IntroduccióN A La QuíMica OrgáNica
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Prof. Aidyn Fontánez González, M.Ed. 22 de septiembre de 2008
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Prof. Aidyn Fontánez González, M.Ed.
22 de septiembre de 2008
Es la rama de la Química que estudia los
compuestos de carbono.
Proteínas del cabello, piel y músculos
ADN
Alimentos
Medicamentos
Entre otros
A diferencia de otros elementos, el
carbono posee la cualidad de formar
cadenas extensas entre sus átomos.
Posee una arreglo de tetrahedro que le
permite formar cuatro enlaces con los
distintos elementos a los cuales se una
químicamente.
El átomo posee estructuras subatómicas
llamadas:
› Protones (p+) Carga positiva
› Neutrones (nº) Sin carga eléctrica
› Electrones (e-) Carga negativa
• Es la porción más pequeña de la materia.
• El primero en utilizar este término fue Demócrito,
porque creía que todos los elementos deberían estar
formados por pequeñas partículas que fueran
INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.
• El químico inglés John Dalton revisó la idea en su
teoría atómica donde describe partículas
subatómicas.
J.J. THOMPSON
RUTHERFORD
N. BOHR
Número Atómico
• En el caso de átomos en estado neutro el número deelectrones es idéntico al de protones que es lo quecaracteriza a cada elemento químico.
• El número de protones de un determinado átomo sedenomina numero atómico y determina su posición en latabla periódica de los elementos. La cantidad de protonesse mantiene constante.
Peso Atómico
› La masa de protones y neutrones es casi similar, pero los
electrones casi no tienen masa. El peso atómico es la suma de la masa de protones más neutrones.
Los orbitales organizan los niveles de
energía del átomo.
Existen 4 diferentes orbitales:
› s – 2 e-
› p – 6 e-
› d – 10 e-
› f – 14 e-
Cada orbital posee una capacidad máxima
de electrones.
Nivel 1 Capacidad de 2 electrones
1 s
Nivel 2 Capacidad de 8 electrones
2 s 2p
Nivel 3 Capacidad de 18 electrones 3s 3p 3d
Cada orbital posee una estructura
tridimensional que le define en términos
de su mecánica cuántica.
En química orgánica los orbitales de
mayor importancia son: Orbital s
Orbital p
Teoría Kekulé-Couper
› En todos los compuestos orgánicos, carbono
posee cuatro unidades de afinidad.
› Carbono es tetravalente – forma cuatroenlaces al unirse a otros elementos para
formar compuestos estables.
› Carbono puede crear cadenas extensas de
sus propios átomos.
Dibuje la molécula de cloroformo CHCl3.
¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se enlazan para formar
compuestos más estables.
¿Qué es la energía de ionización? Es la energía requerida para remover un
electrón de un átomo.
C C
H H
H H
H H
Estructura de Lewis Estructura de Kekulé
Dibuja la estructura de Lewis y de Kekulé
para cada compuesto.
› A.) CCl (cloruro de carbono)
› B.) H2S (sulfuro de hidrógeno)
A.) CCl4
B.) NH4
Los enlaces covalentes ocurren cuando
en vez de ganar o perder electrones, los
mismos se comparten.
A la agrupación de átomos que se unen
por enlaces covalentes se le conoce
como moléculas.
Los enlaces covalentes ocurren cuando los
orbitales solapan, cada uno conteniendo un
electrón de orientación contraria (spin).
Cada uno de los átomos unidos mantiene sus
propios orbitales, pero el par de electrones
solapados es compartido.
A mayor cantidad de orbitales solapados, mayor
fuerza tiene el enlace.
Describe a los enlaces covalentes como
una combinación matemática de
orbitales atómicos.
Los orbitales moleculares describen una
región de espacio en una molécula en
la cual es posible encontrar electrones.
Son orbitales derivados de una
combinación de (s, p, d).
Forman enlaces más fuertes que los
normales.
Ejemplos: sp3, sp2, sp
¿Cuántos electrones de valencia tienen
los siguientes átomos? Magnesio (Mg)
Azufre (S)
Bromo (Br)
Magnesio:
Azufre:
Bromo:
¿Cuál es la configuración para cada
uno de los siguientes elementos?
› Sodio (Na)
› Aluminio (Al)
Sodio
Aluminio
¿Cuál sería una fórmula para cada
molécula mencionda abajo?
› AlCl?
› CF2Cl?
› NI?
› AlCl?
› CF2Cl?
› NI?
Repasar anotaciones de la clase de
hoy.
Leer capítulos 2 y 3.
http://www.relaq.mx/RLQ/tutoriales.html
http://www.emagister.com/introduccion
-quimica-organica-cursos-850217.htm
