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1. (Enem 2ª aplicação 2016) O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os materiais radioativos podem se

acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio 90 é quimicamente semelhante ao cálcio

e pode substituir esse elemento nos processos biológicos. FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos

antropogênicos. Química Nova na Escola, n. 1, 1998 (adaptado). Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento de recife de corais e tentáculos de polvo. Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor? a) Concha de moluscos. b) Tentáculos de polvo. c) Sedimento de recife de corais. d) Coluna vertebral de tartarugas. e) Endoesqueleto de ouriços-do-mar. 2. (G1 - cftmg 2017) A água de coco é um isotônico natural de sabor muito agradável consumido por atletas de corrida de rua. Sua constituição é variada, apresentando carboidratos, vitaminas e sais minerais de cálcio, magnésio, potássio e sódio. Considerando os metais na sua forma iônica, a soma do número de elétrons de todos os íons citados é igual a a) 56. b) 62. c) 100. d) 106. 3. (G1 - cftmg 2017) Um dos elementos químicos mais letais está localizado no sexto período da tabela periódica e faz parte da família dos calcogênios. Tal elemento é altamente radioativo, sendo obtido por mecanismos artificiais, ou ainda encontrado na superfície da Terra. O que nos

deixa mais seguros é que sua obtenção anual estimada gira em torno de apenas 100 g.

O elemento químico descrito é o a) At. b) Cs. c) Po. d) Te. 4. (G1 - cftmg 2017) O elemento químico mais raro presente na superfície terrestre pertence

ao grupo dos representativos. A previsão é que exista apenas cerca de 28 g desse elemento

em toda a superfície da Terra, dificultando assim a definição das suas propriedades e características. A distribuição eletrônica, abreviada, desse elemento está representada a

seguir, onde [Xe] corresponde à distribuição eletrônica do gás nobre xenônio:

2 14 10 (n 1)[Xe] 6s 4f 5d np

O elemento químico a que se refere o texto é o a) astato, At. b) polônio, Po. c) bismuto, Bi. d) chumbo, Pb.


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5. (G1 - cftmg 2017) As medalhas de ouro das Olimpíadas do Rio de Janeiro foram feitas a partir da mistura de ouro e prata, sendo esta majoritária. Considerando as partículas constituintes desses metais, foram feitas as afirmações seguintes.

I. A prata possui 47 elétrons.

II. A massa atômica da prata é igual a 155 u.

III. O número de prótons e elétrons do ouro é idêntico.

IV. A diferença entre o número de nêutrons do ouro e da prata é igual a 32.

79 47

Au

(Ouro)

Ag

(Prata)

197 109

O número de afirmação(ões) correta(s) é a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. 6. (Espcex (Aman) 2017) Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso. Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico. Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se: I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração

pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.

II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número

de nêutrons 81.

Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição desse exército. III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:

Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração a) vermelho-alaranjada.


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b) verde. c) vermelha. d) azul. e) branca. 7. (G1 - cps 2017) Um caminho para a sustentabilidade é intensificar a reciclagem de materiais como o plástico. Os plásticos, sejam sobras de processos industriais ou mesmo recuperados do lixo, passam por uma triagem, que separa os diferentes tipos para, em seguida, serem lavados e transformados em pequenos grãos. Esses grãos podem, então, ser usados na confecção de novos materiais. Em sua fase final de reciclagem, os grãos sofrem muita agitação e podem ser eletrizados com carga positiva. Nessas condições, é correto afirmar que eles passaram por um processo de a) adição de prótons. b) adição de nêutrons. c) remoção de prótons. d) remoção de elétrons. e) remoção de nêutrons. 8. (Ufjf-pism 1 2017) O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de

fusão 38 C e de ebulição, 357 C. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais,

como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que: a) forma uma mistura heterogênea na produção de amalgamas com ouro. b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 C).

d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.

e) apresenta distribuição eletrônica 2 14 10[Xe] 6s 4f 4d .

9. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.

