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Lista de Exercícios Extras - Mol Professor Júlio

Nível Fácil

1. (G1 - ifsp 2017) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares

quantos são os átomos do isótopo 12C contidos em 312 10 kg de 12C.

Uma massa de 44 g de 2CO corresponde a 1,0 mol de 2CO e ocupa, nas CNTPs, um

volume fixo de 22,4 L. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o

volume ocupado por 188 g de gás carbônico 2(CO ).

a) 90 L.

b) 80 L.

c) 44 L.

d) 96 L.

e) 22 L.

2. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste

em uma liga contendo 75 % de ouro + 25 % de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g

dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, Dado: Massa molar (g mol)

Au 197 a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05.

3. (Imed 2016) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de

Vanádio. Considere: vMA 51u e o nº de Avogadro: 236,02 10 .

a) 238,47 10 g

b) 238,47 10 g

c) 23307 10 g

d) 23307 10 g

e) 213,07 10 g

4. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das

artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que

consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na 23,0 g mol.

Constante de Avogadro: 23 16,0 10 mol .

a) 211,0 10

b) 212,4 10

c) 223,8 10

d) 224,4 10

e) 236,0 10


5. (Pucrj 2015) A água é uma das moléculas responsáveis pela vida na forma que conhecemos. Sobre a estrutura e composição dessa molécula, faça o que se pede.

Considere: 12M(H O) 18 g mol

23Constante de Avogadro 6,0 10

a) Represente a fórmula estrutural da molécula mostrando a posição relativa dos átomos e dos

elétrons não ligantes na estrutura. b) Calcule a porcentagem, em massa, de hidrogênio na molécula de água. c) Calcule a massa de uma molécula de água. d) Escreva a expressão da constante de equilíbrio de ionização da água.

6. (Unimontes 2014) Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, 4CuSO ,

porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, 4 2CuSO 5H O. Para a realização

do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de 4 2CuSO 5H O, aproximadamente, igual a

a) 0,58 g. b) 1,56 g. c) 1,41 g. d) 0,90 g.

7. (Uemg 2014) Uma alimentação balanceada requer o consumo de cerca de 1g de fósforo por dia. Nosso corpo apresenta aproximadamente 650 g desse elemento, que é concentrado principalmente nos ossos. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, a extração, por mineração, remove 22,6 kg de rocha fosfática por ano. As rochas fosfáticas podem ser fosforita

3 4 2Ca PO , fluorapatita 5 4 3

Ca PO F e hidroxiapatita 5 4 3Ca PO OH .

Massas molares:

3 4 5 4 5 42 3 3P 31 g / mol; Ca PO 310 g / mol; Ca PO F 504 g / mol; Ca PO OH 502 g / mol.

Em relação a esse texto, são feitas as seguintes afirmações: I. O corpo humano contém cerca de 21 mol de fósforo. II. O maior percentual de fósforo está na fluorapatita. III. A fosforita apresenta 20% de fósforo. IV. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, é necessária a extração de,

aproximadamente, 62 g de rocha fosfática por dia. São CORRETAS a) I, II e III apenas. b) II, III e IV apenas. c) I, III e IV apenas. d) I, II e IV apenas.


Nível Médio

8. (Uerj 2016) No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo,

trazidas pelos ventos, com velocidade constante de 10,1m s , desde o deserto do Saara.

Admita que uma das partículas contenha 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a

151,2 10 átomos desse elemento químico.

A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale a: (Dado: PM 31g)

a) 100,75 10

b) 111,55 10

c) 122,30 10

d) 133,10 10

9. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é Nota: 1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite

é o diâmetro da base do cilindro. 2) Adote os valores aproximados de:

32,2g / cm para a densidade da grafita;

12g / mol para a massa molar do carbono;

23 16,0 10 mol para a constante de Avogadro

a) 235 10

b) 231 10

c) 225 10

d) 221 10

e) 215 10

10. (Ufg 2010) Em uma molécula de glicose 6 12 6(C H O ), a razão entre a quantidade em massa de

carbono e a massa molecular é:

a) 1

4

b) 1

3

c) 2

5

d) 3

5

e) 2

3


11. (G1 - cftmg 2017) Atletas de levantamento de peso passam pó de magnésio (carbonato de

magnésio) em suas mãos para evitar que o suor atrapalhe sua performance ou, até mesmo, cause acidentes. Suponha que, em uma academia especializada, o conjunto de atletas utilize 168,8 g de pó de magnésio por dia.

