Leis Ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust)

Professor: José Tiago Pereira Barbosa

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO Campus Valença

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Lei de Lavoisier Antonie Laurent Lavoisier (1743 – 1794)

Químico “Pai” da química

moderna

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Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)

A “Lei da Conservação da Massa”,

também conhecida por “Lei de Lavoisier” diz que:

“Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”

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Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)

Lei da conservação das massas ou Lei da

conservação da matéria

“ No interior de recipientes fechados a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.”

3g C + 8g O2 11g CO2

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Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)

01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu

27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico

obtida foi de:

a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

álcool etílico oxigênio gás carbônico água + +

23g 48g 27g m g

23 + 48 = m + 27

m = 71 – 27 m = 44 g

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Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)

02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes

afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

São corretas as afirmações:

a) I e II apenas.

b) II e III apenas.

c) I e III apenas.

d) I apenas.

e) III apenas.

V

F

V

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Lei de Proust Joseph Louis Proust (1754 – 1826)

Químico Farmacêutico

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Lei de Proust Joseph Louis Proust

Lei das proporções fixas ou constantes

“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples unidas sempre na mesma proporção em massa.”

3g C + 8g O2 11g CO2

6g C + 16g O2 22g CO2

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Lei de Proust (Joseph Louis Proust)

hidrogênio oxigênio água +

4 g 32 g 36 g

1ª experiência:

2ª experiência:

2 g 16 g 18 g

1 g

8 g

= 2 g

16 g

= 1ª experiência: massa de hidrogênio

massa de oxigênio

1 g

8 g =

4 g

32 g = 2ª experiência:

massa de hidrogênio

massa de oxigênio

QUALQUER QUE SEJA O MÉTODO DE OBTENÇÃO DE UMA

SUBSTÂNCIA, ELA É SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS

ELEMENTOS QUÍMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORÇÃO

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Lei de Proust (Joseph Louis Proust)

CONSEQÜÊNCIAS DA LEI DE PROUST:

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

É o cálculo pelo qual prevemos

as quantidades das substâncias que participarão

de uma reação química

Lei de Proust (Joseph Louis Proust)

01) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com 1,5g de

hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que

iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio

com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:

a) 8,1g.

b) 10,2g.

c) 2,55g.

d) 4,00g.

e) 3,60g.

8,5g

2,1g mg

7 x m = 2,1 x 8,5

m = 2,55 g

1,5g

nitrogênio + hidrogênio gás amoníaco

7g

7

2,1

8,5

m

=

7 x m = 17,85

7

17,85

m =

Bom Estudo!