MISTURA SIMPLES

Representação molecular da lei de Raoult.As esferas grandes são as moléculas de solvente na superfície da solução (o plano mais alto de esferas) e as pequenas são as moléculas soluto. Estas bloqueiam o escape das moléculas de solvente para o vapor, mas não impedem o retorno à fase líquida.

Desvios da Lei de Raoult

Desvios da Lei de Raoult

Desvios da Lei de Raoult

Quando um componente (o solvente) é quase puro, a pressão de vaporé proporcional à sua fração molar com a constante de proporcionalidadepB* (lei de Raoult).Quando é o componente menor (o soluto), a sua pressão de vapor continuaa ser proporcional à fração molar mas a constante de proporcionalidade é KB Lei de Henry.

Propriedades coligativas: Tonoscopia

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Métodos Coligativos: Osmometria

Métodos Coligativos: Osmometria

PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

Pressão Osmótica

Osmose

– O pepino em solução de NaCl perde água murchando e se transformando em picles.

– A cenoura mole colocada em água se torna firme porque a água entra via osmose.

– A comida salgada provoca a retenção de água e o inchamento de tecidos (edema).

– A água entra nas plantas via osmose.– O sal adicionado à carne ou o açúcar à fruta evita infecção

bacteriana (uma bactéria colocada no sal perderá água através de osmose e morrerá).

EXERCÍCIOS