Versão On-line ISBN 978-85-8015-075-9Cadernos PDE

OS DESAFIOS DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSENA PERSPECTIVA DO PROFESSOR PDE

Produções Didático-Pedagógicas

SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO – SEED

SUPERINTENDENCIA DA EDUCAÇÃO – SUED

DIRETORIA DE POLÍTICAS E PROGRAMAS EDUCACIONAIS – DPPE

PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO EDUCACIONAL – PDE

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ – UEM

PRODUÇÃO DIDÁTICO PEDAGÓGICA NA ESCOLA

Uma abordagem investigativa sobre ligação química: um olhar com mais significado por meio de atividades

práticas

MARILENE DUARTE BRANDÃO

MARINGÁ – PR

2013

Título: Uma abordagem investigativa sobre ligação química: um olhar com

mais significado por meio das atividades práticas.

Autor Marilene Duarte Brandão

Disciplina/Área Química

Escola de Implementação do projeto e sua localização

CEEBJA – Mandaguari

Município da escola

Mandaguari

Núcleo Regional de Educação

Maringá

Professor Orientador

Profª Mª Marilde Beatriz Zorzi Sá

Instituição de Ensino Superior

Universidade Estadual de Maringá

Relação interdisciplinar

Não

Resumo A presente unidade didática aborda um estudo investigativo de ligações químicas, de forma que a aprendizagem esteja de acordo com as exigências atuais em relação aos processos de ensino e aprendizagem. Esta proposta de intervenção será desenvolvida com alunos da disciplina de Química do Ensino Médio do CEEBJA – Mandaguari e tem como objetivo possibilitar ao estudante da EJA uma compreensão da Química vinculada ao seu cotidiano, além da formação de um sujeito crítico e responsável, por meio da utilização de experimentos com foco investigativo. Para tanto, faremos uso de diferentes estratégias didáticas, como: questionamentos investigativos com ênfase no diálogo (professor/aluno, aluno/aluno), vídeos, jogos, experimentos, cartazes entre outras atividades, procurando inserir a Química em um contexto real proporcionando ao aluno uma aprendizagem com mais significado.

Palavras-chave Estratégias, Experimentos, Ligação Química e Investigação.

Formato do material didático

Unidade Didática

Público alvo Alunos da disciplina de Química do Ensino Médio do CEEBJA – Mandaguari

ORIENTAÇÕES METODOLÓGICAS

O Projeto de Intervenção Pedagógica será desenvolvido no primeiro

semestre do ano de 2014, (fevereiro e/ou março), no CEEBJA Santa Clara,

situado a Rua Manuel Antunes Pereira, Bairro Centro, no Município de

Mandaguari.

Este projeto será aplicado a uma turma do coletivo do ensino médio de

aproximadamente 20 alunos. Para o desenvolvimento dos conteúdos teóricos e

práticos a serem trabalhados, os alunos terão como suporte pedagógico os

materiais complementares adotados pela escola e também a orientação do

professor.

É importante esclarecer que o Projeto de Intervenção Pedagógica será

realizado por meio de encontros. Cada encontro corresponderá a 4 horas aulas,

sendo que cada aula tem duração de 50 minutos.

Primeiro Encontro

Atividade 1: Questionamentos Iniciais

Nesse momento, serão realizados questionamentos com os alunos cujo

objetivo será a realização de um levantamento e investigação de suas

concepções prévias a respeito do seguinte conteúdo a ser proposto: Ligações

Químicas. Estes questionamentos têm o papel de proporcionar condições

favoráveis à aprendizagem mais significativa verificando, entre outros, as relações

que os alunos estabelecem entre o assunto que será abordado em sala de aula e

os de diversos fenômenos que ocorrem no nosso cotidiano.

As concepções prévias desenvolvidas pelos alunos serão de grande

importância para o professor, uma vez que ajudarão os alunos a ativarem e

facilitarem uma nova informação. Acreditamos que os conhecimentos prévios são

o ponto de partida para o ensino, pois se baseiam no que já é conhecido, auxiliam

na compreensão e dão sentido ao novo aprendizado (KUJAWA E HUSKE, 1995).