Considere agora um composto iônico binário, em que:

I. o cátion, de carga 2, possui 12 prótons;

II. o ânion, de carga 3, possui 10 elétrons.

A massa de 1mol deste composto é aproximadamente igual a:

a) 38 g

b) 100 g

c) 122 g

d) 90 g

e) 50 g


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10. (Uerj 2017) Na premiação das Olimpíadas, o primeiro, o segundo e o terceiro colocados

em cada competição recebem, respectivamente, medalha de ouro (Au), de prata (Ag) e de

bronze. Sabe-se que o bronze é uma liga metálica formada, entre outros elementos químicos,

por cobre (Cu) e estanho (Sn).

Considerando os metais citados, escreva o símbolo daquele que possui maior massa atômica e o nome daquele que pertence ao grupo 14 da tabela de classificação periódica. Em seguida, apresente duas fórmulas: a do cátion divalente do metal de menor raio atômico do grupo 11 da tabela de classificação periódica e a do cloreto composto pelo metal correspondente à medalha da segunda colocação. Dado:

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir. O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da

tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do

local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. 11. (Uerj 2017)


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O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: a) ferro b) zinco c) sódio d) níquel 12. (Unicid - Medicina 2016) Ao tratar da evolução das ideias sobre a natureza dos átomos, um professor, apresentou as seguintes informações e figuras:

Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a estrutura atômica

400 a.C. Demócrito A matéria é indivisível e feita de átomos.

350 a.C. Aristóteles A matéria é constituída por 4 elementos: água, ar, terra, fogo.

1800 Dalton Todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas indivisíveis, chamadas átomos.

1900 Thomson Os átomos dos elementos consistem em um número de corpúsculos eletricamente negativos englobados em uma esfera uniformemente positiva.

1910 Rutherford O átomo é composto por um núcleo de carga elétrica positiva, equilibrado por elétrons (partículas negativas), que giram ao redor do núcleo, numa região denominada eletrosfera.

1913 Bohr A eletrosfera é dividida em órbitas circulares definidas; os elétrons só podem orbitar o núcleo em certas distâncias denominadas níveis.

1930 Schrödinger O elétron é uma partícula-onda que se movimenta ao redor do núcleo em uma nuvem.

1932 Chadwick O núcleo atômico é também integrado por partículas sem carga elétrica, chamadas nêutrons.


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a) Complete o quadro abaixo indicando o número do modelo que mais se aproxima das ideias

de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

Dalton Thomson Rutherford Bohr

b) Considere a situação: uma solução aquosa de cloreto de bário e outra de cloreto de

estrôncio são borrifadas em direção a uma chama, uma por vez, produzindo uma chama de coloração verde e outra de coloração vermelha, respectivamente. Como e a partir de que momento histórico as ideias sobre estrutura atômica explicam o resultado da situação descrita?

13. (G1 - cftmg 2016) A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das

células. Sua composição química pode ser representada pela fórmula 6 12 6C H O .

Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é a) 3. b) 24. c) 96. d) 180. 14. (Pucsp 2016)

O espectro de emissão do hidrogênio apresenta uma série de linhas na região do ultravioleta, do visível e no infravermelho próximo, como ilustra a figura a seguir.

Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de emissão do hidrogênio está relacionado às transições do elétron em determinadas camadas. Böhr calculou a energia das camadas da eletrosfera do átomo de hidrogênio, representadas no diagrama de energia a seguir. Além disso, associou as transições eletrônicas entre a camada dois e as camadas de maior energia às quatro linhas observadas na região do visível do espectro do hidrogênio.


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Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico elaborado por Böhr e o espectro de emissão atômico do hidrogênio contendo algumas afirmações. I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um elétron de uma camada de maior

energia para uma camada de menor energia. II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de

maior energia e se encontram na região do infravermelho do espectro.

III. Se a transição 3 2 corresponde a uma emissão de cor vermelha, a transição 4 2 está

associada a uma emissão violeta e a 5 2 está associada a uma emissão verde.

Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a) I, somente. b) I e II, somente. c) I e III, somente. d) II e III, somente. 15. (Espcex (Aman) 2016) Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons

bivalentes isoeletrônicos, o cátion 2X e o ânion 2Y . Pode-se afirmar que os elementos

químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a a) 20Ca e 34Se

b) 38Sr e 8O

c) 38Sr e 16S

d) 20Ca e 8O

e) 20Ca e 16S

16. (Ime 2016) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado fundamental, é dada por:

[Ar]4s 3d 4p


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a) Cu

b) 2Sn c) Cd

d) 2Ge

e) Zn 17. (G1 - cftrj 2016) O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer danos para o meio ambiente, pois esses materiais são constituídos de substâncias químicas de elevada

toxicidade, a exemplo do 3 3Na AsO e do 3 3 2Cu (AsO ) . Em relação a esses compostos, é

correto afirmar que:

a) o íon 2Cu do 3 3 2Cu (AsO ) possui configuração eletrônica 2 2 6 2 6 91s 2s 2p 3s 3p 3d .

b) o íon 3As do 3 3Na AsO possui 33 elétrons.

c) os elétrons mais energéticos do íon Na do 3 3Na AsO estão no 3º nível e no subnível s.

d) o íon Na do 3 3Na AsO possui 10 prótons.

18. (Pucsp 2016) Dado: 1pm equivale a 1210 m

O raio covalente de um átomo corresponde à distância entre o núcleo atômico e a camada de valência. O comprimento de ligação é, aproximadamente, a soma dos raios covalentes dos átomos envolvidos.

Na fórmula estrutural do ácido acético, encontramos ligações C H, O H, C O, C O e

C C.


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Considerando a distribuição eletrônica e o número atômico de cada átomo, a alternativa que apresenta valores coerentes para os comprimentos de ligação presentes na molécula de ácido acético é

C H C C C O C O O H

a) 132 pm 110 pm 154 pm 97 pm 123 pm

b) 110 pm 154 pm 132 pm 123 pm 97 pm

c) 123 pm 97 pm 110 pm 154 pm 132 pm

d) 97 pm 132 pm 123 pm 110 pm 154 pm

19. (G1 - cftmg 2016) Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias encontradas na natureza. Considere uma substância com as seguintes características: I. Simples II. Diatômica III. Presente na atmosfera IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A (calcogênios) Essa substância corresponde ao gás a) 2CO .

b) 2N .

c) 3O .

d) 2O .

20. (Mackenzie 2016) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V.

A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica. b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalinoterroso.

c) III possui a configuração eletrônica da camada de valência 2 1ns np .

d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II. e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização. 21. (Pucmg 2016) Com relação à Energia de Ionização, é INCORRETO afirmar: a) Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é a retirada dos elétrons mais externos. b) A saída do segundo elétron demanda mais energia que a do primeiro. c) Quanto maior o raio atômico, menor é a energia de ionização. d) A energia de ionização cresce da esquerda para direita e de cima para baixo na tabela

periódica. 22. (Ufjf-pism 1 2016)


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Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada! Dicas: I. É um nome próprio feminino com três sílabas. II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no

quinto período da Tabela Periódica. III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75. IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10

nêutrons. a) Você “matou” a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima

em condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado.

c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que

constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?

Ponto de fusão ( C) Ponto de ebulição ( C)

Composto com Potássio 681 1330

Composto com Hidrogênio 51 35,4

d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma

característica desta família?

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto e examine a tabela para responder às questões a seguir. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor

de 3.000 C.

Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.


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Símbolo W

Número Atômico 74

Número de massa 184

Ponto de fusão 3.422 C

Eletronegatividade (Pauling) 2,36

Densidade 319,3 g cm

23. (Unesp 2016) A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui a) 73 elétrons. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 111 nêutrons. d) 184 prótons. e) 74 nêutrons. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder às questões abaixo: A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

Elemento Cor

sódio laranja

potássio violeta

cálcio vermelho-tijolo

cobre azul-esverdeada

24. (Unesp 2016) Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Böhr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. b) da perda de elétrons por diferentes elementos. c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.

25. (G1 - col. naval 2015) Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo.


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ISÓTOPO ABUNDÂNCIA (%) 54Fe 5,845

56Fe 91,754

57Fe 2,119

58Fe 0,282

Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo. I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58. II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos

átomos, no estado fundamental. Assinale a opção correta. a) Apenas a alternativa I é verdadeira. b) Apenas a alternativa II é verdadeira. c) Apenas a alternativa III é verdadeira. d) Apenas as alternativas II e III são verdadeiras. e) As alternativas I, II e III são verdadeiras.


