O pulo do fogo

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Cadastrada por Caroline Saldanha

Material - onde encontrarem supermercados

e farmácias

Material - quanto custaentre 10 e 25 reais

Tempo de apresentaçãoaté 10 minutos

Dificuldadefácil

Segurançaseguro

Materiais Necessários

O fogo é o resultado de um processo termoquímico muito exotérmico (reação de combustão) e é constituído por uma mistura de gases incandescentes que emitem energia sob a forma de luz e calor. Neste experimento veremos como a chama “pula” rapidamente entre dois recipientes próximos.

* Água Oxigenada 10 v;* Vinagre branco;* Bicarbonato de Sódio;* Duas garrafas pet cortadas ou dois cilindros de vidro;* Espátula;* Iodeto de potássio;* Varetas de madeira;* Caixa de fósforos;* Duas tampas de plástico (Nescau) ou duas placas de Petri.

Materiais

Introdução

O pulo do fogo

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Passo 1

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Passo 1 - Preparo do cilindro 1 Adicione ao cilindro 1 aproximadamente 50 mL de vinagre branco e uma colher de sopa de bicarbonato de sódio. Tampe o cilindro.

Cilindro tampadoBicarbonatoVinagre

O pulo do fogo

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Passo 2

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Passo 2 - Prepwaro do cilindro 2

Adicione ao cilindro 2 aproximadamente 100 mL de água oxigenada 10 v e uma pequena quantidade de iodeto de potássio. Tampe o cilindro.

Obs:* Utilize preferencialmente água oxigenada líquida, uma vez que a cremosa produz muita espuma.* Você pode substituir o iodeto de potássio por fermento químico em pó.

Evidência da reação

Iodeto de PotássioÁgua Oxigenada

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Passo 3

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Passo 3 - As varetas

Acenda o fósforo e queime as pontas das varetas, deixando uma em brasa e a outra com a chama acesa.

Vareta em chamaVareta em brasa

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Passo 4

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Passo 4 - O pulo

Retire as tampas dos frascos e introduza simultaneamente a vareta em brasa no cilindro 2 contendo água oxigenada + iodeto de potassio e a vareta em chama no cindro 1 contendo vinagre + bicarbonato de sódio. Observe o “pulo” do fogo!

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Passo 5

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O que acontece

O peróxido de hidrogênio (H2O2) é vendido em farmácias em forma de solução aquosa em variadas concentrações (10, 20, 30 volumes), sendo comercialmente conhecido como água oxigenada.

As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em função do volume de O2 (g) liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O2 (g) por litro de solução.

O peróxido de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:

H2O2 (aq) -> H2O (l) + 1/2 O2 (g)

Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realizado essa reação foi acelerada utilizando um catalisador, o iodeto de potássio.

H2O2(aq) + I-(aq) -> H2O(l) + IO-

(aq)

H2O2(aq) + IO-(aq) - > H2O(l) + O2(g) + I- (aq)

No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O2.

No cilindro 2 ocorre a reação entre o ácido acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa é uma reação de neutralização que promove a liberação do gás carbônico (CO2):

NaHCO3(s) + H3CCOOH(aq) -> H3CCOONa(aq) + H2CO3(aq)

H2CO3(aq) -> H2O(l) + CO2(g)

Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO2.

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Passo 5

Para que exista a chama são necessários três elementos essenciais, que constituem o triangulo do fogo, como msotrado na figura a seguir.

Neste experimento o calor fornecido pela chama do fósforo, o combustível é a vareta de madeira e o oxigênio é o comburente.

Quando a vareta em chama foi introduzida no cilindro 2 contendo CO2 a chama se apagou instantaneamente, devido a inexistência de O2.

No cilindro 1, onde foi introduzida a vareta em brasa, a chama acendeu-se, devido à abundância de O2 no meio.

Introduzindo as varetas nos frascos ao mesmo tempo temos a impressão que o fogo pula de um cilindro para o outro. Na verdade, ocorrem, simultaneamente, a re-ignição e o encerramento do fogo.

Triângulo do fogo

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Passo 6

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Para saber mais

Fogo e classes: http://www.bombeirosemergencia.com.br/incendio.htm Veja TambémExperiência adaptada de: BILASH II, B.; GROSS,G. R., KOOB, J. K. Flame Jumping A Demo a Day. vol. II, página 82.