NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN.
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NÚMEROS NÚMEROS QUÂNTICOSQUÂNTICOS
PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPINMAGNÉTICO E SPIN
MODELO QUÂNTICOMODELO QUÂNTICO
Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas
+ 2e- 2e- 6e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 10e- 14e-
ss
LL MM NN
n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4
KK
ss pp ss sspp dd dd ffpp
NÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS Códigos matemáticos associados à energia
do elétron
A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin
No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)Indica o nível de energia do elétron
n = 1, 2, 3...7
Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron
NÚMERO QUÂNTICO NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron
Subnível s p d f
Nº Quântico
Secundário (l)0 1 2 3
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mNÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mll))
Indica a orientação dos subníveis no espaço
ORBITAIS sORBITAIS s• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores.
ORBITAIS pORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano.
• As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma de halteres.
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores.
ORBITAIS pORBITAIS p
ORBITAIS dORBITAIS d
ORBITAIS fORBITAIS f
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mNÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mss))
Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário
Ms = + ½ ou – ½
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAISORBITAIS
Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos.
Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado
ExemploExemplo
O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14)
Resposta:
n = 3
l = 1
m = 0
s = -1/2
ExercícioExercício
O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Sc ( Z = 21)
Resposta:
n = 3
l = 2
m = -2
s = -1/2