1. As frases seguintes são FALSAS. Corrige-as. A – Os Cientistas Dalton e Thompson admitiam que os átomos eram

partículas divisíveis.

B – O primeiro modelo refere o núcleo do átomo foi imaginado por Bohr.

C – Para Dalton , os átomos eram constituídos por um pequeno núcleo,

eletricamente neutro, à volta do qual se moviam os neutrões.

D – Segundo Dalton, as órbitas circulares dos eletrões eram bem definidas,

isto é possuíam valores bem determinados de energia.

E – Os eletrões com menor energia ocupam níveis mais afastados do

núcleo.

F – A primeira camada ou nível de energia mais próximo do núcleo é a

camada L.

G – O número máximo de eletrões por nível de energia é dada por 2n3,

onde n é o número do nível de energia.

2. Observa as figuras apresentadas, nas quais estão representadas três

modelos atómicos, e responde as seguintes questões:

Nome do Cientista: Nome do Cientista: Nome do cientista:

___________________ ___________________ ___________________

Modelo: Modelo: Modelo:

___________________ ___________________ ___________________

2.1 Junto de cada figura, identifica os modelos representados, indicando o

nome do cientista que o propôs e o nome dado ao modelo.

2.2 Qual a ordem cronológica pela qual surgiram estes modelos?

1º - _____ 2º - _____ 3º - _____

2.3 Escolhe dois destes modelos e descreve-os.

3. Completa o seguinte texto:

“ Os átomos são constituídos por uma parte central que se chama _________

onde se encontram os _______________ e os _______________, e outra parte

periférica que se chama ______________________________ onde se encontram os

_______________. Destes três tipos de partículas subatómicas podemos referir que a

massa do _______________ és desprezável, relativamente à massa do

_______________ que é sensivelmente igual à do _______________. A carga elétrica

do _______________ é positiva e unitária, o _______________ não possui carga

elétrica e o _______________ possui carga elétrica negativa e unitária. O átomo é

uma partícula eletricamente _______________ porque o numero de _______________

que ele possui é igual ao numero de _______________. Quando um átomo perde

eletrões forma-se um _________ de carga ________________, também chamado

_______________. Quando um átomo ganha eletrões forma-se um __________ de

carga _______________, também chamado de ______________.”

4. Completa o seguinte quadro, apresentando todos os cálculos

efetuados.

Representação

Simbólica do

elemento

Número

de

Protões

Número

atómico

Carga

Nuclear

Distribuição

Eletrónica

Carga do

ião que se

forma

Número

de

massa

Número

de

eletrões

32A +16 15 19B 9 --C 5 11 28D 2;8;2 14

5. O elemento Hidrogénio apresenta três isótopos naturais 1H, 2H e 3H.

Indica as semelhanças e as diferenças existentes na constituição nos

átomos destes três isótopos.

6. Um determinado átomo de cloro (Cl) possui 35 nucleões. Sabendo que

contêm mais um neutrão do que protões, indica a constituição deste átomo e a

respetiva representação simbólica.

7. Sabendo que Ar(P) = 31, Ar(Al)=27 e Ar(O)=16, calcula:

Mr(P4O10)=

Mr(AlPO4)=

SOLUÇÕES:

1.

2. 2.1) Thompson; pudim de passas

Bohr;

Rutherford; Planetário

2.3)

3. núcleo; protões; neutrões; nuvem eletrónica; eletrões; eletrão; protão; neutrão;

protão; neutrão; eletrão; neutra; eletrões; protões; ião; positiva; catião; ião;

negativa; anião.

4.

5. Semelhanças- possuem o mesmo número atómico (1) e diferenças – possuem

diferente número de massa.

6. nº de eletrões= nº de protões=17 nº neutrões=16

7. Mr(P4O10)=248 Mr(AlPO4)=122

Representação

Simbólica do

elemento

Número

de

Protões

Número

atómico

Carga

Nuclear

Distribuição

Eletrónica

Carga do

ião que

se forma

Número

de

massa

Número

de

eletrões 32

A 16 16 +16 2;8;6 -2 32 15 19

B 9 9 +9 2;7 - 19 9 11

C 5 5 +5 2;3 +3 11 5 28

D 14 14 +14 2;8;2 +2 28 14