Durante a unidade de estudo, o conhecimento manterá a participação dos alunos

em seu aprendizado.

Questionamentos

1- Como se pode explicar o fato de que existem muito mais substâncias

conhecidas do que elementos químicos?

2- Você já ouviu dizer que os átomos se ligam? Por que será que isso

acontece?

3- De todos os elementos químicos conhecidos, apenas seis (6), os gases

nobres ou raros, são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os

demais se encontram sempre ligados uns aos outros de diversas maneiras, nas

mais diversas combinações. Por que será que isso acontece com esses

elementos? O que os diferencia de outros elementos químicos?

4- Algumas substâncias estão muito presentes no nosso dia a dia, mas com

nomes diferentes do nome oficial. Cite alguns exemplos.

5 – A água é uma das muitas substâncias essenciais à sobrevivência humana.

A fórmula H2O representa uma estrutura simples. Você já parou para pensar

como uma fórmula tão simples representa uma substância com propriedades

tão peculiares e como se forma?

As questões serão entregues aos alunos que, em duplas, discutirão e

responderão de forma escrita. Será dado um tempo máximo de vinte minutos para

essa parte da atividade e, a seguir, as respostas serão discutidas com a turma no

intuito de socializar, elaborar e reelaborar concepções. Primeiramente, as

respostas de cada dupla serão organizadas e depois transferidas para cartazes

produzidos pelos próprios alunos. Na sequência, os registros serão apresentados

em sala de aula para discussão. É importante ressaltar que outras questões

poderão surgir durante essa fase. Caso isso ocorra, elas também serão

investigadas.

Atividade 2: Exibição de vídeo e atividade complementar

Essa atividade se constitui da exibição de um vídeo a respeito de Ligações

Químicas, intitulado Uma breve história da ligação química. Com duração de

15:14 minutos, esse vídeo mostra os principais acontecimentos que levaram à

descoberta da estrutura do átomo. Ressaltamos que o conhecimento da estrutura

do átomo é fundamental para entender a ligação química, moléculas e compostos

iônicos.

O vídeo, disponibilizado no site

http://www.youtube.com/watch?v=L8ymAIqfYto, pode ser usado como um recurso

de sensibilização sobre o tema, por meio de exercício de identificação dos

conteúdos-chave junto com a abordagem do conteúdo ou como uma atividade de

avaliação ou revisão dos conteúdos desenvolvidos. Esse vídeo será utilizado

como uma estratégia didática adequada ao planejamento, aliada ao interesse e à

curiosidade dos alunos.

Após apresentação do vídeo, os alunos terão que realizar uma atividade

referente à União de íons, com objetivo de auxiliá-los a identificar os elementos

químicos no grupo da tabela periódica a que pertencem e seus íons. A seguir,

eles terão a possibilidade de construir a ligação dos elementos químicos. Os

alunos usarão esses conhecimentos para representar, por meio de modelos,

algumas moléculas resultantes de ligações iônicas.

Atividade 3 : Construção de ligações:

Material: 8 esferas de isopor e fita crepe (ou palitos).

Figura 1: Bolas de isopor e palitos para montagem de moléculas

Procedimento:

Cada grupo receberá tabelas de cátions e ânions, juntamente com a tabela

periódica (anexo I), para que possa consultar e obter os dados necessários, a fim

de completar o preenchimento do quadro seguinte:

Elemento Símbolo Número

atômico

Ao adquirir eletrosfera

de gás nobre

Carga do

íon

Íon

Cálcio Ca 20 Perde 2e- 2+ Ca2+

Cloro

Sódio 11

Hidrogênio H-

Oxigênio

Após completar o quadro, os alunos terão que responder a algumas

perguntas relacionadas ao conteúdo apresentado.

(1) Que íons, representados no quadro, podem unir-se ao ânion H- para formar

moléculas eletricamente neutras?