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Gabarito: Resposta da questão 1: [B] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] Como o estrôncio pode substituir o cálcio em processos biológicos, a menor radioatividade será encontrada nos componentes de seres vivos com menor concentração de cálcio, no caso os tentáculos de polvo. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] O estrôncio (família IIA ou grupo 2) apresenta propriedades químicas semelhantes ao cálcio (família IIA ou grupo 2) e pode substituí-lo. O cálcio pode ser encontrado em estruturas derivadas de carbonatos e fosfatos de cálcio, como nas colunas vertebrais de tartarugas, conchas de moluscos, endoesqueletos de ouriços-do-mar e sedimentos de recife de corais O estrôncio, assim como o cálcio, não poderá ser encontrado, em grandes quantidades, em tentáculos de polvos. Resposta da questão 2: [A]

220

212

19

11

Ca 18 e

Mg 10 e

K 18 e

Na 10 e

total 56 e

Resposta da questão 3: [C] O elemento químico que está situado no sexto período da Tabela Periódica, da família dos

calcogênios é o Polônio (Po).

Pela distribuição eletrônica teremos:

Sexto período: 6.

Calcogênios: 2 46s 6p

Distribuição completa: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 84

84Po

Resposta da questão 4: [A]

2 14 10 (n 1)[Xe] 6s 4f 5d np

n 6 (sequência da distribuição eletrônica)

Assim, teremos:

2 14 10 (6 1)

85

[Xe] 6s 4f 5d 6p 85

At


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Resposta da questão 5: [B]

[I] Verdadeira. A prata apresenta número atômico 47, e seu átomo neutro irá apresentar igual

número de elétrons.

[II] Falsa. A massa atômica da prata é de 109 u.

[III] Verdadeira. Como se trata de um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons.

[IV] Falsa. A diferença é de 56.

19779

10947

Au

n 197 79 118

Ag

n 109 47 62

118 62 56

Resposta da questão 6: [B] A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2.

O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de

nêutrons 81, ou seja, 56 prótons (137 81). Trata-se do bário.

De acordo com a tabela: Sal: cloreto de bário.

Distribuição eletrônica: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 256Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s .

Coloração característica: verde. Resposta da questão 7: [D] A eletrização de partículas com carga positiva ocorre devido à perda de elétrons. Resposta da questão 8: [C] [A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o

principal componente é o mercúrio.

[B] Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons e 120 nêutrons.

20080Hg

A Z n

n 200 80 120

[C] Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a 38 C, portanto, à temperatura ambiente

(24 C) ele é líquido.

[D] Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela Periódica.

[E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica será: 2 14 10[Xe] 6s 4f 5d .

Resposta da questão 9: [B]


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[I] O cátion 2(C ), de carga 2 (grupo 2), possui 12 prótons.

12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol

[II] O ânion 3(A ), de carga 3 (grupo 15), possui 10 elétrons; 7 elétrons no átomo, ou seja

possui 7 prótons.

7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol

2 3

3 2

3 2

C A C A

C A 3 24 2 14 100 g mol

Resposta da questão 10: Quanto mais a direita em um mesmo período da classificação periódica, maior a massa

atômica, ou seja, o metal citado que possui maior massa atômica é o ouro (197 u): Au.

Símbolo do metal que pertence ao grupo 14 ou família IV A da classificação periódica (Sn):

estanho. Quanto mais acima em um mesmo grupo da classificação periódica, menor o raio atômico. A fórmula do cátion divalente do metal de menor raio atômico do grupo 11 da tabela de

classificação periódica (cobre) é 2Cu .

A fórmula do cloreto de prata (elemento cloro; grupo 17 e elemento prata; grupo 11) composto

pelo metal correspondente à medalha da segunda colocação, ou seja, a prata é AgC .

Resposta da questão 11: [A] O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado ferro (menor raio atômico do grupo 8, pois está localizado mais acima). Resposta da questão 12: a) Observe o quadro a seguir:

Dalton Thomson Rutherford Bohr

VI II V I

b) Esse experimento, chamado de teste de chama, é realizado principalmente para explicar o

modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi com esse modelo que foi introduzido o conceito de transição eletrônica. É possível com esse experimento identificar o elemento que está presente no composto pela coloração apresentada na chama.

