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Uma volta Geral

01. PUC - Assinale a alternativa que apresenta o fator que não pode influenciar a variação de entalpia de uma transformação química:a) catalisadores b) quantidade de regentesc) quantidade de produtos d) temperatura

02. EVANGÉLICA - Considerando o diagrama ao lado,é correto afirmar que em relação à formação de 1 mol de água:

a) a reação é exotérmica e libera 68 Kcal.b) a reação é exotérmica e absorve 68 Kcal.c) a reação é endotérmica e absorve 68 Kcal.d) a reação é endotérmica e libera 68 Kcal.e) não há dados suficientes.

03. UFMG - Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porem, basta um ligeiro atrito uma superfície áspera para que aquele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, é correto afirmar que a reação:a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

04. UFRRJ - Para a equação HNO3(aq) + KOH3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l), que apresenta o valor ΔH = - 13,8 kcal/mol, o calor de reação envolvido nessa transformação é de:a) combustão. b) dissolução. c) formaçãod) neutralização. e) solução.

05. UNIFOR - Considere as seguintes transformações:I) degelo de um freezer.II) sublimação de naftalina.III) formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar.IV) combustão do álcool comum.Dessas transformações, são exotérmicas somente:a) I e II. b) II e III. c) III e IV.d) I, II e IV. e) II, III e IV.

06. ENEM - Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a ambiente. Isso ocorre por que:a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.

b) o barro tem o poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

07. UFRRJ - Quando o cloreto de amônio (NH4Cl) se dissolve em água forma uma solução de caráter acido, pois o pH é inferior a sete, ocorrendo absorção de calor (ΔH = + 3,9kcal/mol) e fazendo com que a temperatura da solução:a) decomponha a água. b) aumente.c) diminua. d) permaneça a mesma.e) aumente a concentração do soluto.

08. UNI - Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:

Mg(s) + 2 H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)

A variação de entalpia dessa reação, em KJ/mol é:Dados: ΔHºfH2O(l) = - 285,8 KJ/mol ΔHºfMg(OH)2(s) = - 924,5 KJ/mol

a) –1.496,1 b)–638,7 c)–352,9 d) + 352,9 e) +1.496,1

09. FUA - O álcool etílico ao cair na pele humana produz a sensação/percepção de frio, à medida que evapora. A evaporação deste álcool está representada pela reação abaixo:

H3C – CH2 – OH(l) → H3C – CH2 – OH(g)

É correto afirmar que:a) esta reação absorve calor da vizinhança (a pele),pois é espontaneamente endotérmica.b) esta reação cede calor, uma vez que ao evaporar a pele sede seu calor.c) o valor da entalpia desta reação será sempre negativo e isso remete à sensação de frio.d) a entalpia do reagente é maior que a do produto, sendo o frio a percepção deste fato.e) o frio está associado à percepção fisiológica e independe da termodinâmica da reação.

10. FURG - Sabemos que nas mudanças de estado físico há absorção de energia dependendo do processo. Os dados correspondem a variações de entalpias padrão para mudanças de estado físico da água.

H2O(s) H2O(l) ΔHº = + 7,3 kJ/mol

H2O(l) H2O(v) ΔHº = + 44 kJ/mol

Sobre essas mudanças, são feitas quatro afirmativas.I) O valor de ΔHº para o processo H2O(s) → H2O(v) é 51,3 KJ/mol.II) Na formação das nuvens, a condensação do vapor d’água é exotérmica.III) A ruptura de ligações intermoleculares na água líquida é exotérmica.

Turmas Especiais

Alcides RibeiroIV) Em nossa pele, vapor d’água queima mais que água líquida, ambos a 100ºC.Quais afirmativas estão corretas?a) apenas I. d) apenas I, II e IV.b) apenas I e II. e) I, II, III e IV.c) apenas III e IV.

11. CEFET - Dado o gráfico de entalpia abaixo para uma dada reação, assinale a alternativa que apresenta as considerações corretas com relação a reação: C(s) + 2 S(l) CS2(l)

a) a reação no sentido inverso é exotérmica e a variação de entalpia apresenta valor menor que zero.b) a reação no sentido direto é endotérmica e a variação de entalpia apresenta valor menor que zero.c) a reação no sentido direto é exotérmica e a variação de entalpia apresenta valor maior que zero.d) a reação no sentido inverso é exotérmica e a variação de entalpia apresenta valor maior que zero.e) a reação no sentido inverso é endotérmica e a variação de entalpia apresenta valor maior que zero.