Em seguida, rotularão as esferas de isopor e escreverão os símbolos dos

íons. Utilizando anéis de fita adesiva ou palitos, procurarão unir as esferas, a fim

de obter conjuntos eletricamente neutros.

(2) Desenhar os modelos das moléculas preparados, indicando o símbolo de cada

íon.

Montar os modelos conservando os rótulos. Identificar as outras quatro

esferas rotulando uma delas.

Construir modelos de outras moléculas. Desenhar, sempre que necessário,

desmontar a fim de construir outros modelos.

(3) Essas fórmulas são compatíveis com os modelos que você montou?

(4) Consultar novamente as tabelas, a fim de obter dados que permitam prever as

fórmulas de moléculas formadas por íons de:

- Magnésio e cloro (cloreto de magnésio);

- Magnésio e oxigênio (óxido de magnésio);

- Iodo e potássio (iodeto de potássio);

- Bário e hidrogênio (hidreto de bário).

(5) Por que átomos de um mesmo elemento químico não se unem por ligações

iônicas?

ATIVIDADE 4: Exibição de vídeo e atividade complementar

Nesse momento, será exibido o vídeo Tudo se transforma , que trata das

ligações químicas. Com duração de 12:23 minutos, esse vídeo aborda, em uma

breve perspectiva histórica, diversos aspectos da Química, a começar pelo

surgimento dessa ciência até o seu conhecimento contemporâneo. Além da

elaboração da tabela periódica abrangendo o legado de cientistas brilhantes como

Lewis, Pauling e Bohr, esse vídeo também aborda o conceito de ligação química

e os tipos de ligações químicas. Além desses temas, outros de grande

importância são tratada de maneira intensa e descontraída nesse vídeo, que pode

ser encontrado no site www.vimeo.com/23187275. Esse material será utilizado

para ampliação dos conhecimentos construídos até então sobre o tema da ligação

iônica, covalente e metálica.

Ao final da apresentação do vídeo, os alunos utilizarão o Jogo das

Fórmulas Iônicas (Anexo II), que pode ser encontrado no site:

http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/centro-de-ciencias/363-jogtab.

Consideramos que os jogos didáticos têm finalidade maior que a

ludicidade, uma vez que possibilitam desenvolver o pensamento lógico dos

alunos, contribuindo assim para a aprendizagem de conceitos, além de explorar o

seu lado afetivo e social. Por isso, acreditamos ser importante a utilização desse

instrumento.

Atividade 5 : Jogo didático de química

Estrutura: O jogo das fórmulas iônicas é composto por 109 pequenos cartões

(Anexo I) nos quais são escritos os símbolos dos íons.

Os cartões estão estruturados de acordo com os seguintes arranjos:

5 cartões para cada um dos íons: Na+, K+, NH4 +, Ag+, NO3

-, Cl-, F-, Br-, I-, OH-;

4 cartões para cada um dos íons: Ca2+, Mg2+, Zn2+, Fe2+, O2-, S2-, CO32-, SO4

2-,

HCO3-;

3 cartões para cada um dos íons: Fe3+, Al3+, PO4 3-;

Objetivo: Estruturar compostos utilizando seus cátions e ânions.

Conteúdos: Ligações químicas iônicas e nomenclatura dos compostos iônicos

Número de jogadores: Três ou quatro

Tempo médio: 45 minutos

Regras:

1. Distribuir para cada jogador 5 cartas com as costas viradas para cima. As

demais ficam dispostas numa pilha no centro da mesa.

2. Cada jogador procura fazer corretamente a fórmula de um composto com as

cartas de que dispõe.

3. Quando o jogador não conseguir fazer a fórmula de um composto, pode trocar,

até no máximo três cartas, com as pilhas de cartas no centro da mesa.

4. A pontuação por cada fórmula é 1 para cada carga positiva (ou negativa),

como, por exemplo, NaCl vale 1 ponto, Na2O vale 2 pontos , etc

5. As cartas que não forem utilizadas para montar fórmulas de compostos não são

usadas novamente no jogo.

