OS ÁTOMOS

Luciano Azevedo

Patricia Castro

PARMÊNIDES O fluxo incessante das mudanças que

observam à nossa volta não passa de uma

ilusão dos sentidos.

Ao tentar conciliar a imagem perceptível de um

mundo em perpétuo movimento com a

irrealidade desse movimento, Demócrito e

Leucipo inventaram os átomos.

ÁTOMO No século V a.C., o filósofo grego Demócrito

imaginou a matéria constituída por pequenas

partículas indivisíveis - átomos.

Aristóteles negava a existência dos átomos e

considerava que o espaço estava cheio de

continuum material divisível ao infinito.

Por volta do século XVII a existência do átomo

voltou a ser debatida com mais interesse por

parte dos filósofos.

Somente no Início do século XIX Jonh Dalton

descobriu que cada elemento químico seria

constituído por um tipo de átomos iguais entre

si. Quando combinados, os átomos dos vários

MODELO ATÔMICO DE DALTON

Dalton, em 1803

retomou a ideia dos

átomos como

constituintes

básicos da matéria.

Para ele os átomos

seriam partículas

pequenas,

indivisíveis e

indestrutíveis.

ÁTOMO Joseph Gay-Lussac.

Amadeo Avogadro.

No final do século XIX os Físicos voltam a

despertar maior interesse pela teoria atomista.

James Clerk Maxwell .

Ludwig Boltzman.

MECANICISTAS X

ENERGETISTAS Os Mecanicistas pensavam que poderiam

explicar todos os fenômenos em termos de

matéria e de movimento.

Os Energetistas acreditavam que a

Termodinâmica seria uma ciência irredutível e

que todos os fenômenos seriam explicados por

trocas de energia.

O TRIUNFO DO ÁTOMO Fatores que contribuíram para esse triunfo foi

o número de Avogadro.

Em 1897, Joseph John Thomson descobriu

partículas negativas muito mais pequenas que

os átomos, os elétrons, provando assim que os

átomos não eram indivisíveis.

MODELO ATÔMICO DE

THOMSON

Formulou esta

teoria, de que os

átomos seriam

constituídos por

uma parte central

esférica com carga

elétrica positiva

onde estariam

dispersos os

elétrons, em

número suficiente

para que a carga

MODELO ATÔMICO DE

RUTHERFORD Ernest Rutherford, em

1911 demonstrou que

a maior parte do átomo

era espaço vazio,

estando a carga

positiva localizada no

núcleo (ponto central

do átomo), tendo este

a maior parte da

massa do átomo. Os

elétrons estariam a

girar em torno do

núcleo

MODELO ATÔMICO DE

RUTHERFORD Rutherford também descobriu a existência dos

prótons, as partículas com carga positiva que

se encontram no núcleo.

Este modelo não explica porque é que os

elétrons não caem no núcleo, devido à atração

que apresentam pelas cargas positivas aí

existentes.

MODELO ATÔMICO DE BOHR Niels Bohr, em 1913 os

elétrons só podem

ocupar níveis de

energia bem definidos,

e os elétrons giram em

torno do núcleo em

órbitas com energias

diferentes. As órbitas

interiores representam

uma energia mais

baixa e à medida que

se encontram mais

afastadas do núcleo o

valor da energia é

CONSIDERAÇÕES FINAIS A hipótese atomista, portanto triunfou. Uma

das razões disto foi que ela abriu para os

físicos um campo de pesquisas apaixonante,

de riquíssima complexidade, e que escapava a

toda a interpretação energética.

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