Lista 01
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1ª lista de exercícios. 01- Uma das aplicações da teoria dos gases ideais na prática farmacêutica é do doseamento gasométrico de substâncias que, quando decompostas em meio ácido, liberam gás. Qual é o grau de pureza de uma amostra de 2,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) sabendo-se que a mesma, quando em contato com HCl, libera 0,480 L de CO 2 , medido a 273 K e 1 atm? NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 R = 90,06% 02- O nitrito de iso-amila [(CH 3 ) 2 CH(CH 2 ) 2 NO 2 ] é comercializado em ampolas de 7,5 mL. A densidade é 0,875 g/mL, a 25ºC. Qual a pureza do produto contido na ampola se 0,656 g de nitrito de iso-amila liberam 0,125 L de óxido nitroso (NO), sabendo-se que 1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de óxido nitroso? 2 C 5 H 11 NO 2 2 NO R = 91,3 % 03- (Dalton) Em uma câmara de 10 L, são misturados 1 mol de N 2 e 3 de H 2 , a 298 K. Determine a pressão total à qual está submetido o sistema e quais serão as pressões parciais. R = 9,92 x 10 5 Pa; 2,48 x 10 5 Pa e 7,44 x 10 5 Pa. 04- (Dalton) Três balões (b1, b2 e b3) de 0,2 L cada, a 298 K, contendo cada um deles (inicialmente) um gás diferente à pressão diferente (P1 = 6atm, P2 = 8atm e P3 = 4atm), são comunicados entre si. Considerando que o volume da tubulação necessária para a comunicação entre eles seja de volume desprezível, qual é a pressão total no final e qual a pressão parcial de cada um dos gases da mistura? R = 6,079 x 10 5 Pa; 2,026 x 10 5 Pa; 2,703 x 10 5 Pa e 1,349 x 10 5 Pa. 05- A temperatura crítica do etano é 32,3ºC e a pressão crítica é 48,2 atm. Calcule o volume crítico usando a) a equação do gás ideal, b) a equação de van der Waals, sabendo que para o gás de van der Waals P C V C /RT C =3/8. c) Compare os resultados com o valor experimental, 1,39x10 -4 m 3 /mol. R = 5,20x10 -4 m 3 /mol.; 1,95x10 -4 m 3 /mol.
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1ª lista de exercícios.
01- Uma das aplicações da teoria dos gases ideais na prática farmacêutica é do doseamento gasométrico de substâncias que, quando decompostas em meio ácido, liberam gás. Qual é o grau de pureza de uma amostra de 2,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) sabendo-se que a mesma, quando em contato com HCl, libera 0,480 L de CO2, medido a 273 K e 1 atm?
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 R = 90,06%
02- O nitrito de iso-amila [(CH3)2CH(CH2)2NO2] é comercializado em ampolas de 7,5 mL. A densidade é 0,875 g/mL, a 25ºC. Qual a pureza do produto contido na ampola se 0,656 g de nitrito de iso-amila liberam 0,125 L de óxido nitroso (NO), sabendo-se que 1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de óxido nitroso?
2 C5H11NO2 2 NO R = 91,3 %
03- (Dalton) Em uma câmara de 10 L, são misturados 1 mol de N2 e 3 de H2, a 298 K. Determine a pressão total à qual está submetido o sistema e quais serão as pressões parciais.R = 9,92 x 10 5 Pa; 2,48 x 10 5 Pa e 7,44 x 10 5 Pa.
04- (Dalton) Três balões (b1, b2 e b3) de 0,2 L cada, a 298 K, contendo cada um deles (inicialmente) um gás diferente à pressão diferente (P1 = 6atm, P2 = 8atm e P3 = 4atm), são comunicados entre si. Considerando que o volume da tubulação necessária para a comunicação entre eles seja de volume desprezível, qual é a pressão total no final e qual a pressão parcial de cada um dos gases da mistura?R = 6,079 x 10 5 Pa; 2,026 x 10 5 Pa; 2,703 x 10 5 Pa e 1,349 x 10 5 Pa.
05- A temperatura crítica do etano é 32,3ºC e a pressão crítica é 48,2 atm. Calcule o volume crítico usando a) a equação do gás ideal, b) a equação de van der Waals, sabendo que para o gás de van der Waals PCVC/RTC=3/8. c) Compare os resultados com o valor experimental, 1,39x10 -4
m 3/mol. R = 5,20x10 -4 m 3/mol.; 1,95x10 -4 m 3/mol.
06- Estime as constantes críticas de um gás com os seguintes parâmetros de van der Waals, a =0,751 atmL2/mol2 e b = 0,0226 L/mol. (R = 0,08206 atmL/molK).R = 67,8 mL/mol.; 54,5 atm; 120 K.
07- No equipamento mostrado na figura ao lado contém He, o volume1 não é conhecido, o volume do bulbo 2 (v2) é de 110,0 cm3. Quando o nível de Hg está em a, a diferença de níveis é de 15,42 mm. Quando o nível de Hg sobe para b, a diferença entre os níveis é de 35,37 mm. Sendo a temperatura de 30,2 ºC calcule, a) a massa de He no sistema, b) o volume do bulbo 1. (Considerar gás ideal).
R = 818,3 g; 142,2 cm3.