6. O jogo termina quando se esgotar a pilha das cartas no centro da mesa.

A seguir, reunir todas as fórmulas montadas durante o jogo por todos os

jogadores e anotar no caderno determinando suas fórmulas estruturais.

As seguintes questões serão tratadas:

(1) As moléculas que resultam da união dos íons propostos nesta experiência

podem ser representadas por quais fórmulas?

(2) Dessas fórmulas que você montou, qual (is) você conhece no seu dia a dia?

O jogo permitirá, também, que os alunos, durante a atividade, participem

da avaliação do próprio jogo, de seus companheiros e façam uma auto avaliação

do seu desempenho. Por outro lado, os professores, como observadores de todo

o processo, ganham um espaço precioso de avaliação do desempenho dos seus

alunos.

Segundo encontro

Atividade 1: Leitura, interpretação e discussão de textos

No início da aula, serão entregues para os alunos dois textos:

Texto1: Elementos químicos: Características e importância (Anexo III), que

aborda a importância dos elementos no cotidiano;

Texto 2: Os Metais no Cotidiano (Anexo IV), que trata do tema ligação metálica,

cujo enfoque central foram as ligas metálicas e seus usos.

Os alunos realizarão a leitura dos textos, com o objetivo de ampliar

conhecimentos e promover discussão e reflexão, bem como envolver os alunos

nas questões sociais, éticos, tecnológicos e ambientais (OLIVEIRA, 2005).

Atividade 2: Elaboração de questionamentos

Com base nos textos e nas informações obtidas até o momento, os alunos

formarão duplas e terão que elaborar questões sobre o que eles entenderam dos

textos a respeito das implicações sociais, éticas, tecnológicas e ambientais. A

seguir, as questões serão transferidas para cartazes que serão expostos em sala

de aula para discussão.

Atividade 3: Alguns experimentos

Serão formados grupos de três alunos, e cada grupo realizará

experimentos relacionados a alguns comportamentos e/ou propriedades das

substâncias.

Experimento 1: condutividade elétrica

Os alunos vão para o laboratório tendo em mãos as Normas de Segurança

do Laboratório (Anexo V) e o roteiro das atividades práticas. Após a leitura desses

materiais, darão início às atividades.

As atividades experimentais poderão favorecer o alcance do nível de

cognição necessário para a realização das abstrações pertinentes à compreensão

em nível atômico-molecular (FERREIRA e PINO, 2003).

Questões para reflexão:

(1) Todos os sólidos são condutores? Cite dois que sejam condutores e dois sólidos que não sejam.

(2) E as soluções? Cite duas soluções que sejam condutoras e duas que não sejam.

Experimento 2: estados físicos

Observar o aspecto das substâncias (cor, estado físico, brilho, dureza,

etc.), a fim de determinar seus PF e PE, fazendo uso de uma lupa (aspecto) e de

Substância Fórmula Condutibilidade

Água H2O

Sal de cozinha NaCl (s)

Sal de cozinha em solução

NaCl (aq)

Fio de cobre Cu

Açúcar (sacarose) C12H22O11 (s)

Açúcar em solução C12H22O11 (aq)

Álcool (etanol) C2H6O

Solução de soda cáustica

NaOH (aq)

Lâmina de ferro Fe

Naftaleno C10H8 (s)

Naftaleno fundido C10H8 (l)

um ebulidor elétrico (pontos de fusão e ebulição). O professor deve fornecer aos

alunos os dados que não forem possíveis determinar em aula. Enquanto realizam

o experimento, os alunos deverão preencher a tabela a seguir para posterior

comparação e discussão.

substância Fórmula Cor Possui

brilho?

