Para entendermos, vamos analisar o potássio e o bramo (ambos do 4º período):ll: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s1 => quatro camadas eletrônicas.3SBr: 1S2)S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1o 4ps => quatro camadas eletrôn icas.Os dois átomos não terão o mesmo tamanho!O bramo tem 35 prótons, e o potássio, somente 19. Fazendo o raciocínio a

seguir, podemos entender por que o átomo de bromo é menor que o de potássio.

Maior númeroatômico (Z) -;

Maior número deprótons no núcleo

Maior atração entrenúcleo-eletrosfera

Menor raioatômico

São 35 prótons atraindo 4 camadas de elétrons. O átomo fica menor que aquele quepossui apenasta prótons atraindo as mesmas 4 camadas, como é o caso do potássio.

Portanto, de maneira geral, podemos concluir que o valor do raio atômicoaumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, na tabela.

~~I"""""""""""""""o frâncio é o átomo de maior raioatômico de toda a tabela periódica.

As setas indicam o sentido do crescimento do raio atômico.

o raio iônico

o átomo de Na é maior que ocátion Na". te simples entenderpor quê. Todos os cátions sãomenores que os seus átomos ge-radores porque, quando um áto-mo se transforma em um cátion,perde uma parte da sua eletrosfe-ra - normalmente, toda a cama-da de valência. Além disso, me-nos elétrons significa menorrepulsão entre eles, o que ajudana contração do raio.

O átomo de CI é menor que oânion Ct . Isso pode ser explicadopelo efeito de blindagem: quan-do um átomo se transforma emum ânion, ele adquire novos elé-trons. Lembre que os elétrons sãonegativos, portanto há um efeitorepulsivo entre eles que cresce aose formar um ânion (afinal, agorahá mais elétrons na eletrosfera).Isso faz com que todos os ânionssejam maiores que seus átomosgeradores.

CD (U. E.Ponta Grossa-PR)sabendo-se que os elementos quími-cos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicasem suas camadas de valência:

I. 4s24p3

11. WIndique o que for correto.(01) O elemento II é um metal alcalino.(02) O elemento 11 possui número atômico igual a 12.(04) O elemento I é um não metal.(08) O elemento I pertence à família VA e ao quarto período.Dê a soma dos números dos itens corretos.Pelas contigu rações, teremos:

I. 15' 25' 2p6 35' 3p' 45' 3d" 4p3 ~ energiaK = 2 (15')L = 8 (25' 2p6)M = 18 (35' 3p' 3d 10)N = 5 (4s' 4p3)Total = 33 elétrons ~ Z = 334 camadas, 4' período, 5 e- na CV,grupo 15 ou família VA

11. 15' 25' 2p' 35' => energiaK = 2 (15')L = 8 (25' 2p')M = 2 (3s')Total = 12 elétrons => Z = 123 camadas, 3' período, 2 e- na CV,subnível de maior energia 5,grupo2 ou família liA(metais alcalinoterrosos)

(01) (F)É um metal alcalinoterroso.(04) (F)É um semimetal.Soma = 10 (02 T 08)

o (U. F. Lavras-MG) Dados de alguns elementos químicos estãoapresentados no quadro a seguir:

Considere as afirmações:

I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se noestado sólido a uma temperatura de 300°C.

11. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na suacamada de valência.

111. Os elementos lítio e sódio têm propriedades peri-ódicas diferentes por estarem no 22 e 32 períodos,respectivamente.

'N. Pode-se afirmar que o raio iônico do Afl+ é menorque o raio atômico do chumbo.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I, 11e 111são corretas.b) Somente as afirmativas I, 111e IV são corretas.c) Somente as afirmativas 11e 111são corretas.d) Somente as afirmativas II e IV são corretas.e) Somente as afirmativas I e IV são corretas.

I. (V)

327,5°C

Alumínio 660°C

LíquidoSólido PF3C)(l-°C

Chumbo 300°C

11. (F) ,Be => 15'25' => 2 e~ na CV111. (F) Lítio e sódio têm propriedades químicas semelhantes porque

estão no mesmo grupo (família).IV. (V) Raio iônico AP+ => 15' 25' 2p6 => 2 camadas

Raio atômico Pb => 15' 25' 2p' 3s'3p' 45' 3d1O 4p' 55' 4d1O 5p' 65' 41" 5d1O 6p'Alternativa e

o (urunove-Sr) Analise a representação a seguir.

