiácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis.

H3PO3.

H não-ionizável

PO4-3 - fosfato

SO4-2 - sulfato

NO3-1 - nitrato

ClO3-1 - clorato

CO3-2 - carbonato

HPO3-2 - fosfito

SO3-2 - sulfito

NO2-1 - nitrito

ClO2-1 - clorito

CO2-2 - não existe

ÁcidosTabela de ânions oxigenados

O carbono não tem ito

Outros ácidos:

BO3-3 borato H3BO3 ác. bórico

(limpeza, água boricada)

CH3COO-1 - acetato CH3COOH ác. acético

(vinagre ROSSONI)

Ácidos

ÁcidosComo transformar em TIO:- Tirar um oxigênio- Colocar um enxofre

H2SO4 ác. sulfúrico.

H2S2O3 ác. tiossulfúrico.

Na2SO4 sulfato de sódio.

Na2S2O3 tiossulfato de sódio.

ÁcidosPropriedades gerais:

Sabor: azedo

Solubilidade: todos são solúveis

Instabilidade frente ao calor:H2CO3 H2O + CO2 .H2SO3 H2O + SO2 .8 H2S2O3 8 H2O + 8 SO2 + S8 .

Ácidos

Condutividade elétrica: ácidos fortes alto α mais íons melhor corrente elétrica brilho da lâmpada mais intenso.