Estado

físico

PFoC PEoC

Água H2O

Sal de cozinha NaCl

Sal de cozinha

em solução

NaCl (aq)

Fio de cobre Cu

Açúcar

(Sacarose)

C12 H22 O11

Açúcar em

solução

C12H22O11(aq

)

Álcool (Etanol) C2 H6 O

Solução de

soda cáustica

NaOH(aq)

Lâmina de

Ferro

Fe

Naftaleno C10 H8 O(s)

Naftaleno

fundido

C10 H8 O(l)

Após o preenchimento de toda a tabela, cada grupo socializará seus

resultados os quais serão posteriormente discutidos. Além disso, cada grupo

deverá responder aos seguintes questionamentos que também serão socializados

com a turma:

- Você percebe uniformidade nos pontos de fusão e ebulição das diferentes

substâncias?

- Quanto ao brilho, todos os sólidos observados possuem brilho?

Experimento 3: solubilidade

Observar a solubilidade de algumas substâncias em água e em hexano.

5 mL de água + amostras (12 tubos)

5 mL de hexano + amostras (12 tubos)

amostra líquida= 5 mL

amostra sólida = uma ponta de espátula

Substância Fórmula Solúvel em

água

Solúvel em hexano

Água H2O

Sal de cozinha NaCl

Açúcar (Sacarose) C12 H22 O11

Ferro Fe

Alumínio Al

Álcool (Etanol) C2 H6 O

Hidróxido de sódio NaOH

Cobre Cu

Naftaleno C10H8O(s)

Sulfato de cobre CuSO4

Tetracloreto de carbono CCl4

Gasolina C8H18

Ácido acético C2H4O2

Atividade 4: comparação de dados

Preencher a tabela e verificar se os dados experimentais que você obteve

confirmam as propriedades relacionadas aos compostos iônicos, moleculares e

metálicos.

Solubilidade condutividade Substância Fórmula Características

(cor, brilho,

estado físico,

etc)

Água Hexano Sólido Fund/

solução

Classif./subst.

Íons, moléc.

Metál.

Água

Cloreto de

sódio

Cobre

Álcool

Açúcar

(sacarose)

Gasolina

Ácido

acético

Ferro

Naftaleno

Sulfato de

cobre

Hidróxido

de sódio

Questões para refletir:

(1) Os modelos teóricos de ligações químicas são adequados para justificar as

propriedades observadas nas diferentes substâncias?

(2) Observar se os modelos teóricos de ligações químicas estão de acordo com

as propriedades macroscópicas das substâncias, para o entendimento dos

modelos teóricos de ligações químicas.

Após a realização das atividades práticas, discutir os resultados

possibilitando aos alunos a construção de novos conceitos e despertando o

interesse pelo conceito de ligações químicas.

Terceiro Encontro

Atividade 1 : Exibição de vídeo

Essa atividade deverá ser realizada na sala de informática, com instruções

e supervisão do (a) professor (a) que apresentará os sites a serem utilizados. A

distribuição de alunos dependerá da quantidade de microcomputadores

disponíveis, sendo que, quanto menor o número de alunos por micro, melhor será

o aproveitamento.

Os sites http://www.youtube.com/watch?v=dnWxabCAGdo (L.I.) e

http://www.youtube.com/watch?v=zrOVnJVPe8g. (L.C.), que disponibilizam o

estudo da ligação iônica (L.I.) e da ligação covalentes (L.C.), têm como objetivo

motivar e facilitar a aquisição do conhecimento abstrato. Os vídeos, com duração

de aproximadamente 15 minutos, ajudarão e orientarão os alunos a manusear os

elétrons e átomos sob o retroprojetor.

Após a aula na sala de informática, os alunos irão para sala de aula para

formar duplas e, com o uso do retroprojetor, terão que representar elétrons e os

átomos e responder à atividade complementar.

Atividade 2: Representação dos elétrons e átomos

Utilizando o retroprojetor e transparências (Anexo VI), serão feitas

representações de elétrons e dos átomos que formam substâncias iônicas e

moleculares que poderão simular um evento real por meio de animações e

movimentos que se constituem em uma ferramenta atrativa, como possibilidade

de um estudo mais adequado. Com os dedos, os alunos irão movimentar os

elétrons feitos com a transparência sobre o retroprojetor de átomos, elétrons e

ligações.

