UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁCURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICADOCENTE: JULIANA FRANCIS PIAI

Exercícios sobre titulações de complexação

1. O cromo (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado recorrendo a uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo cromo(III) foi analisada por tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de 0,0103 mol/L de EDTA . A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com 1,32 mL de solução de zinco 0,0122 mol/L. Qual a percentagem de cromo na preparação farmacêutica? Resposta: 0,0700 %

2. O íon Mn+ (100,0 mL do íon metálico 0,0500 mol/L tamponados a pH 9,00) foi titulado com EDTA 0,0500 mol/L.

a) Qual o volume equivalente (Ve)? Resposta: vEDTA = 100,00 mL

b) Calcule a concentração de Mn+ quando V= ½ Ve Resposta: [Mn+] = 0,0167 mol/L

3. O alumínio pode ser determinado por titulação com EDTA: Al3+ + H2Y2- AlY- + 2 H+. Uma amostra de 1,00 g contendo Al2O3 requer 20,50 mL de solução de EDTA. Sabendo que para titular 25,00 mL de uma solução 0,100 mol/L de CaCl2 se gastou 30,00 mL de EDTA, calcule a percentagem de Al2O3 na amostra. Resposta: 8,71 % de Al2O3

4. Uma alíquota de 100 mL de água de consumo de uma cidade foi tamponada a pH 10 com solução tampão de amônia-cloreto de amônio. Após a adição de indicador calmagite, a solução gastou 21,46 mL de EDTA 5,149X10-3 mol/L. Calcular a dureza de água em mg/L de CaCO3.

5. 25 mL de uma amostra contendo Hg2+ em HNO3 diluído foi tratada com 10,0 mL de solução de EDTA 0,0488 mol/L e o pH foi ajustado a 10 com solução tampão de amônia. Adicionou-se 2 gotas de indicador NET e o excesso de EDTA foi titulado com 25 mL de solução Mg2+ 0,01137

mol/L. Qual é a concentração de Hg2+ em mol/L nesta amostra?

6. Por que uma pequena quantidade de MgY2- frequentemente é adicionada a uma amostra de água a ser titulada para a determinação da sua dureza?

7. A titulação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de 50,00 mL de água dura requereu 23,65 mL de EDTA 0,01205 mol/L. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi fortemente alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg2+ na forma de Mg(OH)2(s). O líquido sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução de EDTA. Calcular:(a) a dureza total da amostra de água expressa em ppm (mg/L) de CaCO3.(b) a concentração, em ppm, de CaCO3 na amostra.(c) a concentração, em ppm, de MgCO3 na amostra. (Resp.: 570; 350; 185)

Exercícios sobre titulações de oxidação-redução

1.Temos no laboratório uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida. Para determinarmos sua concentração pesamos 0,3235g de oxalato de sódio, titulamos com KMnO4

gastando-se 26 mL. Determine a concentração do KMnO4.

2. Uma amostra de 0,8040 g de um mineral de ferro foi dissolvida em ácido. Em seguida, reduziu-se todo o ferro à forma de Fe(II) e titulou-se com 47,22 mL de uma solução padrão de KMnO 4

0,02242 mol/L. Calcule os resultados desta análise em termos de % de Fe (55,847 g/mol), e %de Fe3O4 (231,54 g/mol). A reação do analito com o reagente titulante descreve-se pela seguinte equação:

MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Resposta: mFe = 295,6 mg (36,77 %), mFe3O4 = 408,5 mg (50,81 %)

3. O monóxido de carbono contido em 20,30 mL de uma amostra de gás foi convertido em CO2

fazendo o gás passar por um leito de pentóxido de iodo aquecido (150 ºC)

I2O5 (s) + 5 CO(g) 5 CO2 (g) + I2(g)

O iodo destilado a esta temperatura é recolhido num absorvente que continha 8,25 mL de Na2S2O3

2- 0,01101 mol/L.

I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O6

2-

O excesso de Na2S2O3 titula-se por retorno com 2,16 mL de uma solução 0,0947 mol/L de I2. Calcule a massa de CO por litro de amostra.

Resposta: [CO] = 243 mg/L

4. Uma amostra de 5,00 mL de um conhaque foi diluída para 1,000 L em um balão volumétrico. O etanol (C2H5OH) contido em uma alíquota de 25,00 mL da solução diluída foi destilado e recolhido em 50,00 mL de K2Cr2O7 0,02000 mol/L sendo oxidado a ácido acético por aquecimento. A reação é

Após o resfriamento, 20,00 mL de uma solução de Fe2+ 0,1253 mol/L foi pipetada no frasco. Então o excesso de Fe2+ foi titulado com 7,46 mL de K2Cr2O7 padrão até a indicação do ponto final pelo ácido difenilaminossulfônico. Calcule a porcentagem (m/v) de C2H5OH (46,07 g mol-1) no conhaque.

5. Que influência pode ter o fato do indicador de amido ser adicionado no início ou perto do ponto de equivalência?

6. Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em:(a) Cu(NO3)2 0,0440 mol/L.(b) NaCl 0,0750 mol/L saturada em CuCl.(c) NaOH 0,0400 mol/L saturada em Cu(OH)2. Respostas: (a) 0,297 V (b) 0,190 V (c) -0,152 V

7. O KClO3 existente em uma amostra de 0,1279 g de um explosivo foi determinado pela reação com 50,00 mL de Fe2+ 0,08930 mol/L:

Quando a reação se completou, o excesso de Fe2+ foi retrotitulado com 14,93 mL de Ce4+

0,083610 mol/L. Calcule a porcentagem de KClO3 presente na amostra (Resposta: 51,37%).