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ISOLADO DE QUÍMICA – ABSOLUTO VESTIBULARES - Prof.: Mazzei

Módulo 001 - Assunto: Cálculos Estequiométricos

01. (ENEM – 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e

oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na

química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da

eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de

oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse

contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a

quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico.

A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono

orgânico em um litro de água.

Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16

Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos

em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?

a) 0,4 mg de O2/litro

b) 1,7 mg de O2/ litro

c) 2,7 mg de O2/ litro

d) 9,4 mg de O2/ litro

e) 10,7 mg de O2/ litro

02. (ENEM – 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente

32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de

6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o

que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os

compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de

enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2, a indústria pode utilizar uma

planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do

composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com

solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com

rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo

metálico.

PbSO4 + Na2CO3 PbCO3 + Na2SO4

Dados: massas molares em g/mol, Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio

da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6

kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 que é obtida?

a) 1,7 kg

b) 1,9 kg

c) 2,9 kg

d) 3,3 kg

e) 3,6 kg



03. (ENEM) No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário

(CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para

reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em

200 toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em

toneladas, igual a:

a) 1,9.

b) 3,2.

c) 5,1.

d) 6,4.

e) 8,0.

04.(ENEM – 2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em

energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois

como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas

décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como

substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses

combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

Álcool Densidade a 25º (g/mL) Calor de combustão (kJ/mol)

Metanol (CH3OH) 0,79 – 726,0

Etanol (CH3CH2OH) 0,79 – 1367,0

Dados: massas molares em g/mol C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa

forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar

a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de

combustível queimado.

b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de


c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de


d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de




e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de


05. (ENEM) O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com

carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de

várias regiões da Serra de Carajás.

Fonte: ABREU, S . F. Recursos minerais do Brasil, vol. 2. São Paulo: Edusp, 1973

No processo de produção do ferro, dependendo do minério utilizado, forma-se mais ou menos SO2, um

gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. Considerando esse impacto ambiental e a

quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento do minério

da(s) região(ões):

a) 1, apenas.

b) 2, apenas.

c) 3, apenas.

d) 1 e 3, apenas.

e) 2 e 3, apenas.

Minério da

região

Teor de enxofre (S)/ % em

massa

Teor de ferro (Fe)/ % em

massa

Teor de sílica (SiO2)/ % em

massa

1

0,019

63,5

0,96

2

0,020

68,1

0,47

3

0,003

67,6

0,66



06. (cesgranrio) Passando-se amônia (NH3) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre

metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de

NH3. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre

produzida:

Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0

a) 19 g

b) 13 g

c) 6,5 g

d) 5,5 g

e) 3 g

07. (Cesgranrio) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:

2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O.

Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser

formado quando se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:

a) 3

b) 4

c) 6

d) 7,5

e) 15

08. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado,

1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)



a) 2,76.

b) 2,24.

c) 1,76.

d) 1,28.

e) 0,48.

09. (cesgranrion) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com

ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada é dada a seguir:

Al + H2SO4 Al2‚(SO4)3 + H2

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71

litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:

Dados: Al = 27

a) 75 %

b) 80 %

c) 85 %

d) 90 %

e) 95 %

10. (cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é

obtido na hora, através da seguinte reação química:

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2



Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de

acetileno (C2H2) a 1atm e 27°C?

Dados: Ca = 40 ; C = 12

R = 0,082 atm.L.mol1.K1

a) 8 g

b) 16 g

c) 24 g

d) 32 g

e) 48 g

11.(cesgranrio) Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz o vidro pela fusão de

areia (SiO2), calcáreo (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro é variável, mas podemos

considerar a reação adiante como representativa do processo:

A partir desta reação, a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária, sabendo-se

que cada garrafa pesa 400g, é:

(Dados: Si = 28; O = 16; Na = 23; Ca = 40; C = 12)

a) 6,02 x 103 kg

b) 4,78 x 103 kg

c) 3,62 x 103 kg

d) 3,01 x 103 kg

e) 1,50 x 103 kg

12. (cesgranrio) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação

não-balanceada:



Fe2O3 + C Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de

ferro produzida será de:

Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

a) 2688 kg

b) 3360 kg

c) 1344 T

d) 2688 T

e) 3360 T

13. (cesgranrio) Na obtenção de ferro gusa no alto forno de uma siderúrgica utilizam-se, como matérias-

primas, hematita, coque, calcário e ar quente. A hematita é constituída de Fe2O3 e ganga (impureza ácida

rica em SiO‚), com o calcário sendo responsável pela eliminação da impureza contida no minério e pela

formação do redutor metalúrgico para a produção do ferro gusa, de acordo com as seguintes reações:

CaCO3 CaO + CO2

CO2 + C (coque) 2CO (redutor metalúrgico)

CaO + SiO2 (ganga) CaSiO3 (escória)

Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe (gusa)



Nesse processo de produção de ferro gusa, para uma carga de 2 toneladas de hematita com 80% de