A massa mais aproximada de Mg, em kg, associada à compra de pó de magnésio, para 30

dias de uso, é a) 0,05. b) 0,21.

c) 1,46. d) 2,92.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em

frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar.

Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela

ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos”

(ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o

ácido acético.

12. (G1 - ifsul 2017) O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido

acético, com densidade de 11g mL . Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é

160 g mol , quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?

a) 3,4 b) 2,8

c) 0,34 d) 0,28

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita,

3SrCO (massa molar 147,6 g mol), e a celestita, 4SrSO (massa molar 183,6 g mol). A partir

desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício.

13. (Famerp 2017) Considere a relação:

% em massa de Sr na estroncianita

% em massa de Sr na celestita

O valor desse quociente é, aproximadamente, a) 0,48. b) 1,2. c) 0,81.

d) 1,9. e) 0,59.

14. (Fei 1993) O ferro é um elemento essencial, na alimentação humana, para a formação de

hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100g de feijão encontremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formada será: Dados:

Fe = 56,0 u

a) 6 × 1020 b) 2 × 1020 c) 4 × 1022

d) 5 × 1022 e) 6 × 1023


15. (Unesp 2003) As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento

vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe=56g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol? a) 154. b) 205. c) 308. d) 616. e) 1 232.

16. (Ufg 2006) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 × 10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9

Nível Difícil

17. (Ufpr 2018) O carbonato de sódio é um composto largamente usado para corrigir o pH em diversos sistemas, por exemplo, água de piscina. Na forma comercial, ele é hidratado, o que significa que uma quantidade de água está incluída na estrutura do sólido. Sua fórmula mínima é escrita como 2 3 2Na CO xH O, em que x indica a razão de mols de água por mol de

2 3Na CO . O valor de x pode ser determinado através de uma análise gravimétrica. Uma

amostra de 2,574 kg do sal hidratado foi aquecida a 125 C, de modo a remover toda a água

de hidratação. Ao término, a massa residual de sólido seco foi de 0,954 kg.

Dados: 12 3 2M (g mol ) : Na CO 106; H O 18.

a) Calcule a quantidade de matéria presente no sal seco. Mostre claramente seus cálculos. b) Calcule a quantidade de matéria de água que foi removida pelo aquecimento. Mostre

claramente seus cálculos. c) Calcule a razão entre os resultados dos itens b) e a). d) Forneça a fórmula mínima do sal hidratado incluindo o valor de x.

18. (Unioeste 2017) Uma moeda é constituída de uma liga Cu Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção dos metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II).

Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu

e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais

de Cu e Sn na liga são respectivamente de Dados : Cu 63,5; Sn 118,7; O 16.

a) 40% e 60% b) 75% e 25% c) 50% e 50% d) 55% e 45% e) 60% e 40%


19. (Ufrgs 2017) Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os

jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo.

Medalha Composição em massa

Ouro prata (98,8%) e ouro (1,2%)

Prata prata (100%)

Bronze cobre (95%) e zinco (5%)

Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição. Dados: Ag 108; Au 197; Cu 63,5; Zn 65,4.

a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata. b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro. c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro. e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze.

20. (Unesp 2017) A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g mol, a constante de Avogadro

igual a 23 16,0 10 mol e a carga elétrica elementar igual a 191,6 10 C, é correto afirmar

que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de

carga elétrica total dos íons positivos é de

a) 21,92 10 C.

b) 23,18 10 C.

c) 24,84 10 C.

d) 41,92 10 C.

e) 43,18 10 C.

21. (Pucsp 2015) Dois béqueres idênticos estão esquematizados na figura 1. Um deles contém

certa massa de ácido acético (ácido etanoico) e o outro, a mesma massa de tolueno (metilbenzeno). As densidades das duas substâncias foram avaliadas utilizando-se uma mesma bolinha como indicado na figura 2.

Designando o número de moléculas presentes no frasco A por AN e o número de moléculas

presentes no frasco B por BN , pode-se afirmar que o frasco que contém o ácido acético e a

relação entre o número de moléculas contidas em cada frasco é, respectivamente,


a) Frasco A BA,N N .

b) Frasco A BA,N N .

c) Frasco A BA,N N .

d) Frasco A BB,N N .

e) Frasco A BB,N N .

22. (Ime 2014) Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a

massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g / mol.

a) 139 g / mol

b) 278 g / mol

c) 63,3 g / mol

d) 126,6 g / mol

e) 95 g / mol

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