..•• :I

11I11 IV

Para descrever a sequência de espécies Na, Na', K e Mg2+, !a ordem correta das figuras deve ser escrita como a apre-sentada na alternativa:(Dado: números atômicos: Na = 11; Mg = 12; K = 19)a) 1,11,111e IV d) IV, 111,11e Ib) 1I,1,lIleIV e) 1I1,1,IVellc) 111,11,IV e IAs distribuições eletrônicas são:llNa => 15' 25' 2p' 35'llNa+ => 15' 25' 2p'19K => 15' 25' 2p' 35' 3p' 45'12Mgh => 1s' 2s' 2p6

12 critério: menor número de camadas ~ menor raio2° critério: igual número de camadas ~ maior número de prótons =- me-nor raioEntão: Mg" < Na+ < Na < KAlternativa c

+eJe1o (CS/H17) (Enem-MEC, adaptada) Leia o texto a seguir.

a cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quan-do esses materiais são descartados de maneira irregular no meioambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da for-ma metálica, os íons Cd2

+ são extremamente perigosos para oorganismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionandouma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito poro- ,sos e causando dores intensas nas articulações. Podem aindainibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente

importantes para o funcionamento dos rins. Afigura mostra avariação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

I Ci)Ci)Ci)Ci)Ci)143 pm 137 prn197 pm 191 pm 152 pm

100 pm 102 pm 103 pm 53 pm 83 pm

Raiosatômicos e iônicos de alguns metais.

Adaptado de ATKINS,P;JONES.Princípios de química. Questionando avida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman.

Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua formaiônica é consequência de esse elemento:a) apresentar baixa carga iônica, o que favorece a

formação do íon e facilita sua ligação a outros com-postos.

b) possuir tendência de atuar em processos biológicosmediados por cátions metálicos com cargas que variamde +ta +3.

c) possuir raio e carga relativamente próximos aos deíons metálicos que atuam nos processos biológicos,causando interferência nesses processos. .

d) apresentar raio iônico grande, permitindo que elecause interferência nos processos biológicos em que,normalmente, íons menores participam.

e) apresentar carga +2, o que permite que ele causeinterferência nos processos biológicos em que, nor-malmente, íons com cargas menores participam.

o raio iônico do Cd'· é relativamente próximo aos raios iônicos dos íonsCa'~e Zn'·.Alternativa C

o (C1/H3) Em uma receita de brigadeiro coloca-se uma latade leite condensado, duas colheres de sopa de achocola-tado em pó, uma colher de sobremesa de manteiga e umacolher de chá de mel. As colheres servem para determinara quantidade dos ingredientes. Comparando o raio dasespécies isoeletrônicas K+, Ca2+,18Ar,52.e U com a receita,qual espécie poderia ser considerada a "colher de chá"?a) K+, um cátion monovalente com 19 prótons atraindo

18 elétrons.b) Ca2+,espécie química com 20 prótons e 18 elétrons.c) 18Ar,átomo neutro de número atômico 18.d) S2.,um ânion bivalente com número atômico 16.e) a, íon com 18 elétrons.Todas as espécies apresentam 18 elétrons.A "colher de chá" seria repre-sentada pela espécie de menor raio, assim a espécie com maior númerode prótons atrairá com maior intensidade o mesmo número de elétrons,deixando o raio menor.Alternativa b

JlTlUIDJlDES . , . c•.• " '>' , _' .. .

(D (u. E. Ponta Grossa-PR) Com relação às propriedades peri-ódicas dos elementos, assinale o que for correto.(01) Em um mesmo período, o raio atômico aumenta com

o número atômico devido ao aumento da repulsãoeletrostática ocasionada pelo aumento do númerode elétrons.

(02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menordensidade na tabela periódica são os metais alcalinos,

(04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumen-ta dos metais alcalinos para os gases nobres, porqueo raio atômico diminui neste sentido.

(08) Os não metais formam ânion com mais facilidadeque os metais porque, em um mesmo período, estesapresentam uma afinidade eletrônica maior.

(16) Em um mesmo grupo (ou família) da tabela periódi-ca, o raio atômico cresce com o aumento do númeroatômico. Isso ocorre porque o número de níveis deenergia nos quais se distribuem os elétrons aumentade cima para baixo no grupo.

Dê a soma dos números dos itens corretos.(01) (F) O raio atômico diminui com o aumento do número atômico, em Ium mesmo período, porque aumenta a carga nuclear.Soma = 30 (02 + 04 + 08 + 16)

o (UEAL) Dadas as seguintes afirmativas relativas às proprie-dades periódicas dos elementos químicos: I

I. Dentro de um grupo da tabela periódica, o raio atô-mico aumenta de baixo para cima.

11. A energia de ionização do sódio é maior que a dornagnésio.

111. O ftúor é o elemento mais eletronegativo.IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da

direita para a esquerda.(Dado: números atômicos: Na = 11, Mg = 12)Está(ão)correta(s):a) 1,11 e IV.b) 11 e 111.c) 1,111 e IV,

I. (F) o raio aumenta de cima para baixo.11. (F) EI", > EIN., pois RAM' < RAN'

Alternativa e

d) apenas a 111.e) 111 e IV.

o (U. F. Lavras-MG) Considere as seguintes distribuições ele-trônicas da camada de valência dos elementos hipotéticos1,2 e 3.1-3$2 3p'2-4s'3-2s22p'

A descrição dos elementos em ordem crescente de eletro-negatividade é:a) 3 < 2 < 1b) 1 < 2 < 3

c) 1 < 3 < 2d) 2 < 1 < 3

Posição dos elementos na tabela periódica:Elemento 1: família "IA; 3' períodoElemento 2: família IA; 4' períodoElemento 3: família VIA; 2' períodoAumento da eletronegatividade na tabela periódica:

Então, a ordem crescente da eletronegatividade será: 2 < 1 < 3Alternativa d

+EIJEMG (C7/H25) A primeira energia ou potencial de ionização é a

quantidade mínima de energia requerida para "arrancar" umelétron de um átomo isolado no estado gasoso. A segundaenergia de ionização é a energia necessária para remover umelétron de um íon gasoso isolado. Quanto maior a energia deionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron.São dadas as primeiras energias de ionização dos elementosrepresentativos da tabela periódica.

