Leis Estequiométricas

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Prof: Alex

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Leis ponderais■ São leis que relacionam as massas dos

participantes de uma reação. Essas leis surgiram no final do século XVIII, começo do século XIX.

■ Reação química é toda transformação que modifica a natureza da matéria (fenômeno químico).

Reagentes→ Produtos

Lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier(1774)

“A massa total dos reagentes que reage é igual à massa total dos produtos formados, em uma

transformação química” !

Mercúrio + oxigênio → óxido de mercúrio 100,5g 8g 108,5g

Demonstração da lei de Lavoisier

Solução de nitrato de prata

Solução de cloreto de sódio

Cloreto de prata sólido

Solução de nitrato de sódio

■ Lavoisier é considerado o fundador da química moderna.

■ Em 1879 publicou o famoso Traité Elémentaire um livro que marcou época e deu início a uma revolução na química.

Curiosidade■ No começo do século XX

Albert Einstein demonstrou matematicamente que matéria pode se transforma em energia e vice versa. Portanto, durante as reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de calor ocorre variação de massa.No entanto a variação de massa nas reações químicas é extremamente pequena podendo ser desprezada.

2H2 + O2 → 2H2O ∆H = -5,7 .105J !

■ ∆E = ∆m.c2

■ ∆m = 5,7 .105J / (3.108)2 ■ ∆m = 6,3.10-12 Kg ou 6,3.10-9 g

“Em um laboratório , a menor massa que pode ser pesada em

uma balança é 0,00001g” “Balança analítica”

Lei de Proust ou lei das proporções definidas (1797)

“Toda substância possui uma proporção constante, em massa, na sua composição, e a proporção na qual

reagem e se formam é constante” ou

“A proporção entre as massas dos reagentes ou entre as massas dos produtos é constante”

Demonstração da lei de Proust

Consequências da lei de Proust■ Composição centesimal ou fórmula

percentual. Óxido de ferro III → Fe70%O30%

■ Cálculo estequiométrico

carbono oxigênio Gás carbônico

12g 32g 44g

100g X Y

Lei das proporções múltiplas ou lei de Dalton(1808)

“Quando dois elementos formam duas ou mais

substâncias compostas diferentes,

se a massa de um deles permanecer fixa a do outro irá variar

numa relação de números inteiros e

pequenos”.

Demonstração da lei de Dalton

■ Proporção entre as massas de oxigênio que reagiram:

8:16:24:32 →1:2:3:4

nitrogênio oxigênio Óxido formado14g 8g 22g14g 16g 30g14g 24g 38g14g 32g 46g