ListadaMonitoria1. Pararesolveressaquesto,primeirodeveseconverterapressoatmosfrica.

Assim:

760Torr 101325Pa

750Torr xPa

x=99991,78Pa

Agora,transformase700e1450mLparam.Paraisso,primeirodevese

converteemlitrosparadepoistransformaremm:

700/1000=0,7L e 0,7/1000=0,0007m

1450/1000=1,45L e 1,45/1000=0,00145m

PelaPrimeraLeidaTermodinmica,U=W+Q

Comisso,calculaseotrabalhorelacionandoapressoeavariaodevolume,

ouseja:

W=99991,78Pa.(0,001450,0007)m

W=74,99J=0,0075kJ

Ocalor(Q)iguala7000kJ,entoavariaodeenergiainternaobtida:

U=7000kJ+(0,0075kJ)=6999,99kJ(7000kJ)

importanteressaltarqueoWnegativoporqueumaexpanso.

2. Avariaodaentapia,H,apressoconstantedadapor:

H=U+TouU=HT

Substituindoosdadosfornecidos,temseque:U=15kJ22kJ

Dessaforma,avariaodaenergiainternadoprocesso:U=37kJ

3. Paraoclculodocalorfornecido,usaseafrmulaQ=mcT.

Assim, sabendose que o calor especfico do cobre (c1) 0,092 cal / g C e o

calorespecficodagua(c2)1,0cal/gC.

Avariaodatemperaturaser=100C25C=75C.

Como foi fornecido na questo, a massa (m1) do cobre de 500g e a massa

(m2)daguade450g.

Aplicandoseosvaloresobtidosnafrmulaparaoclculodocalorfornecido,

temseque:

Paraocobre:Q1=m1c1TQ1=500gx0,092x75=3450cal

Paraagua:Q2=m2c2TQ2=450x1x75=33750cal

OtotaldecalorfornecidoserasomadeQ1eQ2,assim:

Qtotal=3450+33750=37200cal

Ouainda,155,496KJ,aproximadamente.

Aporcentagemdecalorfornecidoapenasparagua:

37200cal100%

33750calx

x=90,7%ou91%aproximadamente

4. a) Em termodinmica, a entropia uma grandeza que est relacionada com o

grau de desordem dos sistemas. Quanto maior a entropia, maior a desordem do

sistema. Em processos espontneos a energia do sistema tende a diminuir, enquanto

que a entropia total tende a aumentar. A entropia S mede, portanto, a desordem de um

sistema e sua variao (S) revela se o sistema sofreu aumento ou diminuio da

desordemapsaocorrnciadedeterminadareao.

b)Osinalpositivo

c) A entropia uma funo de estado, dependendo apenas dos estados inicial e final

do sistema, assim, suponha que um sistema seja levado de um estado incial a um

estado final atravs de um irreversvel, como a variao de entropia no depende do

processo, calculamos sua variao atravs de um processo reversvel que leve o

sistemadomesmoestadoinicialaomesmoestadofinal.

5. .

6. G=HS.T

G=844000J/mol(165J/K).298K

G=844000J/mol(49170J)

G=794830Jou794,83kJ

ComoGnegativo,entoareaoespontneaaestatemperatura

7. a)Paracalcularovalordacalibrao,temsequeQ=CTC=Q/T.

Assim:

C=22500/(23,5920)C=6267,41J/K

b)Q=U=CTU=6267,41.(28.5621.30)

U=45501.4J

45501.4J1,84g

u 24g

u=593,5kJ(VariaodaenergiainternadareaodecombustodoMg)

8. EntotemosTemperaturaFinal=110C

TemperaturaInicial=0C

CalorLatentedogelo=80Cal/g

Calorespecficodagua=1Cal/gC

MassadoGelo=100g

Osistemapassaporduastransformaes:

1:Ogelotemquesefundir(CalorLatente)

2Atemperaturadogelotemquesubiratchegarem110C(calorespecfico)

CalorLatenteDoGelo=Massa.Coeficientelatente

CalorLatente=100.80=8000Cal

CalorEspecfico=100.1.110

CalorEspecfico=11000

Aquantidadetotaldecalornecessriaparaqueocorraatransformaode19000.

9. Podese achar as temperaturas, presses e volumes em todos os pontos desse

gs ideal utilizando a Lei do Gs Ideal e o trabalho de cada processo calculando a rea

abaixo das curvas. Podemos achar o calor trocado em cada processo com as

capacidadesdecaloreastemperaturasfinaiseiniciaisdecadaprocesso.

10. .