Figura 2: Transparência sobre o retroprojetor

Os alunos realizarão as combinações apresentadas no quadro a seguir:

Na2O NaCl CO2 CaO CaCl2

H2 Cl2 MgF2 N2 H2O

O2 NaI OCl2 NH3 HBr

Após essa atividade, deverão identificar e agrupar os compostos com

ligações iônicas e covalentes.

Quarto Encontro

Atividade 1 : Estruturas Moleculares

A utilização de modelos e modelagem no ensino tem sido um tema

constante de pesquisa na área de educação (GILBERT et al, 2000). Assim,

utilizaremos essa estratégia para desenvolver essa atividade.

No início da aula, o professor entregará uma lista de exercícios sobre

substâncias que são encontradas no nosso cotidiano. Em seguida, os alunos

deverão montar estruturas moleculares com bolinhas de isopor ou massa de

modelar e palitos, para visualizar a organização dos átomos ou íons em

moléculas ou cristais, possibilitando a compreensão do assunto com a utilização

de material concreto e a socialização entre os alunos.

Após essa atividade, serão realizadas discussões sobre os procedimentos

e resultados obtidos além de um momento para sanar possíveis dúvidas dos

alunos a respeito do assunto.

Objetivo: Construir/representar um composto utilizando um modelo

tridimensional, a fim de visualizar como os átomos estão ligados à molécula.

Procedimento:

1ª etapa: Os alunos, inicialmente, construirão os compostos para o modelo

tridimensional.

CH4 CO2 PH3 NH3 CCl4 F2 O2 H2 NF3

2ª etapa: Antes de partirem para a construção do modelo tridimensional, os

alunos devem desenhar num papel as fórmulas estruturais do composto das

seguintes maneiras: a) fórmula estrutural de traços; b) fórmula estrutural

espacial (modelo cunha e traço).

3ª etapa: os alunos deverão primeiro identificar os átomos presentes no

composto e utilizar bolas de isopor ou massa de modelar (ou mesmo argila) de

cores diferentes para representar cada tipo de átomo presente. Por exemplo, o

metano consiste de átomos de carbono e hidrogênio em que bolas pretas

podem representar o carbono e amarelas o hidrogênio. As ligações entre os

átomos podem ser feitas com palitos de madeira (similar aos de churrasco) e

diferenciadas, se for o caso, pelo tamanho do palito. Por último, os alunos

devem utilizar as fórmulas estruturais desenhadas no papel como guia para a

construção do modelo tridimensional.

4ª etapa: comparar o modelo tridimensional com as fórmulas estruturais.

Certificar-se de que o modelo dos compostos tem o mesmo número de átomos

e o mesmo tipo de ligações das fórmulas estruturais

Quinto encontro

Atividade 1 : Realização de experimentos

No laboratório de química, os alunos terão que ler o roteiro da atividade

prática e realizar a atividade.

Título: Os semelhantes se atraem? (HESS, 1997)

Os alunos terão de analisar a polaridade (polar e apolar) e a solubilidade

das substâncias de uso doméstico. O professor poderá dividir a turma em

pequenos grupos (três alunos, no máximo), e cada equipe realizará todos os itens

do procedimento. No final, todas as equipes poderão expor os resultados obtidos

e discuti-los em conjunto, com a participação do professor. O questionário poderá

ser respondido individualmente.

Experimento 1- Polaridade

Duração prevista: 40 minutos

Materiais/ substâncias:

2 colheres de chá 10g de naftalina

5 colheres de sopa 100 mL de acetona

21 copos de vidro 100 mL de álcool

50 g de açúcar 100 mL de gasolina

10g de sal de cozinha 100 mL de querosene

100 mL de óleo de soja

Procedimento:

Misturar 20 mL de cada substância em copos separados. Feitas as

misturas, observar quais substâncias se misturaram perfeitamente e quais não se

misturaram. A seguir, anotar o resultado no quadro, colocando s nas misturas

perfeitas e i nas outras.

