Os tomos tendem a perder, ganhar ou

compartilhar eltrons para ficarem

estveis, ou seja completar oito eltrons

na camada de valncia!!

Ocorre entre: Metais e Hidrognio

Metais e Ametais

Entre eles h transferncia de eltrons

Os compostos inicos apresentam caractersticas prprias tais como:

1) So slidos cristalinos temperatura ambiente.

2) Quando solveis tm na gua o seu melhor solvente.

3) So duros, quebradios e geralmente transparentes.

4) Possuem altos pontos de fuso e ebulio (NaCl funde-se a 808 com presso ambiental).

5) Quando fundido ou em soluo aquosa tornam-se condutores de corrente eltrica, pois sofrem dissociao inica.

1. Boa condutibilidade eltrica e

trmica.

2. Elevado ponto de fuso e ebulio

3. Maleabilidade e Ductibilidade

Ocorre entre: Hidrognio e Hidrognio

Hidrognio e Ametal

Ametal e Ametal

Entre os tomos envolvidos ocorre o

compartilhamento de eltrons

Simples

Dupla

Tripla

Coordenada Dativa

1) So unidades discretas de matria sem carga

eltrica. 2) So mais numerosos, pois abrangem quase a

totalidade dos compostos orgnicos. 3) Tm baixos PF e PE, predominando o estado lquido. 4) Pequena estabilidade em H2O.

5) No conduzem a corrente eltrica.

Centralize o tomo que est no meio da

frmula;

Distribua os oxignios na volta e os

hidrognios nas pontas dos oxignios

_ tomos que ficam estveis com menos de 8 eltrons na camada de valncia.

Ex: BeH2, BF3, AlCl3 _ tomos que ficam estveis com mais de

8 eltrons na camada de valncia. Ex: SF6, PCl5

_ tomo que fica estvel com nmero impar de eltrons na camada de valncia.

Ex: NO2 _ Compostos dos gases nobres Ex: XeF2.

Ligao Covalente Apolar: ligao que ocorre com tomos com a mesma

eletronegatividade.

Ligao Covalente Polar: ocorre quando

h diferena de eletronegatividade entre ao tomos, o par eletrnico desloca-se no

sentido do tomo mais eletronegativo.

Molculas com ligaes apolares:

Sero sempre apolares

Molculas com ligaes polares

dependem do vetor momento dipolar

resultante

Quando r = 0 Apolar

r 0 Polar

help 1 toda molcula simples apolar.

help 2 se sobrar eltron no tomo

central polar!

help 3 se no sobra eltron voc vai ter

que ver a estrutura!

Entre as molculas, podem aparecer os

seguintes tipos de foras de atrao:

1.) Pontes de hidrognio

2.) Entre Dipolos Permanentes

3.) Entre Dipolos Induzidos

Molculas polares

"Fora de Van de Waals a fora de

atrao eletrosttica existente entre a

extremidade positiva de um dipolo

induzido e a extremidade negativa de

outro dipolo".

Ponto de Fuso e Ebulio

quanto maior a fora intermolecular,

maior o PF e PE

Solubilidade

Semelhante dissolve semelhante

Polar dissolve polar

Apolar dissolve apolar