O pulo do fogo
0402 0503 0601Intro
Cadastrada por Caroline Saldanha
Material - onde encontrarem supermercados
e farmácias
Material - quanto custaentre 10 e 25 reais
Tempo de apresentaçãoaté 10 minutos
Dificuldadefácil
Segurançaseguro
Materiais Necessários
O fogo é o resultado de um processo termoquímico muito exotérmico (reação de combustão) e é constituído por uma mistura de gases incandescentes que emitem energia sob a forma de luz e calor. Neste experimento veremos como a chama “pula” rapidamente entre dois recipientes próximos.
* Água Oxigenada 10 v;* Vinagre branco;* Bicarbonato de Sódio;* Duas garrafas pet cortadas ou dois cilindros de vidro;* Espátula;* Iodeto de potássio;* Varetas de madeira;* Caixa de fósforos;* Duas tampas de plástico (Nescau) ou duas placas de Petri.
Materiais
Introdução
O pulo do fogo
Intro 0402 0503 06
Passo 1
01
Passo 1 - Preparo do cilindro 1 Adicione ao cilindro 1 aproximadamente 50 mL de vinagre branco e uma colher de sopa de bicarbonato de sódio. Tampe o cilindro.
Cilindro tampadoBicarbonatoVinagre
O pulo do fogo
Intro 04 0503 0601
Passo 2
02
Passo 2 - Prepwaro do cilindro 2
Adicione ao cilindro 2 aproximadamente 100 mL de água oxigenada 10 v e uma pequena quantidade de iodeto de potássio. Tampe o cilindro.
Obs:* Utilize preferencialmente água oxigenada líquida, uma vez que a cremosa produz muita espuma.* Você pode substituir o iodeto de potássio por fermento químico em pó.
Evidência da reação
Iodeto de PotássioÁgua Oxigenada
O pulo do fogo
Intro 0402 05 0601
Passo 3
03
Passo 3 - As varetas
Acenda o fósforo e queime as pontas das varetas, deixando uma em brasa e a outra com a chama acesa.
Vareta em chamaVareta em brasa
O pulo do fogo
Intro 02 0503 0601
Passo 4
04
Passo 4 - O pulo
Retire as tampas dos frascos e introduza simultaneamente a vareta em brasa no cilindro 2 contendo água oxigenada + iodeto de potassio e a vareta em chama no cindro 1 contendo vinagre + bicarbonato de sódio. Observe o “pulo” do fogo!
O pulo do fogo
Intro 0402 03 0601
Passo 5
05
O que acontece
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é vendido em farmácias em forma de solução aquosa em variadas concentrações (10, 20, 30 volumes), sendo comercialmente conhecido como água oxigenada.
As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em função do volume de O2 (g) liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O2 (g) por litro de solução.
O peróxido de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:
H2O2 (aq) -> H2O (l) + 1/2 O2 (g)
Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realizado essa reação foi acelerada utilizando um catalisador, o iodeto de potássio.
H2O2(aq) + I-(aq) -> H2O(l) + IO-
(aq)
H2O2(aq) + IO-(aq) - > H2O(l) + O2(g) + I- (aq)
No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O2.
No cilindro 2 ocorre a reação entre o ácido acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa é uma reação de neutralização que promove a liberação do gás carbônico (CO2):
NaHCO3(s) + H3CCOOH(aq) -> H3CCOONa(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq) -> H2O(l) + CO2(g)
Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO2.
O pulo do fogo
Intro 0402 0503 0601
Passo 5
Para que exista a chama são necessários três elementos essenciais, que constituem o triangulo do fogo, como msotrado na figura a seguir.
Neste experimento o calor fornecido pela chama do fósforo, o combustível é a vareta de madeira e o oxigênio é o comburente.
Quando a vareta em chama foi introduzida no cilindro 2 contendo CO2 a chama se apagou instantaneamente, devido a inexistência de O2.
No cilindro 1, onde foi introduzida a vareta em brasa, a chama acendeu-se, devido à abundância de O2 no meio.
Introduzindo as varetas nos frascos ao mesmo tempo temos a impressão que o fogo pula de um cilindro para o outro. Na verdade, ocorrem, simultaneamente, a re-ignição e o encerramento do fogo.
Triângulo do fogo
O pulo do fogo
Intro 0402 050301
Passo 6
06
Para saber mais
Fogo e classes: http://www.bombeirosemergencia.com.br/incendio.htm Veja TambémExperiência adaptada de: BILASH II, B.; GROSS,G. R., KOOB, J. K. Flame Jumping A Demo a Day. vol. II, página 82.
Top Related