Fe2O3 a quantidade necessária de calcário, em kg, contendo 70% de CaCO3, será:

Dados:

Massas molares Ca=40g/mol; O=16g/mol; C=12g/mol; Fe=52g/mol

a) 2.227

b) 2.143

c) 1.876

d) 1.428

e) 1.261

14. (cesgranrio) A queima completa de 22g de um gás combustível, com densidade 1,96g/L nas CNTP,

produziu 66g de gás carbônico e 36g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível

possui a fórmula encontrada na opção:

Dados:

Massas molares C=12g/mol; O=16g/mol; H=1,0g/mol

a) CH4

b) C2H6

c) C3H8

d) C4H10

e) C5H12

15.(cesgranrio) O fabricante de bebidas alcóolicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os

teores do álcool nelas contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus

Gay-Lussac (°GL). Por exemplo: 20° GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume.

Sabendo-se que o grau alcóolico de um certo Whisky é de 46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de

cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa bebida? (Considere a equação:

CaO + H2O Ca (OH)2, sendo a densidade da água = 1,0 g/mL).



Dado:

Massa molar do CaO = 56 g/mol

a) 168

b) 336

c) 672

d) 840

e) 1.680

16. (UFF) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

CaO(s)+2NH4Cl(s)2NH3(g)+H2O(g)+CaCl2(s)

Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade

máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente

Dados:

Massas molares CaO=56g/mol; NH4Cl=53,5g/mol; NH3=17g/mol

a) 68,0

b) 34,0

c) 71,0

d) 36,0

e) 32,0

17. A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com

a reação:



O volume de CO2 liberado a 0°C e 2 atm é:

Dado:

Massas molares (NH4)2CO3 = 96 g/mol

a) 16,8 L

b) 22,4 L

c) 11,2 L

d) 61,1 L

e) 56,0 L

18. Uma pesquisa revelou que as indústrias do Rio Grande do Sul despejam, em conjunto, mais de

500.000 toneladas de poluentes atmosféricos por ano, obrigando cada um dos 9 milhões de habitantes

daquele estado a respirar, em média, além do oxigênio, 3kg de CO2, 9kg de hidrocarbonetos, 13kg de

óxidos de nitrogênio, 12kg de derivados de enxofre e 14kg de poeira. Some-se a isso que os óxidos de

nitrogênio e de enxofre originam as chamadas chuvas ácidas.

Se considerarmos que a queima de 1 tonelada de carvão libera enxofre suficiente para produzir na

atmosfera 16kg de anidrido sulfúrico, está correto afirmar que, numa reação completa dessa quantidade

de SO3 com água, haverá, no máximo, formação da seguinte massa, em kg, de H2SO4:

Dados:

Massas Molares (g/mol): H = 1,0, O = 16, S = 32

a) 28,7

b) 19,6

c) 15,5

d) 12,8

e) 10,4



19. (UERJ) O peróxido de hidrogênio, H2O2, substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente

como "água oxigenada", pode ser obtido por um processo cíclico que envolve um sistema quinol-

quinona, conforme o esquema:

Admitindo-se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido de

hidrogênio produzida a partir de 8 mol de O2.

Dado: Massa molar do H2O2 = 34 g/mol

20. (UERJ) A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:

C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(v)

Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g.mol1, a massa de álcool que possivelmente foi

queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:

a) 460 g

b) 690 g

c) 1560 g

d) 1810 g

21. (UERJ) Em uma siderúrgica, o ferro é produzido em alto-forno a partir da hematita, um minério de

ferro, misturado com coque e calcário, conforme ilustrado a seguir:



A reação global do processo pode ser representada pela seguinte equação química:

Fe2O3(s)+3 CO(g) 2 Fe(s)+3CO2(g)+27,6kJ

Considerando um rendimento de 100% e o volume molar, em condições reacionais, igual a 24,0L.mol 1,

determine o volume de CO2(g), em L, obtido por mol de ferro produzido.

22. .(UFES) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de

carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação a

seguir:

CaCO3(s) + MgCO3(s) CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)

A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1

quilo de calcário são, respectivamente,

a) 60 ; 21

b) 100 ; 84

c) 184 ; 96

d) 336 ; 100



e) 600 ; 210

23.(ENEM) O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com

carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de

várias regiões da Serra de Carajás.

No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3).

Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100g de calcário para reagir com

60g de sílica.

Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério

na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a:

a) 1,9.

b) 3,2.

c) 5,1.

d) 6,4.

e) 8,0.

24. (ENEM) O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar.



Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade de cana-de-açúcar, em

toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente

a) 1,7 x 108.

b) 1,2 x 109.

c) 1,7 x 109.

d) 1,2 x 1010.

e) 7,0 x 1010.

