Ficha de Trabalho

1. Classifique as seguintes afirmações como verdadeiras ou falsas.

(A) Quando o eletrão do átomo de hidrogénio passa de um nível de energia superior para o nível n = 2,emite radiação ultravioleta.

(B) Quanto maior for o número quântico principal da orbital em que se encontra o eletrão do átomo de hidrogénio, menor será a energia necessária a para o remover.

(C) Na série de Balmer, a transição de n = 4 para n = 2 é a que corresponde à emissão de radiação de menor energia.

(D) A principal diferença entre as orbitais 2py e 2pz reside na sua orientação espacial.(E) O número quântico de momento angular relaciona-se com o tipo de orbital e pode assumir qualquer

valor inteiro, desde O até n.(F) Um átomo com a configuração eletrónica 1s2 2s2 2p2 3s1 está no estado fundamental.

2. Um eletrão do átomo de hidrogénio num estado excitado (n = 4) regressa ao estado fundamental por emissão de radiação.2.1 Construa um diagrama de energias assinalando as seguintes possibilidades de percurso do eletrão

durante essa transição:i - transita para o nível 3 (transição A), depois para o nível 2 (transição B) e por fim para o nível 1

(transição C);ii - transita diretamente para o nível 1 (transição D); iii - transita para o nível 2 (transição E) e só depois para o nível 1.2.2 Tendo em conta o diagrama construído, indique:i- a energia associada à transição E;ii- a transição eletrónica de maior energia e a série espectral em que se inclui;iii- as transições correspondentes à emissão de radiação visível.

3. Copie e complete as frases seguintes, de forma a ficarem cientificamente corretas:3.1 As riscas do espectro do átomo de hidrogénio na região ultravioleta correspondem a transições para

o nível ___(a)___e as transições para o nível 2 correspondem a riscas na região ___(b)___.3.2 A primeira risca do espectro visível do átomo de hidrogénio corres- ponde à transição ___(c)___para

___(d)___. Sendo a energia da radiação emitida ___(e)___.3.33.4 A transição do nível n = 1para o nível n = 2 é ___(f)___ energética do que a transição do nível n = 2

para o nível n = 5. 4. Considerando o diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio:

4.1 indique por que razão estão associados valores de energia negativos aos diferentes níveis de energia do átomo;

4.2 calcule o comprimento de onda máximo possível da radiação emitida quando o eletrão transita de um nível mais excitado para o nível n = 2.

5. Indique o número de subníveis existentes no nível eletrónico n = 4 e caracterize as orbitais desse nível através dos respetivos números quânticos.

Escola Básica e Secundária do Nordeste

Disciplina de Física e Química A - 10º ANO

Ano letivo 2012/2013

6. Uma orbital eletrónica é caracterizada por três números quânticos, n, l e ml.

6.1 Das séries desses três números quânticos apresentadas a seguir assinale as que estão erradas:(A) (3, 0,1) (B) (0, 2,0)(C) (2, 1,-1) (D) 4, 4,1) (E) (3,2,0)

6.2 Indique os números quânticos necessários para caracterizar um eletrão.6.3 Dos seguintes conjuntos de números quânticos usados para caracterizar um eletrão, assinale os que

estão errados:(A) (2,1,0, + 1/2)(B) (3, 3, 2, +1/2)(C) (4,3,0,-5/2)(D) (1,0, 1,+ 1/2)

7. Das configurações eletrónicas apresentadas seguidamente, identifique as que correspondem ao estado

fundamental, as que correspondem a estados excitados e as que são impossíveis.

a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s1 2px

2 2py1 2pz

1

c) 1s2 2s2 2px2 2py

1 2pz1

d) 1s2 2s1 2p1

8. Escreva a configuração eletrónica do átomo de cada um dos seguintes elementos no estado fundamental:a) 8ºb) 3Lic) 15Pd) 20Ca

9. As configurações eletrónicas de átomos no estado fundamental, apresentadas seguidamente, estão incorretas. Indique porquê e corrija-as.

a) 1s2 2s2 2px3 2py

2 2pz0

b) 1s2 2s2 2px2 2py

2 2pz2 3s2 3p6 3d3

c) 1s2 2s2 2px1 2py

2 2pz0

10. Assinale as afirmações verdadeiras e falsas, explicando o porquê de algumas serem falsas.(A) O modelo de Thomson é um modelo planetário.(B) Os eletrões que têm maior probabilidade de se encontrarem mais longe do núcleo são os de maior

energia.(C) A remoção de eletrões de camadas de menor n é mais fácil do que de camadas de maior n.(D) Se um átomo absorver luz, haverá eletrões que passam a níveis de energia mais baixos.(E) As forças mais importantes responsáveis pela atração núcleo-eletrão nos átomos são atrações

gravitacionais.

11. Enuncie o princípio de exclusão de Pauli e exemplifique para o átomo de berílio (Z= 4), no estado fundamental.

12. Caracterize, através dos respetivos números quânticos, os eletrões do átomo de azoto (Z = 7), no estado fundamental.

13. Complete (no seu caderno) o seguinte quadro, colocando o número de eletrões nas subcamadas assinaladas e escreva as configurações eletrónicas correspondentes.

14. Complete, no seu caderno, o modo de variação dos números quânticos abaixo esquematizados:

15. Faça corresponder os números quânticos da coluna da esquerda a uma (ou mais) alíneas da coluna da direita.

16. Considere os conjuntos de números quânticos {n,I,ml} representados de A a E e as afirmações apresentadas de 1 a 5 . Estabeleça seis correspondências entre os conjuntos e as afirmações de 1 a 5.

17. Escreva as configurações eletrónicas no estado fundamental dos seguintes elementos:17.1 O metal alcalino de menor número atómico (Z = 3).17.2 O átomo central da Química Orgânica (Z = 6).17.3 O metal usado nas janelas anodizadas (Z = 13).17.4 O metal mais abundante na água do mar (Z = 11).17.5 Elemento de número atómico 15.17.6 Átomo de um gás nobre com duas camadas.