12. UFES - Para a reação :N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2O2(g), em sistema fechado a 25ºC e 1 atm, é apresentado no diagrama adiante:

Das afirmações:I) aumento na temperatura implica aumento na pressão de O2(g) no sistema, quando em equilíbrio.II) a energia de ativação da reação é 55,06 KJ/mol.

III) a adição de catalisador irá provocar aumento na diferença entre E1 e E2.a) somente I é verdadeira d) I e II são verdadeiras.b)somente II é verdadeira. e)II e III são verdadeiras.c) somente III é verdadeira.

13. UFPE - O metano é um poluente atmosférico e sua combustão é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama a seguir: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

Sobre este processo químico, podemos afirmar que:

a) a variação de entalpia é – 890 KJ/mol, e portanto é exotérmico.b) a entalpia de ativação é – 1.140 KJ/mol.c) a variação de entalpia é – 1.140 KJ/mol, e portanto é endotérmico.d) a entalpia de ativação é 890 KJ/mol.e) a entalpia de ativação é -890 KJ/mol.

14. UEL - Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de C3H8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:

C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

Considere as equações termoquímicas abaixo,onde o calor padrão de formação a 25º C é fornecido.I) C(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 393,5 KJ/molII) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 241,8 KJ/molIII) - 3 C(g) + 4H2(g) → C3H8(g) ΔH = - 103,8 KJ/mol

Com base nessas informações, é correto afirmar que a entalpia de combustão completa 22,0 de propano ocorre com aproximadamente:a) 2,04 x 103 KJ de energia liberada.b) 1,02 x 106 KJ de energia liberada.c) 2,04 x 103 KJ de energia absorvida.d) 1,13 x 106 KJ de energia absorvida.e) variação nula de energia.

15. PUC -Aerossóis contem compostos clorados, como Freon-11 (CFCl3), que, na estratosfera, atuam na remoção da camada de ozônio. A reação total deste processo é:

O3(g) + O(g) → 2 O(g)

As reações a seguir são etapas da reação total:

O3(g) + Cl(g) → O2(g) + ClO(g) ΔHº = - 120 KJClO(g) + O(g) → Cl(g) + O2(g) ΔHº = - 270 KJ

Portanto, o ΔHº da reação de remoção do ozônio é:a)-150 KJ. b)+150 KJ c)–30 KJ. d)+390 KJ. e)–390 KJ.

16. UEL - H2(g) → 2 H(g)

Considere os seguintes diagramas da variação de entalpia para a reação acima:

Qual dos diagramas corresponde à reação?a) I b) II c) III d) IV e) V

17. UNI - Considere a equação termoquímica

C2H6(g) + 2 Br2(g) → C2H4Br2(g) + 2 HBr(g) ΔH = - 100 KJ,

levando em conta os valores de energia de ligação no quadro a seguir:dados: C-H C-Br H-B Energia de ligação (KJ/mol): 414 276 368

Com base nos dados apresentados, a energia de ligação Br – Br é,e, KJ/mol, é igual a:a) 180. b) 90. c) 360. d) 45.

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Alcides Ribeiro18. UERJ - As denominações combustível “limpo” e combustível “verde” são empregadas em relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental.Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v) ΔH = - 116,24 Kcal

Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 Kcal. Esse valor, em gramas,é igual a:a) 2,0 b) 4,0 c) 6,0 d) 8,0

19. FUVEST - Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações a seguir e o calor liberado por mol de O2 consumido.

4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3 ΔH = - 1.120 KJ/mol de O2

2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = - 1.200 KJ/mol de O2

Si + O2 → SiO2 ΔH = - 910 KJ/mol de O2

Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, EM REAÇÕES EXOTERMICAS, são, respectivamente,a) Mg e Si b) Mg e Al c) Al e Si d) Si e Mg e) Si e Al

20. PUC - Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). A equação representativa do processo é:

N2H4(l) + 2 H2O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g)

Conhecendo-se os calores molares de formação das substâncias abaixo a 298 K, o valor da variação de entalpia (ΔH) para a reação, nessa temperatura, é igual a: ΔHº fN2H4(l)

= - 12 Kcal/mol ΔHºfH2O2(l) = - 45 Kcal/mol ΔHºfH2O(g) = - 58 Kcal/mola) – 154 Kcal b) – 310 Kcal c) + 154 Kcal d) + 310 Kcal

21. UFRS - Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que contém a reação cuja variação de entalpia deve ser, necessariamente, medida por via indireta, utilizando-se a lei de Hess e alguns valores experimentais de entalpia de formação e de entalpia de combustão.a) C(grafite) + O2(g) → CO2(g)

b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

c) ½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g)

d) C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g)

e) ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g)