Para Bohr, o átomo era composto de níveis de energia, e o elétrons estaria girando em órbitas circulares com energia constante, assim ao receber energia esse elétrons saltaria de um nível de menor energia para outro de maior energia (estado excitado) e ao retornar ao estado fundamental emite essa energia em forma de luz visível, cada elemento emite luz em um comprimento de onda característico, produzindo diferentes cores. Resposta da questão 13: [C]


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C(Z 6) 6 6 36

H(Z 1) 1 12 12

O(Z 8) 8 6 48

96

Resposta da questão 14: [A] [I] Correta. De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Böhr. [II] Incorreta. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às

transições de maior energia e se encontram na região do ultravioleta do espectro.

[III] Incorreta. A transição 5 2 é a que libera maior energia, assim as cores emitidas no

espectro de hidrogênio será:

5 2 : azul 4 2 : verde 3 2 : vermelha

Resposta da questão 15: [E]

220 20

216 16

X : 18 e 20 e 2 e Cálcio ( Ca).

Y : 18 e 16 e 2 e Enxofre ( S).

Resposta da questão 16: [D]

2 2 6 2 68

2 10 0

2 elétrons a menos30 elétrons

2 10 2

2 2 10

Ar : 1s 2s 2p 3s 3p 18 prótons

X : [Ar] 4s 3d 4p quarto período da tabela periódica

Para o germânio (Ge); Z 32 :

Ge : [Ar] 4s 3d 4p quarto período da tabela periódica

Ge : [Ar] 4s 3d

Resposta da questão 17: [A] Gabarito Oficial: ANULADA Gabarito SuperPro®: [A]

[A] Correta. O íon 2Cu irá perder os 2 elétrons da sua camada de valência e sua configuração

final será:

2 2 6 2 6 1 1029

2 2 2 6 2 6 929

Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (átomo neutro)

Cu 1s 2s 2p 3s 3p 3d (cátion)

[B] Incorreta.

333As 33p e 30e

[C] Incorreta.

2 2 611Na 1s 2s 2p

Os elétrons mais energéticos estão no 2º nível e no subnível s.

[D] Incorreta.


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O íon 2 2 611Na 1s 2s 2p , possui 11 prótons.

Resposta da questão 18: [B] Analisando pelo raio atômico, teremos: Átomo de carbono > Átomo de oxigênio > Átomo de hidrogênio Então:

(C C) (C O) (C H) (O H)

A ligação C O, apresenta maior atração entre os núcleos atômicos que a ligação simples

C O. Assim, podemos concluir que:

C C = 154pm

C O = 132pm

C O = 123pm

C H = 110pm

O H = 97pm

Resposta da questão 19: [D]

[A] Incorreta. O 2CO apresenta 2 elementos químicos sendo, portanto, uma substância

composta. [B] Incorreta. O nitrogênio pertence a família VA (família do nitrogênio) da tabela periódica.

[C] Incorreta. A molécula 3O é triatômica.

[D] Correta. O gás oxigênio 2(O ) é uma substância simples, pois apresenta apenas o elemento

oxigênio em sua fórmula, é diatômico, pois apresenta, dois átomos ligados, está presente na composição da atmosfera e pertence a família VI-A da tabela periódica. Resposta da questão 20: [D]

I é um elemento de transição externa e está no grupo 8 (VIIIB) da tabela periódica. II é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA).

III possui a configuração eletrônica da camada de valência 2 2ns np (grupo 14 ou família IVA)

IV (oxigênio; 2 42s 2p camada de valência ) possui a tendência de receber elétrons quando

faz ligação com o elemento II (potássio; 14s camada de valência ).


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62 2 4 2 2 28

2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 619

22

O : 1s 2s 2p O : 1s 2s 2p

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K :1s 2s 2p 3s 3p

K K O K O

V é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e possui uma elevada energia de ionização em relação aos outros elementos representados. Resposta da questão 21: [D] A diminuição do raio atômico num período contribui para que os elétrons fiquem mais fortemente ligados ao átomo. Com isso ocorre um aumento da energia de ionização, em um período, conforme a quantidade de prótons no núcleo (número atômico) aumenta, ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica. Ao analisarmos um grupo ou família verificamos que, conforme o número de camadas diminui, maior é a atração do núcleo sobre os elétrons, ou seja, quanto menor o número de camadas, maior a energia de ionização. Conclusão: a energia de ionização cresce da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica. Resposta da questão 22:

a) Analisando as dicas temos: II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica:

Iodo (I).