Água Álcool Acetona Óleo de soja Gasolina Querosene

Água -

Álcool - -

Acetona - - -

Óleo de soja - - - -

Gasolina - - - - -

Querosene - - - - - -

Quando houver duas fases, colocar mais 20 mL de uma das substâncias e

verificar se a substância acrescentada é a que está formando a fase superior ou a

inferior. A seguir, anotar as observações no caderno.

Experimento 2: Solubilidade

- Dispor 3 copos em fila, colocar 20 mL de água em cada um. No primeiro,

adicionar um pouco de açúcar, no segundo, um pouco de sal e no terceiro um

pouco de naftalina moída. Na sequência, agitar cada mistura durante alguns

minutos e observar em que casos houve dissolução. A seguir, anotar as

observações.

- Dispor outros 3 copos em fila e colocar 20 mL de querosene em cada um,

repetir as misturas feitas com a água e anotar as observações.

Após as atividades práticas, cada grupo socializará seus resultados que, a

seguir, serão discutidos. Além disso, cada grupo deverá responder aos seguintes

questionamentos que também serão socializados com a turma:

Questionamentos

1) Sabendo que a água é uma substância polar e considerando que “semelhante

dissolve semelhante”, observe os dados do quadro e classifique em polares ou

apolares as seguintes substâncias: álcool, acetona, óleo de soja, gasolina e

querosene.

2) O açúcar e o sal são substâncias polares, enquanto a naftalina é uma

substância apolar. Você observará que o açúcar, o sal e a naftalina têm

comportamentos diferentes quando adicionados à água e ao querosene? O

açúcar se dissolve bem em água? E em querosene? Por quê? O que acontece

com o sal? E com a naftalina? Por quê?

Sexto Encontro

Atividade 1 : Ampliando conhecimentos com jogo didático de Química

Os alunos participarão do jogo Dado Químico (Anexo VII) e, ao final do

jogo, discutirão o assunto para esclarecer dúvidas e ampliar conhecimentos.

Estrutura: O dado químico é um jogo formado por dois dados. Em cada face dos

dados, constam famílias da tabela periódica, sendo que um dos dados apresenta

famílias de valências positivas e o outro contém famílias de valências negativas.

O jogo necessita de uma tabela periódica por grupo de jogadores.

Objetivo: Combinar elementos da tabela periódica para formar substâncias por

meio da estruturação de suas fórmulas.

Conteúdos: Ligações químicas e tabela periódica

Número de jogadores: O dado químico pode ser uma atividade individual ou em

grupos pequenos, contendo dois ou três alunos.

Tempo médio: 50 minutos

Regras:

1- Cada jogador deverá jogar um dos dados e selecionar a família dos elementos

que foi sorteada, anotando em seu caderno. O mesmo é feito com o outro dado.

2- Após selecionadas as famílias, o jogador deverá procurar na tabela periódica

as duas famílias sorteadas e escolher um elemento de cada uma delas. De posse

dos elementos, o jogador deverá fazer o esquema das ligações, classificando-as.

3- Caso a ligação não seja possível de ser realizada devido à configuração do

grupo, o jogador deverá jogar um ou os dois dados novamente e esquematizar

outra ligação.

4- O jogador que conseguir realizar o maior número de compostos durante o

tempo estipulado pelo professor será o vencedor do jogo. Se o jogo for realizado

em grupos, cada jogador deverá selecionar os elementos sorteados e passar o

dado ao jogador seguinte.

O professor poderá também pedir que cada aluno monte o seu dado,

fornecendo-lhe cópia do esquema do mesmo. Se o aluno tiver seu próprio dado,

poderá realizar, em casa, exercícios semelhantes ao desenvolvido em sala de

aula, como uma forma de revisão.

Questionamentos

(1) As moléculas que resultam da união dos íons propostos nesta experiência

podem ser representadas por quais fórmulas?