22. UFMG - A entalpia de combustão do álcool etílico é igual a – 1.351 KJ/mol e a do acido acético é igual a – 874 KJ/mol. Assim sendo, a entalpia de transformação de 1 mol de álcool etílico em acido acético por oxidação é igual a:a) – 2.225 KJ b) – 477 KJ c) + 477 KJ d) + 2.225 KJ

23. PUC - A etapa mais lenta da fabricação industrial do ácido sulfúrico (H2SO4) corresponde à reação SO2(g) + ½ O2(g)

→ SO3(g). o gráfico abaixo representa o diagrama energético dessa reação.

Considerando o gráfico, a entalpia de reação é:a) ΔH3 – ΔH1 b) ΔH2 – ΔH1 c) ΔH3 – ΔH2 d) ΔH1 – ΔH2

24. UFV - O magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2) lentamente à temperatura ambiente. Se o metal for aquecido, a reação é extremamente rápida e observa-se a liberação de grande quantidade de energia na forma de forte luz branca. Assinale o gráfico que melhor representa a variação de energia durante a transformação ocorrida:

25. UFC - Os constantes aumentos dos preços dos combustíveis dos veículos automotores têm motivado a

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Alcides Ribeiroutilização do gás natural (CH4) como combustível alternativo. Analise o gráfico abaixo, que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano.

Assinale a alternativa correta:a) a entalpia de combustão do metano, ΔHc = - 890,4 KJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H2O(g).b) a energia calorífica consumida para a ativação da reação,175 KJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, ΔH = - 890,4 KJ/mol.c) a reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico, com liberação de 965,4 KJ, quando um mol deste gás é consumido para produzir 3 mols de produtos gasosos.d) a formação do estado de transição envolve uma variação de entalpia de 100 KJ/mol, e o calor de combustão do CH4

corresponde ao valor, ΔH = - 965,4 KJ/mol.e) o cálculo termodinâmico, rigorosamente correto, do calor de combustão do CH4 ΔH = ( - 75 + 100 – 965,4) = 940,4 KJ/mol.

26. CEFET - Analise as reações a seguir e as afirmações sobre elas.

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH = -286,3 kJ x mol-1

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -889,5 kJ x mol-1

H3C–OH(g) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -725,6 kJ x mol-1

I) o hidrogênio é a substância que produz maior quantidade de energia por unidade de massa de combustível.II) dentre as três reações, a combustão do metano é a que produz mais energia por mol de combustível.III) o metanol já se encontra oxidado e não sofre combustão, mas consome energia ao reagir com o oxigênio.É (são) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

27. PUC - Determine o valor de ΔH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em KJ/mol:

C2H5OH(l) + O2(g) →

Dados: CO2(g) = - 393,3 KJ/mol H2O(l) = - 285,8 KJ/mol C2H6O(l) = - 277,8 KJ/mol

a) – 1.234,3 KJ b) + 1.234,3 KJ c) – 1.366,2 KJd) – 1.560,0 KJ e) + 1.366,2 KJ

28. ITA - Na temperatura e pressão ambientes, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 1,00g de etanol (C2H5OH) é igual a 30 J. a combustão completa de igual massa de glicose (C6H12O6) libera 15 J.Com base nestas informações, é CORRETO afirmar que:a) a quantidade de calor liberada na queima de 1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes a quantidade de calor liberada na queima de 1,00 molde glicose.b) a quantidade de oxigênio necessária para queimar completamente 1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes aquela necessária para queimar a mesma quantidade de glicose.c) a relação combustível / comburente para a queima completa de 1,00 mol de etanol é igual a ½ da mesma relação para a queima completa de 1,00 mol de glicose.d) a quantidade de calor liberada na queima de etanol será igual àquela liberada na queima de glicose quando a relação massa de etanol / massa de glicose queimada for igual a 1/2.

e) a quantidade de calor liberada na queima de etanol será igual àquela liberada na queima de glicose quando a relação mol de etanol / mol de glicose for igual a 1/2.

29. PUC - Considere a reação de combustão das variedades alotrópicas do carbono representadas no gráfico:

Assinale a alternativa incorreta:a) as duas reações de combustão são exotérmicas.b) a variação de energia (ΔH) para a reação de combustão do grafite é igual a – 39,4 KJ.mol-1.c) a transformação de grafite em diamante é um processo endotérmico.d) a variação de energia (ΔH) para a reação de combustão do diamante é igual a - 37,5KJ.mol-1.