III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio) IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10

nêutrons: Ne (nêonio). Portanto, o nome formado é IReNe.

b) O gás formado é o 2I . Sua estrutura será:

c) KI : sólido

HI : gasoso d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres, cuja principal característica é serem inertes e possuírem a camada de valência completa. Resposta da questão 23: [B] Na tabela periódica fornecida na prova, verifica-se que a posição do tungstênio é: sexto

período e quarta coluna B ou sexto grupo. Sua distribuição final é dada por 2 coluna Bns (n 1)d ,

onde n equivale ao número quântico principal associado à camada de valência ou período.

Então: 2 46s 5d .

Conclusão: o tungstênio possui dois elétrons na camada de valência. Resposta da questão 24: [C]


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Para Böhr cada linha do espectro do hidrogênio corresponde a uma transição específica “descendente”, ou seja, do estado “excitado” para um estado de energia mais baixo.

Considerando o modelo de Böhr, criado a partir do hidrogênio, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. Resposta da questão 25: [B] [I] Incorreta. A massa atômica que será representada na Tabela Periódica será uma média

ponderada da massa de cada isótopo do ferro e sua respectiva abundancia:

(5,845 54) (91,754 56) (2,119 57) (0,282 58)55,90 u.m.a

100

[II] Correta. Pois o átomo é o mesmo, portanto, mesmo número de prótons. [III] Incorreta. Os átomos neutros de ferro possuem o mesmo número de prótons e elétrons, portanto, possuem o mesmo número de camadas eletrônicas dos átomos no estado fundamental.


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Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 23/03/2017 às 22:16 Nome do arquivo: lista_kapa_tarde_2017

Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 1 ............. 166099 ..... Média ............ Biologia ......... Enem 2ª aplicação/2016 ...... Múltipla escolha 2 ............. 166899 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftmg/2017 ................... Múltipla escolha 3 ............. 166906 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftmg/2017 ................... Múltipla escolha 4 ............. 166898 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftmg/2017 ................... Múltipla escolha 5 ............. 166905 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftmg/2017 ................... Múltipla escolha 6 ............. 163537 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2017 ........... Múltipla escolha 7 ............. 167856 ..... Média ............ Química ......... G1 - cps/2017 ...................... Múltipla escolha 8 ............. 167807 ..... Média ............ Química ......... Ufjf-pism 1/2017 ................... Múltipla escolha 9 ............. 164238 ..... Média ............ Química ......... Ime/2017 .............................. Múltipla escolha 10 ........... 166155 ..... Média ............ Química ......... Uerj/2017 ............................. Analítica 11 ........... 159792 ..... Média ............ Química ......... Uerj/2017 ............................. Múltipla escolha 12 ........... 160261 ..... Média ............ Química ......... Unicid - Medicina/2016 ........ Analítica 13 ........... 151291 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftmg/2016 ................... Múltipla escolha 14 ........... 152425 ..... Elevada ......... Química ......... Pucsp/2016 .......................... Múltipla escolha 15 ........... 148604 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2016 ........... Múltipla escolha 16 ........... 149069 ..... Média ............ Química ......... Ime/2016 .............................. Múltipla escolha 17 ........... 155738 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftrj/2016 ...................... Múltipla escolha 18 ........... 152420 ..... Elevada ......... Química ......... Pucsp/2016 .......................... Múltipla escolha . 19 ........... 151300 ..... Média ............ Química ......... G1 - cftmg/2016 ................... Múltipla escolha 20 ........... 152580 ..... Média ............ Química ......... Mackenzie/2016 ................... Múltipla escolha 21 ........... 161409 ..... Média ............ Química ......... Pucmg/2016 ......................... Múltipla escolha 22 ........... 156007 ..... Média ............ Química ......... Ufjf-pism 1/2016 ................... Analítica


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23 ........... 150514 ..... Média ............ Química ......... Unesp/2016 .......................... Múltipla escolha 24 ........... 150515 ..... Média ............ Química ......... Unesp/2016 .......................... Múltipla escolha 25 ........... 148493 ..... Média ............ Química ......... G1 - col. naval/2015 ............. Múltipla escolha

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