Para o magnésio, por exemplo, os valores da segunda e terceiraenergia de ionização são,respectivamente, 1.451 e 7.733 kJ/mol.Essagrande diferença é uma excelente prova experimental daexistência de camadas eletrônicas nos átomos. Dentre os ele-mentos representados na figura acima, a diferença entre osvalores da terceira e quarta energia de ionização será maior no:a) hidrogênio. d) silício.b) cálcio. e) argônio.c) gálio.A diferença entre os valores da terceira e quarta energia de ionização serámaior no elemento que apresentar apenas três elétrons na camada de va-lência, ou seja, família 13 ou !lIA.Alternativa c

o (C5/H18) A relação entre massa e volume de uma substân-cia, quando esta for pura, maciça e homogênea, como ele-mentos ou compostos químicos, é chamada de densidadeabsolut-a ou massa específica, ou então apenas de densi-dade quando representa a densidade média de um corpoou de uma substância não homogênea. A tabela periódicaesquematizada a seguir mostra como as densidades doselementos químicos var}am nas famílias e nos períodos.

Considerando os elementos do sexto período: césio, bário,ósmio, chumbo e polônio localizados, nesta ordem, nasfamílias 1,2,8,14 e 16, qual será, respectivamente, o maisdenso e o mais eletropositivo?a) Cse Bab) Ba e Osc) Os e Pod) Os e Cse) Pb e Cso ósmio é o mais denso, pois se localiza no centro da tabela periódica. O césioé o mais eletropositivo, pois possui menor atração pelo elétron, por causada sua localização à esquerda da tabela periódica.Alternativa d

~----:--_.--_._------~OS COMPLEMENTIIRES

(ô) (F. M. jundiaí-SP) Cálcio, cloro, magnésio e potássio são ele-mentos que fazem parte da relação dos elementos essen-ciais para o crescimento das plantas. Na tabela, são apre-sentadas duas propriedades para esses quatro elementos,não necessariamente nessa ordem.

Energia de ionização(kJ/mol)

Raio atômico(pm)

736=====1.255

160

99111

IV

418

590235

197

Pode-se afirmar que os elementos 1,11, III e IV são, respec-tivamente:(Dado: números atômicos: Mg = 12, CI = 17, K = 19, Ca = 20)

Ji1 Ca, K, CI e Mg d) Mg, CI, Ca e Kb) Ca, Mg, K e CI e) Mg, CI, K e Cac) K, CI, Ca e Mg

~ (PUC-RS)O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas, e osilício, na fabricação de artefatos microeletrônicos. Com-parando esses elementos, é correto afirmar que:(Dado: 37Rb; 14Si)a) o silício possui maior raio atômico.!d1 o silício apresenta maior afinidade eletrônica.c) o rubídio possui maior energia de ionização.d) o silício é menos eletronegativo.

~ (UFPR)O iodo é um elemento obtido principalmente de algasmarinhas e deve estar presente na alimentação humana parareduzir a incidência de doenças como o bócio (vulgarmenteconhecido como "papo'). O Ministério da Saúde estabelece quecada kg de sal deve conter, no mínimo, 20 mg e, no máximo,60 mg de iodo. Acerca disso, assinale a alternativa correta.

)(Dados: massas atômicas: I = 126,9; Na = 23; CI = 35,5;números atômicos: I = 53; Na = 11; CI = 17)

..sr Para atingir o valor médio dos limites de iodo no sal,uma empresa deve adicionar 47,25 g de iodeto de só-dio para produzir uma tonelada de sal de cozinha.

b) O iodo é um elemento químico pertencente à famíliados calcogênios.

c) A distância entre os dois núcleos dos átomos de iodono 12 é denominada de raio iônico.

d) Na distribuição eletrônica do iodo, o orbital atômicode maior energia usado é o 4d.

e) O iodo é mais eletronegativo que o cloro.

@ (U. E. Maringá-PR) Assinale o que for correto e dê a somados números dos itens corretos.(o;tj Em uma mesma família da tabela periódica, o raio

atômico aumenta de cima para baixo.(Wl O caráter não metálico em um mesmo período da

tabela periódica aumenta da esquerda para a direita.(04) O sódio é considerado um não metal e o bromo, um

metal.W8) A densidade absoluta do rutênio é maior do que a

densidade absoluta do zircônio.(16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de

cima para baixo na tabela periódica.Observação: Consultar a tabela periódica.

@ (UFAC)Um elemento químico apresenta maior caráter me-tálico quanto:

..iiI? maior o tamanho do átomo.b) menor o tamanho do átomo.c) maior a eletronegatividade.d) maior a eletroafinidade.e) menor a eletropositividade.