(2) Dessas fórmulas que você montou, qual (is) você conhece no seu dia a dia?

Sétimo encontro:

Atividade 1 : Geometria molecular

Nesse momento, os alunos irão para sala de informática para assistir a um

vídeo disponibilizado no endereço

eletrônicohttp://www.youtube.com/watch?v=JhvoHH8QXts. Esse vídeo de 20:45

minutos, que trata de geometria molecular (G.M.), explana detalhadamente os

pares eletrônicos ligantes e não ligantes e geometria dos compostos. Logo em

seguida, os alunos montarão estruturas com o material (bolas de isopor e varetas)

distribuído pelo (a) professor (a). Depois, deverão anotar no caderno e identificar

a geometria molecular de alguns compostos.

Será distribuída para cada aluno a tabela de G.M. (Anexo VIII).

CH4 PH3 CO2 CCl4 CF4

H2 Cl2 PCl3 N2 H2O

O2 H2S OCl2 NH3 HBr

Após a realização dessa atividade, os alunos terão um momento para

discutirem os resultados, visando possibilitar-lhes melhor compreensão sobre a

geometria molecular.

Oitavo Encontro

Atividade 1 : Palavras cruzadas

Nessa etapa, os alunos utilizarão palavras cruzadas sobre tabela periódica

(Anexo IX) e ligação química (Anexo X), com a finalidade de ampliar

conhecimentos por meio de forma lúdica, porém efetiva. Esse material pode ser

encontrado no site http://www.quimica.net/emiliano/pc.html

A forma lúdica melhora a qualidade do ensino, tornando a sala de aula

mais agradável e atraente para os alunos por meio de modelos, figuras,

ilustrações, jogos educacionais e experimentação investigativa (FERREIRA et al,

2010).

Figura 3: palavras cruzadas

Atividade 2: Modelo para cristais

Por menor que seja um cristal de substância iônica, este é constituído por

bilhões e bilhões de cátions e ânions. Como esses íons se distribuem para formar

os cristais? Para procurar respostas a essa pergunta, serão formados grupos de

três alunos, e cada grupo realizará o experimento relacionado ao modelo para

cristais de cloreto de sódio.

Material:

Fita adesiva (ou palitos), 3 esferas de isopor com diâmetro 3cm, 3 esferas de

isopor com diâmetro 2cm

Procedimento:

Para construir o modelo, os alunos deverão se basear na seguinte

informação: o raio do íon Cl- é praticamente o dobro do raio do íon Na +.

Discutir com os colegas de equipe uma forma de unir as seis esferas que

receberam, de modo a obter um modelo que represente três moléculas de NaCl

unidas entre si.

(1) O que levou sua equipe a decidir como deveria ser a distribuição das esferas

no modelo?

Por fim, deverão se reunir com os colegas das demais equipes e, juntos,

irão montar um modelo de cristal de NaCl, utilizando todos os conjuntos

construídos.

Atividade 3: Elaboração dos relatórios das atividades práticas

Os alunos se organizarão em grupo de, no máximo, 3 alunos, para

elaborar relatórios escritos referentes às atividades práticas. A avaliação será

processual e levará em conta as participações em aula, resolução de exercícios,

relatórios dos experimentos executados durante as aulas, realização das

atividades e outras observações pertinentes ao processo de ensino e de

aprendizagem.

Essa atividade tem como objetivo ampliar conhecimentos dos alunos bem

como promover reflexão e discussão.

Referências:

FERREIRA, M. e PINO, José Cláudio Del. Experimentação e modelagem: estratégias para a abordagem de ligações químicas no ensino médio. UFRGS Instituto de Química da UFRGS. Porto Alegre – RS. ACTA SCIENTIAE – v.5 – n.2 – jul./dez. Canoas- RS, 2003, p.7.

FERREIRA, L.H.; HARTWIG, D.R. e OLIVIERA, R.C. Ensino experimental de química: uma abordagem investigativa contextualizad a. Química Nova na Escola, v. 32, n. 2, p. 2, 2010.

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