CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO Curso de Engenharia Turma: Turno: Noturno Disciplina: Química Geral Prof: Aldernor Gomes Semestre: 2013-1

OBS: A LISTA DEVE SER RESOLVIDA E ENTREGUE EM GRUPO DE 3 PESSOAS - valor 1,0 ponto

LISTA PONTUADA - AV3

1 - O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação mínima não balanceada, a

seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3

Qual a massa, em gramas, de óxido de alumínio produzida pela reação de 9 gramas de

alumínio ?

2 - A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. Reação: Sendo as massas atômicas Fe = 56, H = 1 e Cℓ = 35,5, Qual o teor de ferro no material atacado.

3 - Foram misturados 40g de H2 com 40g de O2, com a finalidade de produzir água, conforme a

reação: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (v)

Determine:

a) o reagente limitante

b) a massa do produto formado

c) a massa em excesso do reagente em excesso.

4 - 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando gás hidrogênio Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5 kg. Zn + 2 HCl � ZnCl2 + H2

5 - Na metalurgia temos a reação:

2 Aℓ2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Aℓ

Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.)

6 - O íon fosfato é PO4 3-

. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.

7 - Com base na tabela resposta as questões abaixo:

A. Calcule a energia reticular do cloreto de magnésio, MgCl2, recorrendo a um ciclo de Born - Haber. B. Calcule a energia reticular do KBr , recorrendo a um ciclo de Born – Haber, sabendo que sua entalpia de formação é – 392,17 KJ/mol. 8 - Descreva as propriedades características referentes aos compostos iônicos, covalentes e

moleculares.