25. (UERJ) Em nosso organismo, parte da energia liberada pela oxidação completa da glicose é captada

na reação ADP+FosfatoATP

Considere que:

- em pessoas sadias, parte da energia liberada pela oxidação completa de 1mol de glicose acumula-se

sob a forma de 38mols de ATP, sendo a energia restante dissipada sob forma de calor;

- em um determinado paciente com hipertireoidismo, o rendimento de produção de ATP foi 15% abaixo

do normal;

- a reação de hidrólise ATPëADP+Fosfato libera 7.000cal/mol.

A quantidade de calor que o paciente com hipertireoidismo libera a mais que uma pessoa sadia, nas

mesmas condições, quando oxida completamente 1,0mol de glicose, é, em kcal, aproximadamente igual

a:



a) 40

b) 61

c) 226

d) 266

26. (ENEM) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em

um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso,

provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma

suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.

A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas

de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:

enxofre (32g) + oxigênio (32g) dióxido de enxofre (64g)

dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão

(contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de,

aproximadamente,

a) 23 kg.

b) 43 kg.

c) 64 kg.

d) 74 kg.

e) 138 kg.

27.(UERJ) Uma das principais causas da poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera

para o ambiente gases sulfurados. A sequência reacional abaixo demonstra um procedimento moderno

de eliminação de anidrido sulfuroso, que consiste em sua conversão a gesso.



Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir de 192g de anidrido sulfuroso,

considerando um rendimento de 100% no processo de conversão.

28. (ENEM) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram

derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de

um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar

calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.

A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada

entre as massas dessas substâncias é:

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação,

estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para

transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30

toneladas, seria próximo de

a) 100.

b) 200.

c) 300.

d) 400.

e) 500.

29.(UFES) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de

carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação a

seguir:



CaCO3(s) + MgCO3(s) CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)

A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1

quilo de calcário são, respectivamente,

a) 60 ; 21

b) 100 ; 84

c) 184 ; 96

d) 336 ; 100

e) 600 ; 210

Questões Complementares:

30. O ácido fluorídrico, utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a

reação representada pela equação não balanceada:

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF

Assinale a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita que

apresenta 100 % de pureza.

a) 50

b) 100

c) 200

d) 250



31.Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico

(HCl(aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação.

32. (UERJ 2008) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas,

reagem, com rendimento de 100 %, segundo a equação química a seguir:

4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases,

considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80 % de pureza. Calcule o

volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados.

33. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos

de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2).

Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o

óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2),

a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é:

a) 1,09 T

b) 1,39 T

c) 1,74 T

d) 2,18 T

e) 2,61 T

34. Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa

quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a



prata presente em íons Ag+(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cl) para precipitar o

Ag+(aq) na forma de cloreto de prata, AgCl(s), conforme equação a seguir:

Ag+(aq) + Cl

(aq) AgCl(s)

Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após filtração e secagem, é correto afirmar que a

opção que mais se aproxima da percentagem de prata na aliança é:

a) 10 %.

b) 22 %.

c) 48 %.

d) 75 %.

e) 99 %.

35. 6,0 gramas de alumínio metálico, que apresenta 90 % de pureza, reagem completamente com vapor

d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada:

Al(s) + H2O(v) Al2O3(s) + H2(g)

Assinale o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido, nas CNTP.

a) 2,24

b) 4,48

c) 6,72

d) 7,46

36. O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em

geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a equação a

seguir não balanceada.

CaC2(g) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80 %

de pureza e rendimento total, é igual a:

a) 112,0 L.



b) 140,0 L.

c) 137,0 L.

d) 44,8 L.

e) 22,4 L.

37. Em uma embalagem de sal de cozinha consta a seguinte informação:

Cada 1 g contém

355 mg de sódio.

Considerando-se que todo sódio provém do cloreto de sódio, o teor de cloreto de sódio nessa amostra de

sal é, aproximadamente,

Dado: NaCl = 58,5.

a) 10 %.

b) 23 %.

c) 39 %.

d) 58 %.

e) 90 %.

38. Leia o texto.

"- Tudo que você vê faz parte de um delicado equilíbrio; como rei, você precisa entender esse equilíbrio

e respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o maior dos antílopes.

- Mas, pai, nós não comemos os antílopes?

- Sim, Simba, mas deixe-me explicar: quando morremos nossos corpos tornam-se grama e o antílope

come a grama. E, assim, estamos todos conectados pelo grande ciclo da vida."

O REI LEÃO. Walt Disney Productions, 1994.

Considerando o texto,

a) explique como animais e vegetais incorporam e eliminam carbono;



b) explique, à luz da lei de Lavoisier, por que "estamos todos conectados".

39. A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de

preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir,

Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo

economia de 95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de

alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da

bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a

a) 20,0 %.

b) 25,0 %.

c) 37,8 %.

d) 42,7 %.

e) 52,9 %.

40. Dada a reação de neutralização:

HCl + NaOH NaCl + H2O,

a massa de NaCl, produzida a partir de 80 g de hidróxido de sódio (NaOH), é:

a) 58,5 g b) 40 g c) 117 g d) 80 g e) 120 g

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