30. UFRN - Numa universidade do Nordeste, pesquisadores da área de produtos naturais chegaram a uma importante descoberta: partindo da fermentação do suco de certa espécie de cacto comum na caatinga, obtiveram álcool isopropílico (CH3CHOHCH3) a baixo custo. Em principio, esse álcool pode ser convertido em acetona (CH3COCH3), pelo processo abaixo,com rendimento de 90%, nas condições dadas.

A partir de 30g de isopropanol, a massa de propanona obtida e o calor absorvido no processo são, mais aproximadamente:a) 52 g e 3,2 KJ b) 29 g e 1,8 KJ c) 26 g e 1,5 KJ d) 54 g e 3,6 KJ

31. PUC - Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas:

I) Na(s) + HCl(g) → NaCl(s) + 1/2 H2(g) ΔH = - 318,8 KJ/molII) HCl(g) → 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2(g) ΔH = + 92,3 KJ/mol

A variação de entalpia (ΔH) para a reação:

Na(s) + 1/2 Cl(g) → NaCl(s)

é igual a:a) – 411,1 KJ/mol b) – 226,5 KJ/molc) + 411,1 KJ/mol d) + 226,5 KJ/mol

32. UNIFOR - Sabendo-se que, no estado padrão, o

calor de formação (entalpia) dos elementos na forma mais estável é igual a zero

calor liberado na transformação de CO(g) em CO2(g) pela combustão, é – 284 KJ/mol.

calor de formação (entalpia) do CO(g) é de – 110 KJ/mol

o valor do calor de formação do CO2(g) no estado padrão, em KJ/mol é:a) + 394 b) + 174 c) 110 d) – 174 e) – 394

33. UFC - Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo.

2 H2(g + O2(g) → 2 H2O(g) + 478 KJ

Assinale a alternativa correta:a) a combustão de um mol de H2(g) consome 1/2 mol de O2(g)

formando um mol de H2O(g), e liberando 239 KJ de calor.b) a reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio.

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(CH3)2CHOH(g) (CH3)2CO(g) + H2(g)

ΔH = + 3,6 kJ/mol

Alcides Ribeiroc) a reação representativa do processo acima descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O+).d) por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água.e) a quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.

34. UERJ - Em nosso organismo, parte da energia liberada pela oxidação completa da glicose é captada na reação ADP + Fosfato → ATP.Considere que:

em pessoas sadias, parte da energia liberada pela oxidação completa de 1 mol de glicose acumula-se sob a forma de 38 mols de ATP, sendo a energia restante dissipada sob forma de calor;

em um determinado paciente com hipertireoidismo, o rendimento de produção de ATP foi 15% abaixo do normal;

a reação de hidrolise ATP → ADP + Fosfato libera 7.000 cal/mol.

A quantidade de calor que o paciente com hipertireoidismo libera mais que uma pessoa sadia, nas mesmas condições, quando oxida completamente 1,0 mol de glicose, é, em Kcal, aproximadamente igual a:

a) 40 b) 61 c) 226 d) 266

35. UFSM - Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada.

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O ΔH = - 327Kcal/mol

a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente:a) – 327 kcal b) – 460 kcal c) – 1.000 kcald) – 10.000 kcal e) – 46.000 kcal

36. UNIFOR - Observe o gráfico abaixo:

- para a reação CO2 + NO → X → CO + NO2 a energia é igual a 342 KJ/mol de CO2.- para a reação CO + NO2 → X → CO2 + NO a energia de ativação é igual a 116 KJ/mol de CO.Assim sendo, a variação de entalpia, ΔH, prevista para a reação CO2 + NO → CO + NO2 é igual a:a) – 226 KJ/mol b) – 116 KJ/mol c) + 226 KJ/mold) + 342 KJ/mol e) + 458 KJ/mol

37. ITA - A figura abaixo mostra a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo A(g) + B(g) → C(g)

varia com a temperatura.

Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura e sabendo que a variação de entalpia (ΔH) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante,é ERRADO afirmar que:a) na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de calor.b) na temperatura T1 a capacidade calorífica dos reagentes é maior que as dos produtos.

c) no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (ΔH > zero).d) o ΔH, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.e) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.

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Gabaritos e Resoluções

01. A02. A03. D04. D05. C06. C07. C

08. C09. A10. D11. A12. A13. A14. B15. E16. C17. A18. D19. B20. A21. D22. B 23. A24. D25. B26. D27. C28. D29. D30. C31. A32. E33. A34. A35. C36. C37. C

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